祝鑫 元素化学精讲基础九小时提高班高考化学卤素2

2。氧化性,（1）卤素单质之间相互置换基本原则：AB;BC结论ABC,错误设计：AB;A,BC;结论：ABC结论：探究A,B,C氧还性顺序要点（1）除去可能的氧化剂干扰（2）单质与离子的置换的先后顺序,（2）其他选手进入现象：先变紫红，后褪色,Cl2,KICCl4,（2）其他选手进入现象：先变紫红，后褪色,Cl2,FeCl2KSCN,某化学兴趣小组为探究、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：,（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论,某化学兴趣小组为探究、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：,打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：,总结复习,X2,1.歧化（1）X2H2OHXHXO（F2除外）（2）X2NaOH-NaX+NaXO/NaXO3+H2OCl2稀冷1，1浓热1，5,总结复习,X2,2.氧化排除多余，量要适当，观察顺序，得出结论。,总结复习,X2,2.氧化排除多余，量要适当，观察顺序，得出结论。,拟卤素和卤素根的插入,总结复习,2.氧化2Fe+3X2=2FeX3(Cl2、Br2)H2+X2-2HX(F2-I2越来越难),总结复习,3.制备（1）F2电解法（2）Cl2,工业,实验室A.B.C,总结复习,3.制备（3）Br2（4）l2,工业,NaBr-Br2,工业,KBr-Br2,总结复习,3.制备（5）I2,测定,分离,检验,四、其它卤化物,1、含氧酸盐,四、其它卤化物,HXOHXO2HXO3HXO4,1、含氧酸盐,四、其它卤化物,HXOHXO2HXO3HXO4,1、含氧酸盐,1，2，3，4次亚卤高,四、其它卤化物,a弱酸性ClI强弱,（1）次卤酸,HXOHXO,四、其它卤化物,b不稳定性ClI强弱,（1）次卤酸,2HXO光2HXO2,四、其它卤化物,C强氧化性ClI强弱,（1）次卤酸,NaClO可作强氧化剂、漂白剂,四、其它卤化物,C强氧化性ClI强弱,（1）次卤酸,NaClO氧化氢氧化铁生成高铁酸钠,四、其它卤化物,高铁酸钠净水消毒原理：K2FeO4_杀菌_净水。,四、其它卤化物,其它消毒剂：Cl2-ClO2消毒效率_,五、其它卤化物,1、拟卤素性质和卤素相似，可以看成卤素单质。,五、其它卤化物,1、拟卤素性质和卤素相似，可以看成卤素单质。（SCN）2和（CN）2等,五、其它卤化物,1、拟卤素性质和卤素相似，可以看成卤素单质。（SCN）2H2O=（CN）2NaOH=,五、其它卤化物,2、卤素互化物,五、其它卤化物,2、卤素互化物卤素之间发生化合反应生成,五、其它卤化物,2、卤素互化物卤素之间发生化合反应生成例：Cl2Br2=2BrCl3Cl2+Br2=2BrCl3,五、其它卤化物,2、卤素互化物卤素之间发生化合反应生成ABn型例：Cl2Br2=2BrCl3Cl2+Br2=2BrCl3,五、其它卤化物,2、卤素互化物易水解练习：IClH2O,五、其它卤化物,2、卤素互化物易水解练习：BrF3H2OHBrO3+Br2+HF+O2被氧化的水占总水_5mol水能氧化_Br,五、其它卤化物,3、多卤化物I2易溶于KI溶液中原因？,五、其它卤化物,3、多卤化物I2易溶于KI溶液中原因？I2KIKI3,五、其它卤化物,3、多卤化物I2易溶于KI溶液中原因？I2KIKI3,五、其它卤化物,3、多卤化物I2易溶于KI溶液中原因？I2KIKI3卤素粒子易和半径较大的碱金属离子形成多卤化物,卤素,碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（）A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O9,(06年江苏).卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl=HBrO+HClKBr+BrCl=KCl+Br2写出KI与IBr反应的化学方程式_。写出苯与(C6H6)与ICl