课题2 酸碱中和反应

课题二,酸碱中和反应,第十单元酸和碱,（第一课时）,复习练习：酸(H+酸根离子）,3.在酸中加入锌粒，会看到这说明了酸能跟反应。,4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会这说明了酸能跟反应。,有大量的气泡冒出,金属,溶解,金属氧化物,2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞，溶液，这说明了酸能跟反应。,红,不变色,酸碱指示剂,1.常见的酸有,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,碱（金属离子+OH-),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变说明碱能跟反应。,蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,2.在碱中加入紫色石蕊试液变色，加入无色酚酞溶液变色，这说明了碱能跟反应。,1.常见的碱有其中比较便宜的是，它可以用与水反应直接制得。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,活动与探究,酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？,HClH+Cl,NaOHNa+OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,1、提出问题：酸和碱之间会发生什么反应,2、猜想与假设：,酸和碱之间能发生反应，并有水生成,3、设计实验方案,4、进行实验探究,5、分析结果，得出结论,活动与探究：,溶液由红色逐渐变为无色,玻璃片上有白色固体生成,玻璃片上的物质是NaOH吗？,溶液由无色逐渐变为红色,氢氧化钠与盐酸反应,化学方程式：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,盐酸与NaOH溶液混合，溶液中的微粒发生的变化：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。,反应实质：,H+OH=H2O,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,？,盐,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。,你明白了没有？,1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,C,酸碱反应的本质探究,酸碱反应的本质探究,HClNaOHH2ONaClH2SO42NaOH2H2ONa2SO42HClCa（OH）22H2OCaCl2H2SO4Ca（OH）22H2OCaSO4,中和反应,HOHH2O,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。,你明白了没有？,1.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3,课堂练习二,C,2.完成下列化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=+KOH+=K2SO4+用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CuSO42H2O,2H2SO42H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,请思考：是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？,产生白色沉淀,产生蓝色沉淀，加酸后，沉淀溶解,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。,思考：向盛有10ml氢氧化钠溶液的小烧杯中滴几滴酚酞，溶液变红。然后向向小烧杯中加入一定量的盐酸后发现溶液变成无色。请猜想此时的溶液显什么性质？并设计实验进行探究。,二、中和反应在实际中的应用,农业治理酸性土壤,1.改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,当然可以。因为CaO+H2O=Ca(OH)2,工业处理酸性废水,2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,胃乐说明书药品名称胃乐胶囊性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格0.4g/粒贮藏密封，置干燥阴凉处包装20粒/盒有效期两年,胃乐,胶,囊,好药用心制造,医药治疗胃酸过多,3.用于医药,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,3.用于医药,请写出反应的化学方程式,常用的治疗胃酸过多的抗酸药剂,（1）氢氧化镁（2）氢氧化铝（3）碳酸氢钠（小苏打）（4）轻质碳酸钙,医药治疗胃酸过多,课堂练习三,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（）A无需变动B减小流量C加大流量D无法确定,C,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80982KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O11298,消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克?（计算结果取整数）,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5873,250mg23,X,X=1888mg,课堂练习四,小结,中和反应de应用,农业治理酸性土壤,工业处理酸性废水,医药治疗胃酸过多,中和反应是放热反应。请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。,反馈检测,1A、像NaOH+HCl=+，Ca(OH)2+H2SO4=+2，即酸和碱作用生成盐和水的反应，叫。2A、盐是由离子和离子构成的，如：、等。另外，铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，如。,NaCl,中和反应,CaCO3,H2O,H2O,金属,酸根,Na2CO3,NaCl,NH4Cl,反馈检测,3B、盐酸溶液中含有离子和离子，氢氧化钠溶液中含有离子和离子，两者反应实际上是酸溶液中的和碱溶液中的结合成水分子的过程，这就是中和反应的实质。