备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题09溶液中的离子反应课件.ppt

专题09溶液中的离子反应,一、弱电解质的电离平衡部分（1）某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab()（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7()（3）1.0103molL1盐酸的pH3.0,1.0108molL1盐酸的pH8.0()（4）25时若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11()（5）分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同()（6）pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()（7）0.1molL1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小()（8）在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中()（9）强电解质溶液中没有分子，只有离子(),【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）,二、水的电离和溶液的pH部分（1）pH6的溶液呈酸性()（2）只要是纯水，肯定呈中性()（3）纯水的pH7()（4）无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)()（5）pH0，溶液中c(H)0molL1()（6）某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性()（7）用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差()（8）pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)()（9）两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2()（10）将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大(),【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）,三、盐类水解部分（1）NaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡()（2）在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动()（3）HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强()（4）HA比HB更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大()（5）常温下，pH1的CH3COOH溶液与pH2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H)是101()（6）常温下，pH2与pH3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍()（7）强电解质溶液中一定不存在电离平衡()（8）改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强(),【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）,（9）只有pH7的溶液中才存在c(H)c(OH)()（10）将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3D2O和H()（11）常温下，pH7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH4+)=c(Cl-)c(OH)c(H)()（12）中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同()（13）常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大()（14）0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H)增大()（15）25时，将pH3的HA和pH11的BOH等体积混合，所得溶液的pH7()（16）将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3(),（9）（10）（11）（12）（13）（14）（15）（16）,（17）（18）（19）（20）（21）（22）（23）（24）,（25）（26）（27）（28）（29）（30）（31）（32）,（33）（34）（35）（36）（37）（38）（39）（40）,1有关Kw的两点理解（1）Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O如酸性溶液中：c(H)酸c(H)H2Oc(OH)H2OKw碱性溶液中：c(OH)碱c(OH)H2Oc(H)H2OKw（2）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。,2常温下水电离产生c(H)和c(OH)计算的4种类型（1）中性溶液：c(OH)c(H)107molL1。（2）溶质为酸的溶液OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。（3）溶质为碱的溶液H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。（4）水解呈酸性或碱性的盐溶液pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离,由水电离的c(H)105molL1，c(OH)109molL1，是因为部分OH与部分NH4+结合；pH12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102molL1。,3求溶液pH的方法，可总结口诀如下：酸按酸(H)，碱按碱(OH)；同强相混弱0.3；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。4混合溶液酸碱性的判断规律（1）等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”,（2）室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合两强混合a若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。b若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。c若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7，则说明HA为弱酸。测一定物质的量浓度的HA溶液，如0.01molL1HA溶液的pH2，则说明HA为弱酸。,8解答离子浓度比较题目的流程：,9指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。（1）不能用石蕊作指示剂。（2）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。（3）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。（4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。（5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。,1对水的电离不产生影响的是AKClBFeSO4CCH3COONaDH2SO4,【答案】A【解析】由水的电离平衡可知，A加入KCl，对平衡无影响，A正确；B加入FeSO4，亚铁离子与水中氢氧根结合，促进水的电离，B错误；C加入CH3COONa，醋酸根离子与水的氢离子结合，促进水的电离，C错误；D加入H2SO4，增大氢离子浓度，抑制水的电离，D错误。故答案选A。,2常温下，下列化肥的水溶液pH7的是AK2SO4BK2CO3CNH4ClDNH4NO3,【答案】B【解析】K2SO4属于强酸强碱盐，其水溶液为中性，故A错误；K2CO3属于强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，常温下，pH7，故B正确；NH4Cl、NH4NO3均为强酸弱碱盐，其水溶液为酸性，故C、D错误。答案选B。,3向浓度均为0.010molL-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)=1.7710-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12，Ksp(AgBr)=5.3510-13，Ag2CrO4为砖红色，下列叙述正确的是A原溶液中n(Na+)=0.040molBNa2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c(Br-)=177：535,【答案】B【解析】A原溶液中c(Na+)=0.040mol/L，故A错误；B析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）=Ksp(AgCl)/c（Cl-）=(1.7710-10)/0.01=1.7710-8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）=Ksp(AgBr)/c（Cl-）=(5.3510-13)/0.01mol/L=5.3510-11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=Ksp(Ag2CrO4)/c（CrO42-）1/2=(1.1210-12)/0.01mol/L1/2=1.110-5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂，故B正确、C错误。D出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c(Br-)=1770：5.35，故D错误。,425时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A加入10mLNaOH溶液时，a点c(X-)c(CH3COOH)c(CH3COO-)D0.2mol/L氨水与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),【答案】AD【解析】0.lmol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LCaC12溶液等体积混合，根据物料守恒c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故A正确；根据质子守恒，NaHCO3溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，故B错误；醋酸的电离平衡常数大于CH3COO-水解平衡常数，0.1mo