大学无机化学复习题

第一章原子结构和元素周期系一是非题1电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远任何时候,1S电子总比2S电子更靠近原子核,因为E2SE1S（）2原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道（）3氢原子中,2S与2P轨道是简并轨道,其简并度为4在钪原子中,2S与2P轨道不是简并轨道,2PX,2PY,2PZ为简并轨道,简并度为3（）4从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是FDPS在不同主量子数的轨道上,总是N1PN2FN1DNS（）5在元素周期表中,每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数（）6所有非金属元素H,HE除外都在P区,但P区所有元素并非都是非金属元素（）7就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的（）8铬原子的电子排布为CRAR4S13D5,由此得出洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则（）9S区元素原子丢失最外层的S电子得到相应的离子,D区元素的原子丢失处于最高能级的D电子而得到相应的离子（）10在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素可见,核素也就是同位素（）二选择题1玻尔在他的原子理论中（）A证明了电子在核外圆形轨道上运动B推导出原子半径与量子数平方成反比C应用了量子力学的概念和方法D解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题2波函数和原子轨道二者之间的关系是（C）A波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹B波函数和原子轨道是同义词C只有轨道波函数与原子轨道才是同义的D以上三种说法都不对3多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）A轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变B轨道能量基本不变,但能级顺序改变C轨道能量逐渐增加,能级顺序不变D轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变4周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）A2N2N为主量子数B相应能级组中所含轨道总数C相应能级组中所含电子总数DN07规则5下列电子构型中,电离能最低的是（A）ANS2NP3BNS2NP4CNS2NP5DNS2NP66下列元素中,第一电离能最大的是（B）ABBCCALDSI7原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了（B）A在原子中仅有某些电子能够被激发B一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D白光是由许许多多单色光组成8原子轨道中“填充“电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指（C）A亲合能B电能C势能D动能9下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关（D）ANABNECFDH10下列哪一种元素性质的周期规律最不明显（A）A电子亲合能B电负性C电离能D原子体积11用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数NLMMS中哪一组是合理的（A）A2,1,1,1/2B0,0,0,1/2C3,1,2,1/2D2,1,0,012元素和单质相比较时,正确的说法是（D）A元素由单质构成B元素可分解为单质C元素的质量比单质的质量重D单质是元素存在的一种形式13核素和同位素的相同点是（D）A它们中的质子数均大于中子数B它们中的质子数均小于中子数C它们中的质子数和中子数相等D它们各自含有相同的质子数14关于核素的正确说法是（D）A具有一定数目的核电荷的一种原子B具有一定数目的质子的一种原子C具有一定数目的中子的一种原子D具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子15测定原子量最直接的方法是（A）A质谱法B化合量法C气体密度法D粒子散射法三填空题1宏观物体的运动可用方程FMA描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述它是一个偏微分方程式2主量子数为4的一个电子,它的角量子数的可能取值有4种,它的磁量子数的可能取值有16种3在氢原子中,4S和3D轨道的能量高低为E4SE3D,而在19号元素K和26号元素FE中,4S和34轨道的能量高低顺序分别为E4SE3D4填上合理的量子数N2,L1或0,M0,或1,或1或0,MS1/253价离子的电子层结构与S2离子相同的元素是SC6微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验电子衍射实验7N,L,M是表征微观粒子运动状态的函数式,当N,L,M,一定时,处于N,L,M状态的一个电子的主量子数电子层,角量子数电子亚层,磁量子数电子云的空间伸展方向可以确定N,L,M可以确定一个波函数或原子轨道或一个电子的空间运动状态8氢原子的电子能级由N主量子数决定,而钠原子的电子能级由N主量子数和L角量子数决定9MN原子的价电子构型为3D54S2