高中化学第二章化学物质及其变化2.2离子反应（第1课时）课件新人教版必修1.ppt

第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离,第二章第二节离子反应,学习目标定位1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.电解质的概念(1)电解质：在或状态下能够导电的。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。(2)非电解质：在里和状态下均不能导电的。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。,一、电解质和非电解质,水溶液里,熔融,化合物,水溶液,熔融,化合物,思考盐酸能导电，盐酸是电解质吗？答案盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是电解质。纯醋酸在熔融状态时不导电，纯醋酸是非电解质吗？答案纯醋酸在水溶液中能导电，纯醋酸是电解质。,答案,2.导电条件及原因(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了，电离出了能的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生移动。(2)金属能够导电是因为金属中存在，电子在外电场的作用下，形成电流而导电。,电离,自由移动,定向,自由移动的电子,定向移动,(1)电解质与非电解质都必须是，单质和溶液都既不是电解质，也不是非电解质。(2)能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。,化合物,1.下列关于电解质的叙述中错误的是A.电解质是自身可电离出离子的化合物B.电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质C.在水中能导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差，但水也是电解质,答案,解析,特别提示,解析在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质(不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。,特别提示,特别提示氨气、二氧化硫、二氧化碳其水溶液能导电，是因为它们都能与水反应生成电解质NH3H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。,2.现有下列12种物质：硫酸液氨氨水铝条氯化钠石墨氢氧化钡二氧化硫水氧化钠盐酸乙醇。根据有关概念回答下列问题：(1)在一定状态下能够导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。,答案,解析,注意,解析能够导电的物质可以是单质(铝金属、石墨非金属：它们导电的原因是物质中含有自由移动的电子)；也可以是化合物(酸、碱、盐、部分金属氧化物：它们导电是因为在水溶液或熔融状态下，电离产生能够自由移动的离子)，但液氨、二氧化硫属于非电解质，虽然它们的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它们本身电离产生的；也可以是混合物(氨水、盐酸)。分析电解质与非电解质必须从化合物的角度考虑，很多同学容易把氨水和盐酸认为是电解质，而没有注意它们属于混合物；或把能够导电的单质误认为是电解质，不能导电的单质误认为是非电解质等，这些都是对电解质、非电解质概念的错误理解。,注意,注意(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。(2)电解质是自身可电离出离子的化合物。,1.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示过程的式子。2.试写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。(1)HCl：，H2SO4：；酸是电离时生成的的化合物。,二、酸、碱、盐在水溶液中的电离,电解质电离,HCl=HCl,H2SO4=2H,阳离子全部是H,(2)NaOH：，Ba(OH)2：；碱是电离时生成的的化合物。(3)Na2CO3：，Al2(SO4)3：_；盐是电离时能生成的化合物。,NaOH=NaOH,Ba(OH)2=Ba22OH,阴离子全部是OH,Na2CO3=2Na,Al2(SO4)3=2Al3,金属阳离子(或)和酸根阴离子,电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。,3.下列电离方程式错误的是A.NaHCO3=NaHB.NaHSO4=NaHC.MgCl2=Mg22ClD.Ba(OH)2=Ba22OH,答案,解析,4.填写下表：(类别填“酸”“碱”或“盐”),答案,解析,氯化镁,HNO3,Ca(OH)2,酸,盐,碱,HNO3=H,MgCl2=Mg22Cl,Ca(OH)2=Ca22OH,解析硝酸属于酸，电离方程式是HNO3=H；MgCl2属于盐，电离方程式是MgCl2=Mg22Cl；熟石灰属于碱，电离方程式是Ca(OH)2=Ca22OH。,学习小结,达标检测,1,2,3,4,5,解析电解质是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。A项，铜是单质；B项，氯化镁是电解质，在熔融状态下导电；C项，氯化钠是电解质，但是溶液是混合物；D项，蔗糖不是电解质。,答案,解析,1.下列物质中，能够导电的电解质是A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖,答案,解析,解析Ba(OH)2是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。,1,2,3,4,5,2.下列物质中，不能电离出酸根离子的是A.Na2SB.Ba(OH)2C.KMnO4D.KCl,答案,解析,1,2,3,4,5,3.下列说法中正确的是A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2,解析氯化钠在溶于水时即能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2Na，选项D说法错误。,1,2,3,4,5,解析金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。,答案,解析,1,2,3,4,5,4.下列物质中导电能力最差的是A.(NH4)2CO3溶液B.铁丝C.食盐晶体D.熔融的Na2SO4,解析依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，A错误、B正确；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C错误；NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小