【高中化学】铁和铁的氧化物ppt课件.ppt

金属铁(Fe),2.物理性质（1）纯净的铁是光亮的银白色固体（粉末时为黑色）（2）质较软，密度较大（7.86g/cm3）熔、沸点较高(1535,2750)（3）有延展性和导热性，能导电特性：能被磁铁所吸引，也能被磁化,1.结构及存在：,1,金属铁(Fe),3.化学性质(位于H之前，比较活泼，显+2，+3价)(1)与非金属反应在纯氧中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成常温下：干燥空气：不生锈隔绝空气：不生锈潮湿空气：生锈(主要成分是疏松的铁的氧化物，Fe2O3),A.与O2反应,2,(1)与非金属反应（重点）2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS氧化性：Cl2Br2Fe3+I2SFe2+,B.与Cl2、Br2(强氧化剂)反应,C.与l2、S(弱氧化剂)反应,3,(2)与水的反应,结论：铁的还原性比钠、镁、铝弱（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物）,高温时，与水蒸气反应(常温和加热一般不反应),要求：完成精练P40探究1：铁与水蒸气的反应P40典例1，训练2，3P42综合应用10然后解决课本P50科学探究,4,5,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,6,7,B.与氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）,钝化：铁遇到冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象。但加热就会破坏钝化。,（3）铁与酸的反应,A.与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸），生成H2,Fe+2H+=Fe2+H2,应用：硫酸厂用钢瓶装浓硫酸，硝酸厂用铝制容器装浓硝酸,要注意Fe2+是Fe3+和过量的Fe反应的产物。,重点,8,(4)与盐溶液反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu(湿法炼铜)Fe+2FeCl33FeCl2,9,3.铁的冶炼：,10,FeSO4,Fe2O3,Fe3O4,Fe2O3,Fe3O4,11,Fe2O3,铁元素在自然界的存在形态：,Fe3O4,磁铁矿,12,赤铁矿磁铁矿,自然资源,磁铁红砖、青砖红色涂料补血口服液钢铁制品,生活用品,转化,化学,13,金属的氧化物氢氧化物（碱）盐-金属化合物的主要类别,金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同-研究金属化合物的基本思路,本节课的学习思路：,14,（1）物理性质：,1、铁的氧化物,铁的氧化物：FeOFe2O3Fe3O4,黑色粉末,棕红色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2、+3,不溶于水,不溶于水,不溶于水,15,1、铁的氧化物,（2）类别：FeOFe2O3Fe3O4,碱性氧化物,碱性氧化物,复杂氧化物,性质？,思考：如何由Fe2O3制备FeCl3溶液？,16,1、铁的氧化物,（3）化学性质与盐酸反应-碱性氧化物通性,FeO+2HFe2+H2O,Fe2O36H2Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,17,价态角度：思考：请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？,18,1、铁的氧化物,价态特点：FeOFe2O3Fe3O4,氧化性、还原性,氧化性,氧化性、还原性,+2,+3,+2、+3,如何体现氧化性和还原性？,19,1、铁的氧化物,、氧化性,3CO+Fe2O32Fe+3CO2,高温,工业炼铁的核心反应,20,1、铁的氧化物,、FeO和Fe3O4有还原性,O2+6FeO2Fe3O4,21,铁的氧化物（精练52页）,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,FeO+2H+=Fe2+H2O,与非氧化性酸反应,高温下，都可以被C，H2，CO等还原剂所还原，反应中铁元素化合价降低最后都得到铁单质，应用于工业上炼铁,与还原剂反应,*特殊氧化物,碱性氧化物,碱性氧化物,类型,不溶于水,不溶于水,不溶于水,水溶性,+2价，+3价,+3价,+2价,铁元素