,H+,H+,OH-,OH-,酸根,金属,反馈检测,4A、中和反应在实际中应用广泛：农业上常用来改良酸性土壤；处理工厂的废水，如用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为；用于，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式分为、。,熟石灰,用于医药,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,反馈检测,5B、酸碱反应与人们的日常生活有密切关系。（1）做馒头发酵面团时，产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了气体（填化学式），使馒头疏松多孔；若加入碱性物质过多，可向面团中滴加少许含（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。,CO2,CH3COOH,反馈检测,（2）未成熟的水果大多数具有涩味，这是因为水果中含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是，然后把它用清水稀释，取上层清液浸泡水果五到六天即可除去涩味。,CaO+H2O=Ca(OH)2,反馈检测,6B、下列实际应用中，属于中和反应的是（）A.用生石灰作食品干燥剂B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸D.用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫7C、某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且为酸性废液，这废水对人畜和农作物都有害。为回收废水中的铜并降低其酸性，通常在此废水中加入适量的()A.银和生石灰B.氢氧化钠C.稀硫酸D.铁粉和生石灰,C,D,反馈检测,8B.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（）A.酸与碱反应生成盐和水。所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该项溶液一定显酸性C.酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色D酸与碱能发生中和反应，所以能发生中和反应的物质一定是碱,D,反馈检测,9B、化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质,反馈检测,10C、如右图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是()A、X是O2，Y是Ca(OH)2溶液B、X是CO，Y是Ca(OH)2溶液C、X是SO2，Y是NaOH溶液D、X是CO2，Y是硫酸溶液,C,课题二,酸碱中和反应,第十单元酸和碱,（第二课时）,问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？答：,变弱,问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？,三、溶液酸碱度的表示方法pH1.pH的通常范围：0-142.pH值与溶液酸碱性的关系：酸碱度酸碱性pH=7溶液呈中性pH7溶液呈碱性,PH越小，溶液的酸性越强，反之越弱；PH越大，溶液的碱性越强，反之越弱。,三、溶液酸碱度的表示方法pH1.pH的通常范围：0-142.pH值与溶液酸碱性的关系：3.如何改变溶液的酸碱度,酸：a.加水稀释，溶液浓度减小，PH增大。只可能接近7，但不可能等于和大于7。b.加碱中和，PH增大。可能等于和大于7.,碱：a.加水稀释，溶液浓度减小，PH减小。只可能接近7，但不可能等于和小于7.b.加酸中和，PH减小。可能等于和小于7。,实验109溶液酸碱度的测定取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值,方法：1、撕下一条PH试纸，放在玻璃片上。2、用玻璃棒蘸取试液滴在试纸上（停留半分钟）。3、把变色的PH试纸和标准比色卡对比，确定溶液的PH大小。,PH计,PH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液PH的仪器。,1.某溶液pH=0，则该溶液（）（A）呈酸性（B）呈碱性（C）呈中性（D）无法判断酸碱性,课堂练习,A,2.人体内一些液体的近似pH值如下：血浆7.357.45，胆汁7.17.3,胰液7.58.0,胃液0.91.5,其中一种液体呈酸性,该液体是（）(A)血浆(B)胆汁(C)胰液(D)胃液,课堂练习,D,3.已知苹果汁的近似pH值为2.93.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是()(A)无色(B)红色(C)蓝色(D)紫色,B,课堂练习,4用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较A偏低B偏高C相等D无法比较,课堂练习,B,了解溶液酸碱度有何重要意义？,4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况。,1、化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行；,2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,3、测定雨水的pH可以了解空气的污染情况；（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）,学完本节课你知道了什么？,2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。,3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。,5.溶液酸碱度在生产生活中的应用,4.会用pH试纸测定溶液的酸碱度,1将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）,拓展练习,A,拓展练习,2.向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是(),PHPHPHPH,7777,质量质量质量质量ABCD,C,3把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈色。,HCl+NaOH=NaCl+H2O,拓展练习,36.540,红,4下表列出了家庭中一些物质的pH：,上述物质中能使无色酚酞试液变红的是_；黄蜂的刺液是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的_涂在皮肤上，理由是_。,酸碱中和,肥皂水,食醋,拓展练习,5.下列各pH值表示溶液酸性最强的是()(A)pH=14(B)pH=7(C)pH=1(D)pH=06.