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文档简介

实验三,药用氯化钠的制备,一、实验目的,1、掌握药用氯化钠的制备原理和方法。2、掌握称量、溶解、过滤、沉淀、抽滤、蒸发等基本操作。3、练习pH试纸的使用方法。,二、实验原理,医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-，Ca2+，Mg2+，K+等相应盐类。不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO42-，Ca2+，Mg2+，K+等，则必须用化学方法处理才能除去。Ba2+SO42-=BaSO4，Ca2+CO32-=CaCO32Mg2+2OH-+CO32-=Mg2(OH)2CO3，Ba2+CO32-=BaCO3,过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH-、CO32-。对于其中少量的Br-、I-、K+，由于其含量少，溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与NaCl分离。,三、实验仪器,试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平、PH试纸,四、实验试剂,HCl(2molL-1)、NaOH(2molL-1)、Na2CO3（饱和溶液）、BaCl2(25%),五、实验操作,1、称取炒制过的粗盐20g置于200ml烧杯中，加水80ml加热到粗盐完全溶解，趁热用倾滤法过滤，滤渣弃去2、将滤液加热近沸，滴加25%BaCl2溶液，边加边搅拌至无沉淀生成，待沉淀完全后，继续加热煮沸5分钟，倾滤法过滤，滤渣弃去,3、将滤液移入另一干净的烧杯，加热，加饱和Na2CO3使沉淀完全，并加2mol/LNaOH，调节pH为1011，煮沸、稍冷，倾泻法过滤，将滤液转入蒸发皿中。4、滴加2mol/LHCl中和至pH=34，加热蒸发至稠厚糊状，有大量NaCl析出，冷却至室温后，用布氏漏斗抽滤，将滤饼放入烘箱烘干。5、用天平称重，计算产率。,六、实验结果,记录制备的氯化钠的质量；计算产率。,七、思考题,1、为什么不能用重结晶法提纯氯化钠？为什么最后的氯化钠溶液不能蒸干？2、除去SO42-，Ca2+，Mg2+离子的先后顺序是否可以倒置过来？如先除Ca2+和Mg2+，再除SO42-，有何不同？,此课
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