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是略10在电子构型A1S22S2,B1S22S22P54S1,C1S22S12P13D13S1,D1S22S22P63S13D1,E1S22P2,F1S22S32P1,G1S12S22P13D1中,属于原子基态的是A,属于原子激发态的是B,D,E,G,纯属错误的是C,F11用元素符号填空均以天然存在为准原子半径最大的元素是FR,第一电离能最大的元素是HE,原子中3D半充满的元素是CR和MN,原子中4P半充满的元素是AS,电负性差最大的两个元素是CS和F,化学性质最不活泼的元素是HE四简答题1第114号元素属于第几周期第几族答1S2,2S22P6,3S23P6,4S23D104P6,5S24D105P6,6S24F145D106P6,7S25F146D107P2该元素位于元素周期表第七周期,第A族2为什么碳6C的外围电子构型是2S22P2,而不是2S12P3,而铜29CU的外围电子构型是3D104S1,而不是3D94S2答在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等据此2S应先填入,后再填2P主量子数N较小时,S和P的能量相差较大,故要从2S把电子激发到2P所需能量较大,而2P的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2S22P229CU外围电子构型为3D104S1,这是因为3D和4S能量相近,由4S激发3D所需能量较少,而3D电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低,故此构型更稳定3、气体常数R是否只在气体中使用答气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数如计算溶液的渗透压CRT再如许多热力学关系式也常用到R五综合题1某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数L2的轨道上正好半充满,试回答1该元素的原子序数,符号,所处周期和族2写出表示全部价电子运动状态的四个量子数3该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性答1原子系数为27,元素符号为CO,第4周期,第族2价电子结构为3D74S23,2,0,1/23,2,0,1/23,2,1,1/23,2,1,1/23,2,1,1/23,2,2,1/23,2,2,1/24,0,0,1/24,0,0,1/23COOH3碱2某元素原子序数为33,试问1此元素原子的电子总数是多少有多少个未成对电子2它有多少个电子层多少个能级最高能级组中的电子数是多少3它的价电子数是多少它属于第几周期第几族是金属还是非金属最高化合价是几答133个33ASAR3D104S24P3有3个未成对电子24个电子层8个能级最高能级有15个电子3价电子数为5个属于第4周期A非金属最高化合价为53写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态答324CRAR3D54S1铬CR,价层电子结构为3D54S13D及4S轨道上的电子的四个量子数分别为3,2,2,1/2,3,2,1,1/2,3,2,0,1/2,3,2,1,1/2,3,2,2,1/2,或MS全为1/24,0,0,1/2或MS为1/2第一章原子结构和元素周期系（参考答案）一是非题1非2是3是4非5非6是7非8非9非10非二选择题1D2C3D4C5A6B7B8C9D10A11A12D13D14D15A三填空题1薛定谔方程24163E4SE3DE4SE3D41或00,或1,或1或05SC6量子化波粒二象性光电效应实验电子衍射实验7表征微观粒子运动状态的函数式主量子数电子层角量子数电子亚层磁量子数电子云的空间伸展方向波函数或原子轨道或一个电子的空间运动状态8N主量子数N主量子数和L角量子数93D54S2略10AB,D,E,GC,F11FRHECR和MNASCS和F,HE四简答题1、114号元素的电子排布式为1S2,2S22P6,3S23P6,4S23D104P6,5S24D105P6,6S24F145D106P6,7S25F146D107P2该元素位于元素周期表第七周期,第A族2、在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等据此2S应先填入,后再填2P主量子数N较小时,S和P的能量相差较大,故要从2S把电子激发到2P所需能量较大,而2P的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2S22P229CU外围电子构型为3D104S1,这是因为3D和4S能量相近,由4S激发3D所需能量较少,而3D电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低,故此构型更稳定3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数如计算溶液的渗透压CRT再如许多热力学关系式也常用到R五综合题11原子系数为27,元素符号为CO,第4周期,第族2价电子结构为3D74S23,2,0,1/23,2,0,1/23,2,1,1/23,2,1,1/23,2,1,1/23,2,2,1/23,2,2,1/24,0,0,1/24,0,0,1/23COOH3碱2133个33ASAR3D104S24P3有3个未成对电子24个电子层8个能级最高能级有15个电子3价电子数为5个属于第4周期A非金属最高化合价为5324CRAR3D54S1铬CR,价层电子结构为3D54S13D及4S轨道上的电子的四个量子数分别为3,2,2,1/2,3,2,1,1/2,3,2,0,1/2,3,2,1,1/2,3,2,2,1/2,或MS全为1/24,0,0,1/2或MS为1/2第二章分子结构一是非题1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。