元素周期律课件.ppt

1.电子层,含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。,内层能量由低到高外层,一.原子核外电子的排布,2.核外电子排布规律,8个,18个,32个,2n2,核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依次排布在能量升高的电子层上,不能孤立应用,3、原子或离子结构示意图,Cl,画出Na、S2-的离子结构示意图。,Na,S2-,原子：质子数=电子数,阳离子：质子数电子数,阴离子：质子数SCl-OF-Na+,最高正价=最外层电子数（F、O除外）,负价=-(8最外层电子数),3.元素化合价,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数18,课堂总结,核外电子排布呈周期性变化,随着原子序数的递增,元素周期律,随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化,元素周期律的实质,冷水剧烈反应,冷水缓慢、沸水迅速反应，与酸剧烈反应,与酸迅速反应,NaOH强碱,Mg(OH)2中强碱,Al(OH)3两性氢氧化物,元素的金属性-指元素的原子失去电子的能力.元素的非金属性-指元素的原子获得电子的能力。,单质与水（或酸）的反应情况,讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？,钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力依次增强，故金属性依次减弱。,高温，SiH4易分解，易燃,蒸气与氢气反应，PH3不稳定易燃,须加热，H2S受热分解,光照或点燃，HCl十分稳定,SiO2H4SiO4弱酸,P2O5H3PO4中强酸,SO3H2SO4强酸,Cl2O7HClO4最强酸,4.元素金属性和非金属性的周期性变化,金属性减弱,非金属性增强,同周期元素,左,右,1.下列递变情况不正确的是A.P、S、Cl最高正价依次升高B.Na、Mg2、Al3半径依次减小C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb原子半径依次减小,CD,四.元素周期表的应用,1、元素的位置与性质,At,Po,Bi,Pb,Tl,Ba,Cs,I,Te,Sb,Sn,In,Sr,Rb,Br,Se,As,Ge,Ga,Ca,K,Cl,S,P,Si,Al,Mg,Na,F,O,N,C,B,Be,Li,H,Cs,F,稀有气体,比较氢化物的稳定性：,H2OH2SH2Se,2、常用方法,1、氢化物的稳定性由强到弱排序：,PH3H2OSiH4HF,2、还原性由强到弱：,HIHBrHCl,HFH2OPH3SiH4,1.下列递变情况的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强,不正确,C,2、下列各组中，顺序排列错误的是A、半径：Na+Mg2+Al3+FB、稳定性：HClH2SPH3AsH3C、酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4D、碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3,A,3、对角线原则,4、金属非金属交界,Be,5、对实际生产的指导作用,耐高温耐腐蚀材料过渡元素催化剂族农药右上角（F、Cl、S、P),短周期元素的某些性质特点,在自然界含量最多的元素在自然界含量最多的金属元素最活泼的非金属最活泼的金属常温下呈液态的金属常温下呈液态的非金属单质常温下易液化的单质最轻的单质气体,氧,铝,F,Cs,Br2,Hg,H2,Cl2,硬度最大的难形成离子的元素通常形成化合物种类最多的元素常见的变价金属,金刚石,C、Si,C,Fe（+2、+3）,最轻的金属：最轻的单质为：最稳定的气态氢化物：最强的含氧酸：最强的碱：,LiH2HFHClO4CSOH,地壳中元素的含量,O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H,人体必需的元素,人体组成的主要元素:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg11种元素占人体质量99.95。其余组成人体的元素有50余种，占人体质量0.05。,3、学习上的指导作用位、构、性关系,示意图价电子数电子层数质子数中子数,结构,原子序数周期数位置主族数,原子半径主要化合价金属性非金属性,元素性质,3、能说明氯的非金属性比硫强的事实是A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C、氯气能与水反应而硫不能D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子,B,4.同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化