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天津六校高三一轮模拟理综化学试题解析1化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是( )A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源【解析】选C。开发利用可燃冰是缓解能源紧缺，但不是唯一的途径，故A错；将废电池深埋，其重金属离子仍可溶解于水，造成污染，故B错；地沟油，泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等。地沟油最大来源为城市大型饭店下水道的隔油池。长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，故C正确；生物质能、风能、太阳能等都属可再生资源，故D错。2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2OD少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O【解析】选C。水是弱电解质，在离子方程式中不能拆，故用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl- +2H2OH2+Cl2 +2OH-，故A错；Al(OH)3不能溶解于弱碱氨水，故向氯化铝溶液中通入过量氨气的正确的离子方程式为Al3+ +3NH3.H2O =Al(OH)3+ 3NH4+，故B错；少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应为Ca22HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-，故D错。3下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32-D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响【解析】选A。FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3+ + 3H2OFe (OH)3+3H+，加入的足量Mg(OH)2粉末(不引入新的杂质离子)能使水解平衡正向移动，Fe3+以Fe (OH)3的形式而沉淀析出，从而达到除杂的目的，故A正确；“向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失”，该溶液中可能存在Ag+，故B错；“向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊”，该溶液中还可能存在SO32-，故C错；FeCl3溶液对H2O2分解有催化作用，故D错。4下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1molL1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)B25，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c (Cl)c(NH4+)c(H+)c (OH)C将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)新【解析】选D。根据元素守恒，酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A)，故A错；“25，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合”时氨水过量，溶液显碱性， c (OH)c (H+)，故B错；Kw只与温度有关，故C错；“向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液”，可以认为是NH4NaSO4的溶液，显酸性，D正确。5下图装置是一种可充电电池，装置为电解池。装置的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是( )A闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2 D闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L 【解析】选D。“当闭合开关K时，X电极附近溶液变红”说明X极是阴极，则Y为阳极，电池的左侧是负极；在原电池中阳离子往正极移动，故A错；NaBr33NaBr，溴元素的化合价是降低2，是得到电子而不是失去，故B错；X极是阴极，发生的电极反应式为2H+ +2e- = H2，故C错。“当有0.1molNa+通过离子交换膜”说明转移了0.1mol电子，则X极生成0.05mol H2，在标准状况下为1.12L，故D正确。6有关下列图像说法正确的是( )A由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n(H2)对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1T2，K1K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D图4表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化第卷【解析】选B。反应是否自发，与HTS有关，与图1无直接关系，且加入催化剂，H不变，故A错。向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中加入NaOH的反应顺序是H+、(Mg2+、Al3+)、NH4+、Al(OH)3，故B正确。由图3可知，b点的NH3的平衡浓度最大，故反应物N2的转化率最高的是b点；合成氨的反应时放热反应，升高温度时平衡逆向移动，平衡常数减小，故C错；酸碱滴定过程中，接近终点时pH要突变而不是渐变，故D错。7(14分)已知：A、B、D为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。ABD甲TiO2 + C(石墨)一定条件乙戊丙H2O丁NaClO请回答：(1)单质A的组成元素在周期表中的位置是_。(2)乙中所包含的化学键类型有_（填字母序号）。a离子键 b 极性共价键 c非极性共价键(3)用电子式表示丙分子的形成过程 。(4)反应的化学方程式为 。(5)丁的电子式为_。(6)反应中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其离子方程式为： 。(7)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为 。【解析】“丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体”则丙是NH3；“丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子”则丁是N2H4；“戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用”则戊是Al(OH)3；由此可知物质的转化关系如下：(2)Al2O3中化学键为离子键，由电极法制备Al可知；(6)“0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子”，说明1 molClO-失去2mol电子，生成Cl-，根据转移电子数相等和电荷守恒可写出离子方程式为2NH3 + ClO = N2H4 + Cl + H2O。