（）2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成键。（）3、键的极性越大，键就越强。（）4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。（）5、HF液体的氢键“键“能比水大，而且有一定的方向性。（）6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性（）7、在NH3分子中的三个NH键的键能是一样的，因此破坏每个NH键所消耗的能量也相同（）8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是型共价键（）9、BCL3分子中B原子采取SP2等性杂化，NCL3分子中N原子采取的是SP3不等性杂化（）10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利（）二选择题1B2A3D4D5D6D7B8B9C1氮分子很稳定,因为氮分子（B）A不存在反键轨道B形成三重键C分子比较小D满足八隅体结构2下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构（A）AH2SO3BH3PO3CH2CO3DHNO33多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对孤电子对的存在对键角（D）A都有影响,使键角增大B都有影响,使键角减小C都有影响,有增大也有减小D大多数情况下影响很小4下列哪类物质中不可能有金属键（D）A化合物B液体C晶体D气体5分子中电子如果受到激发后（D）A电子将从高能态跃迁回来B化学键将受到破坏C两种情况都有可能D两种情况都不符合实际6CO和N2的键级都是3,两者相比CO的（D）A键能较小,容易氧化B键能较小,较难氧化C键能较大,较难氧化D键能较大,较易氧化7下列那种化合物中实际上没有氢键（B）AH3BO3BC2H6CN2H4D都没有氢键8SIF4的空间构型是（B）A平面正方形B四面体型C四方锥型D直线形9乙炔分子C2H2中,碳原子采取的是（C）ASP2杂化B等性SP3杂化CSP杂化D不等性SP3杂化三填空题1PCL3分子,中心原子采取SP3杂化,其几何构型为三角锥形,偶极矩不为02在CO，HBR，H2O等物质的分子中,取向力最大的为H2O,最小的为CO诱导力最大的为H2O,最小的为CO色散力最大的为HBR,最小的为CO3离子键的强度一般用晶格能来描述,而共价键的强度一般用键能表示四简答题1为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质答由分子轨道法,N2KK2S22S22P42P2,而O2KK2S22S22P22P42P2,N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子键中各有一个成单电子,因而N2是抗磁性的,而O2是顺磁性的2PF3和BF3的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF3103D而BF3000D,为什么答这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同,因而分子结构不同所致PF3中P采取SP3杂化方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性而BF3中B采取SP2杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性3什么叫杂化原子轨道为什么要杂化答杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程原子轨道之所以杂化,是因为1通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键2杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠3杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定五计算题1从下列数据计算反应2NACLSF2G2NAFSCL2的反应热,已知1F2G2FGRH160KJ/MOL2CL2G2CLGRH248KJ/MOL3NAGCLGNACLSRH768KJ/MOL4NAGFGNAFSRH894KJ/MOL5CLGECLGRH348KJ/MOL6FGEFGRH352KJ/MOL参考答案RHRH1RH2RH3RH4RH5RH6348KJ/MOL第二章分子结构（参考答案）一是非题1非2非3非4是5是6非7非8是9是10是二选择题1B2A3D4D5D6D7B8B9C三填空题1SP3,三角锥形,不为02,H2O,CO,H2O,CO,HBR,CO3晶格能,键能四简答题1由分子轨道法,N2KK2S22S22P42P2,而O2KK2S22S22P22P42P2,N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子键中各有一个成单电子,因而N2是抗磁性的,而O2是顺磁性的2这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同,因而分子结构不同所致PF3中P采取SP3杂化方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性而BF3中B采取SP2杂化方式,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性3杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