高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.1化学反应的方向课件鲁科版选修4.ppt_第1页
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第2章化学反应的方向、限度与速率,第1节化学反应的方向,化学反应的方向,本节知识目录,学习目标定位,了解自发过程和自发反应的主要特点，了解焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。,学习重难点：,反应方向的判断。,知识回顾,AB,高能,低能,释放,有序,无序,知识回顾,知识回顾,不用借助外力作用,自发,方向性,不能自发进行,学习探究,释放,放热,高,低,稳定,能,吸收,吸,低,高,不稳定,不能,放,S(s)。,同一条件下，不同的物质熵值不同。,(3)熵判据,在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号S)大于零，这个原理叫做熵增原理。在用熵变来判断过程的方向时，就称为熵判据。,当S0时，反应为熵增反应，在一定条件下能自发进行。,学习探究,如：2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)S39.35Jmol1K1，上述反应为熵减少的反应，但在一定条件下，该反应也能自发进行。说明“熵判据”也具有一定的局限性。,(4)反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。,归纳总结,从能量角度(即焓变)看，化学反应有趋向于最低能量状态的倾向，而从熵变角度看，化学反应有呈现最大混乱度的倾向，在实际的化学变化中，H与S倾向有时会出现矛盾，因此，在分析一个具体化学反应自发进行的方向时，不能孤立地使用焓判据或熵判据来分析，否则，可能会得出错误的结论。,C,学习探究,I,C,只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行；因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小；因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。,学习探究,1用焓变和熵变的复合判据判断反应的方向,(1)由焓判据知放热反应是易进行的；由熵判据知熵值增加是自发的。很多情况下用不同的判据判定同一个反应，可能会出现相反的判断结果。,(2)复合判据是HTS。即综合考虑了焓变和熵变对体系的影响，可用于化学反应自发进行的方向的判断。,(3)在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向HTS0反应不能自发进行,HTS0，S0，S0或H0，S0时，反应能否自发进行与温度有关，一般低温时焓变影响为主，高温时熵变影响为主。,3.反应的自发性只能判断方向性，反应能否实现，还要看具体的反应条件。,B,学习探究,I,HTS69.7kJmol10，说明该反应在理论上是可行的，所以能用于,能,该反应的,消除汽车尾气中的NO,解析HTS113.0kJmol1298K(145.3103kJmol1K1)69.7kJmol1S(l
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