(7) 根据元素守恒和得失电子守恒可配平方程式为：4Al+ 3TiO2+ 3C= 2Al2O3+ 3TiC，故其热化学方程式为4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s,石墨) = 2Al2O3(s) + 3TiC(s) H = -1072 kJ/mol。答案：(1)第三周期，第A族(2分) (2)a (2分)(3) (2分)(4)N2 + 3H2 2NH3 (2分，不写可逆符号或不写条件扣1分，不配平扣1分)(5) (2分)(6)2NH3 + ClO = N2H4 + Cl + H2O (2分)(7)4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s,石墨) = 2Al2O3(s) + 3TiC(s) H = -1072 kJ/mol (2分 不标明状态扣1分，H 错误扣1分，不写“石墨”不扣分，不配平扣1分，不出现负分)8 (18分)饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸。已知：(1)0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2(标准状况)；(2)苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；请回答：(1)写出B的结构简式 。(2) E的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积比为1：2：2，E的结构简式为 。(3)写出苹果酸所含官能团的名称 ， F转化成苹果酸可能发生的反应类型 。(4)写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式 。(5)写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式 。(6)写出C与NaOH溶液反应的化学方程式 。(7)聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式 。【解析】“0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2(标准状况)”说明苹果酸中含有两个羧基；“苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物”说明苹果酸中含有醇羟基，结合两条新信息和转化关系中的反应条件，可知转化关系如下：(2)根据EDF过程中C原子数不变，且E的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积比为1：2：2，可知E的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH；(3)F的结构简式为HOCHClCH2CH2CH2OH，苹果酸的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，故发生反应可以是取代反应或水解反应、氧化反应。答案：(1)HOO CCH2CH2COOH (2分)(2)HOCH2CH2CH2CH2OH (2分)(3)羟基、羧基 (2分) 氧化反应、取代反应或水解反应 (2分)(4) (各2分)(5)OHCCH2CHClCHO +4 Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2CHClCOONH4 +4 Ag + 6NH3 + 2H2O (2分) (6)HOOCCH2CHClCOOH + 3NaOHNaOOCCH2CH(OH)COONa + NaCl + 2H2O(2分)(7)或(2分 结构简式写错或缺少产物不给分，未配平扣1分，(7)问“”写成“”号不扣分)9(18分)某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)。(1)实验室采用如下图所示的装置，可将反应粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。仪器A的名称是 。连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是 。装置B中发生反应的离子方程式是 。有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要(填“是”或“否”) 。虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。(2)试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4操作的名称是 。(3)在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq)CuCl42(aq) +4H2O(l)蓝色 黄色取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。a将Y稀释，发现溶液呈蓝色b在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d取Y进行电解，溶液颜色最终消失(4)操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。【解析】(1)仪器A是分液漏斗；仪器连接好后，必须进行装置气密性的检验；由二氧化锰制备氯气的离子方程式为：MnO2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O；HCl的存在对后续的实验没有影响，故不必除去。虚线内应是尾气处理装置，因为氯气有毒，可用洗气瓶洗气。(2)调节溶液pH时，不能引入杂质离子，故应选不溶于水且能与酸反应的c d；溶液pH增大时，Fe3+会沉淀析出，故其操作为过滤。(3) Cu(H2O)42+是蓝色的，“溶液颜色由蓝色变为绿色”，根据信息，只能是蓝色的Cu(H2O)42+部分转化为黄色的CuCl42，平衡应正向移动，故应选abc。答案：(1) 分液漏斗 (2分)检验装置气密性 (2分)MnO2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O (2分) 否 (2分) (2分，不写药品扣1分)(2)c d (2分，写对1个给1分，错1个扣1分)；过滤 (2分)(3)abc (2分，写对2个给1分，错1个扣1分)；(4)冷却结晶或只答结晶 (2分)10(14分)根据下表所示化学反应与数据关系：化学反应平衡常数温度973 K1173 KFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g)K3？请回答：(1)反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式 。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。(4)要使反应在一定条件