程原子轨道之所以杂化,是因为1通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键2杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠3杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定五计算题参考答案RHRH1RH2RH3RH4RH5RH6348KJ/MOL第三章晶体结构一是非题1晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体（）2所有的晶体，其单晶一定具有各向异性（）3NACL、MGCL2、ALCL3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大（）二选择题1熔化下列晶体,需要破坏共价键的是（D）AKFBAGCSIF4DSIC2下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是（B）ASICBSO2CKBRDCUCL2三根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低1ZNCL2、CACL2、KCL三种晶体2NABR、NAF、NACL、NAI四种晶体3NAF、KF、MGO、,SICL4、SIBR4五种晶体答1CACL2KCLZNCL22NAFNACLNABRNAI3MGONAFKFSICL4SIBR4第三章晶体结构一是非题1非2非5是二选择题2D6B三根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低1CACL2KCLZNCL22NAFNACLNABRNAI3MGONAFKFSICL4SIBR4第四章配合物一、是非题1包含配离子的配合物都易溶于水，例如K3FECN6和CONH36CL3就是这样。这是它们与一般离子化合物的显著区别（）2多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的（）3配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键（）4价键理论认为,只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键（）5在PTNH34CL4中，铂为4价，配位数为6（）6PTNH32OH2CL2配合物有5种几何异构体（）二、选择题1CRPY2H2OCL3中PY代表吡啶，这个化合物的名称是（C）A三氯化一水二吡啶合铬B一水合三氯化二吡啶合铬C三氯一水二吡啶合铬D二吡啶一水三氯化铬2COEN2CL2中互为异构体的总数共有（A）A2个B3个C4个D一个无异构体3已知PDCL2OH22有两种不同的结构,成键电子所占据的杂化轨道应该是（D）ASP3BD2SP3CSP3和DSP2DDSP24下列哪一种“离子“在通常情况下在各自的配合物中不取SP杂化轨道成键（B）ACUBCUCAGDAU5下列哪一种说法是欠妥的（A）6下列酸根都可以作为配体生成配合物,但最难配到形成体上的酸根是（A）ACLO4BSO42CNO3DCO327CUNH342比CUH2O42稳定,这意味着CUNH342的（C）A酸性较强B配体场较强C离解常数较小D三者都对8下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是（B）AKALOH4K2CONCS4BNICO4MN2CO10CH2PTCL6PTNH32CL2DK2ZNOH4K3COC2O439下列配合物离子具有3种几何异构体的是（D）ACRH2O3CLBZNENCL2CFEH2O4OH2DCONH32ENCL210加入以下哪种试剂可使AGBR以配离子形式进入溶液中（B）AHCLBNA2S2O3CNAOHDNH3H2O三、填空题1在配合物CONH33H2OCL2中，中心离子是CO2，配位体是NH3，H2O，CL，配位数是6，中心离子的氧化数是2，配离子的电荷数是0，内界CONH33H2OCL2，外界无2配合物FECO5中，金属FE与CO的结合是靠配键或配键和反馈配键键3在PTNH35CLCL3中，化学键型有3种，它们分别是共价键，配位键，离子键4写出下列配合物或配离子的名称LIALH4PTNH34PTCL4四氢合铝酸四氯合铂酸四氨合铂5写出下列物质的化学式赤血盐K3FECN6三氯化二水四氨合钴COH2O2NH34CL3四、简答题1KI溶液中加入AGNH32NO3溶液，能使AG形成不溶物而析出；但加入KAGCN2溶液后，不能有沉淀形成。为什么答要点AGNH32AG2NH3AG与I结合生成比AGNH32更稳定的AGI沉淀但AGCN2AG2CN电离出的AG浓度较小使QAGI0,则该反应不一定不能自发进行（）7任何一个反应不论在什么条件下进行,则该反应的RG总是等于生成物的标准生成自由能之和减去反应物标准生成自由能之和（）8设计出来的某反应,如果RG0,则表示这个反应无论如何是无法进行的（）9如果一反应RH和RS都是负值,表示这个反应无论如何是无法进行的（）10化学反应的发生常伴有热效应,通常放热反应都是自发的（）二选择题1如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径一种是经C到B状态另一种是经D到E,最后到B状态体系内能的改变值为（D）AU0BUKPBKC50KJ/MOLD无法确定5提高温度可增加反应速度的原因是（A）A增加了活化分子的百分数B降低了反应的活化能C增加了反应物分子间的碰撞频率D使活化配合物的分解速度增加6催化剂加快反应速度的原因是（C）A催化剂参与化学反应B改变了化学反应的历程C降低了活化能D提高了活化分子百分数7速率常数K是一个（D）A