高中化学第3章化学反应速率和化学平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性2课件新人教版选修4.ppt_第1页
高中化学第3章化学反应速率和化学平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性2课件新人教版选修4.ppt_第2页
高中化学第3章化学反应速率和化学平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性2课件新人教版选修4.ppt_第3页
高中化学第3章化学反应速率和化学平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性2课件新人教版选修4.ppt_第4页
高中化学第3章化学反应速率和化学平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性2课件新人教版选修4.ppt_第5页
已阅读5页，还剩9页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

有关pH的计算,1、意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,2、表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,3、计算公式：,pH=-lgc(H+),如c(H+)=110-7mol/L的溶液,pH=7,一、pH,（一）单一溶液的pH计算,【例1】（1）求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。（2）求0.05mol/L的Ba(OH)2溶液pH.,有关PH值的计算,1,13,【例2】已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的pH值。,4,【例3】25时，某浓度的醋酸溶液中，由水电离的c(H+)=110-12mol/L,该溶液的pH,2,【例4】25时，某浓度的氨水中，由水电离的c(H+)=110-12mol/L,该溶液的pH,12,【例5】某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：c(Na+)=7.010-6mol/L，c(Cl-)=3.510-5mol/L，c(NH4+)=2.310-5mol/L，c(SO42-)=2.510-6mol/L，则该酸雨的pH值为。,电荷守恒,5,（二）酸碱混合溶液的PH计算,【例6】将pH=2的H2SO4溶液与pH=5的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的pH值。,【例7】将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的pH值。,2.3,11.7,强酸与强酸、强碱与强碱等体积混合规律,3.3,2.3,10.7,11.7,强酸或强碱溶液的等体积混合,当PH相差两个或两个以上的单位时,（酸）=PH小+0.3,（碱）=PH大0.3,【例8】常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的pH值。,7,5,9,归纳总结,（1）酸I+酸IIc(H+)=,(2)碱I+碱IIc(OH-)=,（3）酸I+碱II完全中和c(H+)=c(OH-)=1107mol/L酸过量：c(H+)=碱过量：c(OH-)=,(4)强酸和强碱的等体积混合,若PH酸+PH碱=14，则PH混=7,若PH酸+PH碱14，则PH混=PH酸+0.3,若PH酸+PH碱1，则PH混=PH碱0.3,5,4,9,10,约为7,约为7,(三）酸、碱加水稀释后的pH值,【思考】若在常温下，将pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NH3H2O溶液分别稀释100倍，则所得溶液的pH值在什么范围之内。,1pH3,【小结】稀释后溶液pH的变化规律(1)酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7(2)对于pH=a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH=a+n(a+n7)，弱酸的pH范围是：apHa+n。(3)对于pH=b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，即pH=b-n(b-n7)，弱碱的
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论