无量纲的参数B量纲为MOLL1S1C量纲为MOL2L1S1的参数D量纲不定的参数8ABC是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆（B）AE正E逆CE正E逆D三种都可能三简答题催化剂能改变反应速度,但不能影响化学平衡,为什么答因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度,但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态,因此它不能影响化学平衡第七章化学动力学基础一是非题1是2非3非4是5是6非7非8非二选择题1D2D3C4D5A6C7D8B三简答题因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度,但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态,因此它不能影响化学平衡第八章水溶液一是非题11PPM1000PPB（）2临床实践中,对患者输液常用09氯化钠溶液和5葡萄糖溶液,这是由体液的渗透压决定的（）3水中加入酒精，溶液沸点高于水（）4醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NACL水溶液的凝固点高（）5渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量（）二选择题105MOL乙醇溶于36G水中,乙醇的摩尔分数为（C）A1/2；B1/4；C1/5；D4/52已知硫酸溶液的物质的量浓度为AMOL/L,密度为DG/CM3,则该溶液的质量百分浓度为（B）A1000/98A/D100；B98/1000A/D100；C1000/98D/A100；D98/1000D/A1003水中加入乙二醇,则溶液的（A）A蒸气压下降；B蒸气压上升；C冰点升高；D沸点降低4溶解276G甘油于200G水中,凝固点下降0278K,则甘油的分子量为（B）A78；B92；C29；D605配制3的NA2CO3溶液密度为103G/CM3200ML,需要NA2CO310H2O（C）A1647G；B1657G；C1667G；D1677G6上题中NA2CO3溶液的体积摩尔浓度为（B）A019MOL；B029MOL；C039MOL；D092MOL三填空题温度越高,固体物质的溶解度不一定越大过饱和溶液是不稳定的。第八章水溶液一是非题1是2是3非4是5是二选择题1C2B3A4B5C6B三填空题不一定；过第九章酸碱平衡一是非题1稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强（）2缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液（）3某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用它来代替酸碱使用（）4质子论把碱看成是质子的受体,电子论却把酸看成电子对受体因此质子的受体就是电子对的给体,电子对受体就是质子的给体（）5水解过程就是水的自偶电离过程（）6强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液（）二选择题1H2O,H2AC,NH4等的共轭碱的碱性强弱顺序是（D）AOHNH2ACBNH2OHACCOHNH3ACDOHNH3HAC2若酸碱反应HABHBA的K104,下列说法正确的是（A）AHB是比HA强的酸BHA是比HB强的酸CHA和HB酸性相同D酸的强度无法比较3108MOL/L盐酸溶液的PH值是（C）A8B7C略小于7D约为34在298K100ML010MOL/LHAC溶液中,加入1克NAAC后,溶液的PH值（A）A升高B降低C不变D不能判断5人的血液中，H2CO3125103MOL/L含CO2，HCO325102MOL/L假设平衡条件在体温37与25相同，则血液的PH值是（B）A75B767C70D726H2SO4在水溶液中（C）A电离度很大,酸度也很大B氢全部电离出,酸度也很大C电离度很大,酸性也很强D氢全部电离出,酸性也很强三填空题1根据酸碱质子理论,PO43,NH4,HCO3,S2,AC离子中,是酸不是碱的是NH4,其共轭碱分别是NH3是碱不是酸的是PO43S2AC,其共轭酸分别是HPO42HSHAC既是酸又是碱的是HCO32水能微弱电离,它既是质子酸,又是碱,H3O的共轭碱是H2O,OH的共轭酸也是H2O3010MH2S溶液中,H为94105M,则HS为42105M,S2为371016M4在弱酸HA溶液中,加入强电解质能使其电离度增大,引起平衡向右方向移动,称为盐效应加入H或A能使其电离度降低,引起平衡向左移动,称为同离子效应四计算题有一混合酸溶液,其中HF的浓度为10MOL/L,HAC的浓度为010MOL/L,求溶液中H,F,AC,HF和HAC的浓度已知KAHF353104KAHAC176105解H00188MF00188MAC936105MHF098MHAC01M第九章酸碱平衡一是非题1非2非3是4非5非6是二选择题1D2A3C4A5B6C三填空题1NH4；NH3；PO43S2AC；HPO42HSHAC；HCO32碱；H2O；H2O342105；3710164强电解质；右；盐；H或A；左；同离子四计算题H00188MF00188MAC936105MHF098MHAC01M第十章沉淀溶解平衡一是非题1在混合离子溶液中,加入一种沉淀剂时,常常是溶度积小的盐首先沉淀出来（）2难溶电解质中,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小（）3沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度,不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在（）二选择题1在PB2为0200MOL/L的溶液中,若每升加入0201MOL的NA2SO4设条件不变,留在溶液中的PB2的百分率是已知KSP,BASO418108（C）A1103B2104C9103D251020三简答题1010MOL/L氨水500ML1该溶液含有哪些微粒2加入等体积的050MOL/LMGCL2溶液是否有沉淀产生3该溶液的PH值在加入MGCL2后有何变化为什么答1略2有沉淀生成,COH943104M,CMG2025M,QIKSP3PH减小,由于MGOH2的生成使OH离子的浓度减小2在ZNSO4溶液中通入H2S气体只出现少量的白色沉淀,但若在通入H2S之前,加入适量固体NAAC则可形成大量的沉淀,为什么答由于ZN2H2SZNS2H溶液酸度增大,使ZNS沉淀生成受到抑制,若通H2S之前,先加适量固体NAAC,则溶液呈碱性,再通入H2S时生成的H被OH中和,溶液的酸度减小,则有利于ZNS的生成四计算题H2SO4水溶液中全部电离为H和HSO4,但HSO4的KA210102,计算A0050MH2SO4溶液的H3O,HSO4,SO42B在此溶液中PBSO4的溶解度,已知KSPPBSO418108解AH00574MHSO400426MSO4200074MBS243106M第十章沉淀溶解平衡一是非题1是2非3是二选择题1C三简答题11略2有沉淀生成,COH943104M,CMG2025M,QIKSP3PH减小,由于MGOH2的生成使OH离子的浓度减小2由于ZN2H2SZNS2H溶液酸度增大,使ZNS沉淀生成受到抑制,若通H2S之前,先加适量固体NAAC,则溶液呈碱性,再通入H2S时生成的H被OH中和,溶液的酸度减小,则有利于ZNS的生成四计算题AH00574MHSO400426MSO4200074MBS243106M第十一章电化学基础一、是非题1元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原反应中所处的状态,氧化态越高,氧化能力越强（）2原电池的工作电量可用法拉第常数F表示，F越大，电池的工作电量越多（）3一个歧化反应,如3FE22FE3FE，如果根据所指的浓度和温度条件排成电池,它的电动势可以不止一种数值，电动势的大小还要看电极反应是什么（）4原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应,原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应（）5含氧酸根的氧化能力随H增加而增强，所以强氧化剂的含氧酸根通常是在碱性条件下制备,酸性条件下使用（）6不论是原电池还是电解池发生氧化反应的极为阳极，发生还原反应的极为阴极（）7锰在K4MNCN6、MN2CO10、MNCO5I分子中的氧化数分别为2、0、1（）8电解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的。电极间电子流动方向也是相同的。（）9标准电极电势的值与反应的平衡常数的值一样与反应式的写法不同而不同（）10标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强（）二、选择题1C2B3C4B5C6B7C1乙酰氯CH3COCL中碳的氧化态是（C）A4B2C0D42下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应（B）ANA2S2O82HCL2NACLS2O2H2SO4BCCL4K2CR2O72COCL2CRO2CL2CCLONO2NO3CLDNH42S2O83KINH42SO4KI3K2SO43已知O2/H2O123V,H2O2/H2O178V，MNO2/MN2123V,在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的（C）AH2O2可以歧化反应BH2O2可以使H2O氧化CH2O2可以使MN2氧化D三种说法都是对的4下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜（B）AHOHH2OBPBO2PB2H2SO42PBSO42H2OC2MNO45H2O216H2MN25/2O213H2ODZNCU2CUZN25下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极（C）AH2CL22HCLAQBCE4FE2CE3FE3CAGCLAGCLSD2HG2SN22CLHG2CL2SSN46以下反应K2CR2O714HCL2CRCL33CL22KCL如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）A从左到右自发进行B从右到左自发进行C动态平衡D与反应式的方向不同7在010MOL/LNACL溶液中，H/H2的值为（C）A0000VB0828VC0414VD0059V三、填空题1标态下有如下反应ZNCU2ZN2CU用原电池符号表示为ZNZN21MZN21MCU2K、NA、LI根据电离能确定的活泼顺序为KNALI；根据标准电极电势确定的顺序为LIKNA。3习惯上，原电池的电极常称正负极，电解池的电极常称阴阳极4原电池的负极是阴离子移向的极，称为阳极；而电解池的负极是阳离子移向的极称为阴极53AS2S328HNO3浓4H2O6H3ASO428NO9H2SO465H2O22KMNO43H2SO42MNSO45O21K2SO48H2O四、简答题1锂的标准电极电势虽比钠低，但为什么锂同水的作用不如钠剧烈答A锂的熔点比钠高与水反应所产生的热量不足以使锂熔化，但能使钠熔化,致使固体锂同水的接触面不如液态钠大，故反应速度锂比钠慢。B反应产物LIOH溶解度较小，覆盖在锂表面阻碍反应的继续进行，故反应锂比钠慢2重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子答H参与了重铬酸根的电极反应生成水，出现在氧化型中00592/6LGCR2O72H14/CR32如果将CR2O72和CR3都固定为1M，只改变H，当H1M时，133V,当H0001M时,0916V。可见，由于H的指数高，其微小变化，的值产生很大变化成为控制该的主要因素，即在酸性介质中CR2O72有较强的氧化能力以致能使浓盐酸中的CL氧化，在中性或碱性溶液中氧化能力较弱不能使浓NACL溶液中的CL氧化五、计算题1将铜片插入盛有05MOL/L的CUSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有05MOL/L的AGNO3，溶液的烧杯中，已知AG/AG07996V，CU2/CU0337VA写出该原电池的符号B写出电极反应式和原电池的电池反应C求该电池的电动势D若加氨水于CUSO4溶液中，电池电动势如何变化若加氨水于AGNO3溶液中，情况又怎样作定性回答解1ACUCU205MAG05MAGB电极反应式CU22ECUAGEAG电池反应式CU2AG2AGCU2C电动势EE00592/2LGCU2/AG22已知AGEAG07996VAGIEAGI01522V求AGI在298K时的溶度积常数KSP以及判断标态下金属AG能否与HIAQ发生置换反应解第十一章电化学基础一、是非题1非2非3是4是5是6是7是8非9非10是二、选择题1C2B3C4B5C6B7C三、填空题1ZNZN21MZN21MCU2KNALI；LIKNA3负极；阴阳极4阴离子；阳极；阳离子；阴极53、28、4H2O、6、28、965、2、3、2、5、1、8四、简答题1A锂的熔点比钠高与水反应所产生的热量不足以使锂熔化，但能使钠熔化,致使固体锂同水的接触面不如液态钠大，故反应速度锂比钠慢。B反应产物LIOH溶解度较小，覆盖在锂表面阻碍反应的继续进行，故反应锂比钠慢2H参与了重铬酸根的电极反应生成水，出现在氧化型中00592/6LGCR2O72H14/CR32如果将CR2O72和CR3都固定为1M，只改变H，当H1M时，133V,当H0001M时,0916V。可见，由于H的指数高，其微小变化，的值产生很大变化成为控制该的主要因素，即在酸性介质中CR2O72有较强的氧化能力以致能使浓盐酸中的CL氧化，在中性或碱性溶液中氧化能力较弱不能使浓NACL溶液中的CL氧化五、计算题1ACUCU205MAG05MAGB电极反应式CU22ECUAGEAG电池反应式CU2AG2AGCU2C电动势EE00592/2LGCU2/AG2第十二章配位平衡一、是非题1含有某配体的配合物的稳定常数实际上是该配体与以水为配体的配合物取代反应的平衡常数（）2配合物离子的K稳越大，则稳定性越高（）3低自旋配合物的K不稳值较大，高自旋配位物的K不稳值较小（）二、计算题1、已知CONH363的稳定常数为631035，试计算反应CONH3636H3OCOH2O636NH4的标准自由能变化RG，并判断反应是否自发。实验证明加酸并不能引起CONH363变化，这现象与计算结果相符吗为什么解RG112KJ/MOLCLO3CLO2CLO。（）2所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸（）3氟的电离势，电子亲合势，F2的离解能均小于同族的氯（）4歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应（）5卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同（）6由于氟是最强的氧化剂之一，氟离子的还原性极弱，因此氟单质只能用电解法来制备。（）7次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。即酸性HCLOH2SHFH2OBHCLHFH2SH2OCHFHCLHBRHIDHCLHFHBRHI6与NO3离子结构相似的是（C）APO43SO42CLO4BCO32SIO32SO32CSO3CO32BO33DNO2SO32PO437下列阴离子中水解度最大的是（A）AS2BCLCCNDF8碳酸氢钠比碳酸钠热稳定性差,这主要是因为（B）A碳酸氢钠比碳酸钠碱性要弱B碳酸氢钠中H的反极化作用很强C碳酸氢钠比碳酸钠的晶格能要大D碳酸钠晶体中含有两个钠离子二、填空题1现有NH4CLNH42SO4NA2SO4NACL四种固体试剂，用BAOH2一种试剂就可以把它们一一鉴别开。2在CL2、I2、CO、NH3、H2O2、BF3、HF、FE等物质中，CO与N2的性质十分相似，HF能溶解SIO2，FE能与CO形成羰基配和物，CL2，I2能溶于KI溶液，CL2，I2能在NAOH溶液中发生歧化反应，BF3具有缺电子化合物特征,CL2，I2，H2O2既有氧化性又有还原性,液氨是非水溶剂3第二周期B、C、N、O、F等与本族其它元素相比的三个主要差别是配位数不同、成键情况不同、化学性质差别大三、简答题试说明SO2、SO3G、SO32、SO42离子的结构有什么不同答略四、计算题已知下述电池的电动势为018V已知AG/AG07996VCU2/CU034V试计算AGBR的KSP。AGAGBRBR01MOL/LCU201MOL/LCU解KSPAGBR1571012已知AG/AG07996VCU2/CU034V五、综合题对含有三种硝酸盐的白色固体进行下列实验取少量固体A加入水溶解后,再加NACL溶液，有白色沉淀；将沉淀离心分离，取离心液三份,一份加入少量H2SO4，有白色沉淀产生；一份加K2CR2O7溶液，有柠檬黄色沉淀；在A所得沉淀中加入过量的氨水,白色沉淀转化为灰白色沉淀，部分沉淀溶解；在C所得的离心液中加入过量的硝酸，又有白色沉淀产生。试推断白色固体含有哪三种硝酸盐，并写出有关的反应式。答可能的三种硝酸盐为AGNO3BANO32HG2NO32有关反应式为AGCLAGCL白HG222CLHG2CL2白BA2HSO4BASO4白HBA2CR2O72BACR2O7黄AGCL2NH3AGNH32CLHG2CL22NH3HGNH2CL白HG黑NH4CLAGNH32CL2HAGCL白2NH4第十八章非金属元素小结一、选择题1B2D3D4C5B6C7A8B二、填空题1BAOH22CO；HF；FE；CL2，I2；CL2，I2；BF3；CL2，I2，H2O2；液氨。3配位数不同，成键情况不同，化学性质差别大。三、简答题略四、计算题KSPAGBR1571012已知AG/AG07996VCU2/CU034V五、综合题可能的三种硝酸盐为AGNO3BANO32HG2NO32有关反应式为AGCLAGCL白HG222CLHG2CL2白BA2HSO4BASO4白HBA2CR2O72BACR2O7黄AGCL2NH3AGNH32CLHG2CL22NH3HGNH2CL白HG黑NH4CLAGNH32CL2HAGCL白2NH4第十九章金属通论一是非题1金属单质的升华热越大,说明该金属晶体的金属键的强度越大,内聚力也就越大反之也是一样（）2所有主族金属元素最稳定氧化态的氧化物都溶于硝酸（）3凡是价层P轨道上全空的原子都是金属原子,部分或全部充填着电子的原子则都是非金属原子（）4真金不怕火炼,说明金的熔点在金属中最高（）二选择题1我国金属矿产资源中,居世界首位的是（C）A钨铁锌B铬铝铜C钨锑稀土D铝铅锌2下列金属单质升华热从小到大的顺序是（D）ABENAKMGBBEMGNAKCMGKNABEDKNAMGBE3下列各组金属单质中,可以和碱溶液发生作用的是（B）ACRALZNBPBZNALCNIALZNDSNBEFE4下列各组金属单质中,可以和稀盐酸发生反应的是（A）AALCRMNBFESNPBCCUPBZNDFENIAG三填空题1元素在地壳中丰度值最大的三元素是OSIAL金属元素的丰度值最大的八元素顺序是ALFECAKNAMGTIMN地壳中含量最大的含氧酸盐是硅酸盐2可以游离态存在的五种金属元素是AUPTCUAGHG或SN3试写出我国丰产元素钨锑等重要金属矿物的名称和主要组成钨白钨矿CAWO4,黑钨矿FEWO4,MNWO4,锑辉锑矿SB2S34在元素周期表各区的金属单质中,熔点最低的是HG硬度最小的是CS熔点最低的是密度最大的是OS,最小的是LI导电性最好的是AG延性最好的是PT展性最好的是AU第一电离能最大的是BE电负性最小的是CS,最大的是AU第十九章金属通论一是非题1是2是3非4非二选择题1C2D3B4A三填空题1OSIALALFECAKNAMGTIMN硅酸盐。2AUPTCUAGHG或SN3白钨矿CAWO4,黑钨矿FEWO4,MNWO4辉锑矿SB2S34HGCSCSOSLIAGPTAUBECSAU第二十章S区金属一是非题1碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低,但它们生成离子M或M2的标准电极电势并不是自上而下减小的（）2NA在蒸气状态下可以形成双原子分子,而BE在蒸气状态下仅能形成单原子分子（）3除LIOH外,所有碱金属氢氧化物都可加热到熔化,甚至蒸发而不分解（）4在空气中燃烧CA或MG,燃烧的产物遇水可生成氨（）5碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的减小（）二选择题1C2B3C5C6C7D8A10A12D13B1下列金属中最软的是（C）ALIBNACCSDBE2与同族元素相比,有关铍的下列性质中描述不正确的是（B）A有高熔点B有最大密度C有最小的原子半径D硬度最大3下列方法中适合制备金属铯的是（C）A熔融盐电解法B热还原法C金属置换法D热分解法5金属锂应存放在（C）A水中B煤油中C石蜡中D液氨中6碱金属在过量的空气中燃烧时,生成（C）A都是普通的氧化物M2OB钠钾是过氧化物M2O2C钾铷铯是超氧化物MO2D铷铯是臭氧化物MO37下列物质中碱性最强的是（D）ALIOHBMGOH2CBEOH2DCAOH28下列物质中溶解度最小的是（A）ABEOH2BCAOH2CSROH2DBAOH29芒硝和元明粉的化学式分别为（A）ANA2SO410H2ONA2SO4BCASO42H2ONA2SO410H2OCNA2SNA2S2O35H2ODNANO3NA2SO410下列碳酸盐的热稳定性顺序是（D）ABECO3MGCO3CACO3SRCO3BACO3BBACO3NAHCO3NA2CO3DBACO3SRCO3CACO3MGCO3BECO311加热无水NA2CO3固体至熔化前,它（B）A放出CO2B不发生化学变化C放出O2D生成NAHCO3三填空题1溶于水呈强碱性在性质上介于碱性和土性之间4LI半径小,水合能大5光电效应光电池的制造等6碱金属与液氨反应导电性溶液中含有大量的溶剂合离子和电子顺磁性的。1由于钠和钾的氧化物溶于水呈强碱性,所以A族元素称为碱金属因为钙,锶和钡的氧化物在性质上介于碱性和土性之间,故A族元素称为碱土金属2锂的电离势大而标准电极电势在金属中最小,其原因是LI半径小,水合能大3当K,RB和CS固体在某些高频率的光照射下会放出电子,这种现象叫做光电效应它们可用于光电池的制造等4氨合电子和碱金属氨合阳离子是碱金属与液氨反应生成的,所以溶液有导电性因为溶液中含有大量的溶剂合离子和电子,故溶液是顺磁性的四综合题有一固体混合物A,加入水以后部分溶解,得溶液B和不溶物C往B溶液中加入澄清的石灰水出现白色沉淀D,D可溶于稀HCL或HAC,放出可使石灰水变浑浊的气体E溶液B的焰色反应为黄色不溶物C可溶于稀盐酸得溶液F,F可以使酸化的KMNO4溶液褪色,F可使淀粉KI溶液变蓝在盛有F的试管中加入少量MNO2可产生气体G,G使带有余烬的火柴复燃在F中加入NA2SO4溶液,可产生不溶于硝酸的沉淀H,F的焰色反应为黄绿色问ABCDEFGH各是什么写出有关的离子反应式答ANA2CO3BAO2BNA2CO3溶液CBAO2DCACO3ECO2FH2O2BA2GO2HBASO4NA黄色BA2黄绿色反应式略第二十章S区金属一