2016届河南省中原名校高三上第一次联考化学试卷解析版

20152016学年河南省中原名校高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共45分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法错误的是（）A过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀28月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏存储氰化钠的桶装上最适合贴上的标签是（）ABCD3设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A1MOLCL2参加反应转移电子数一定为2NAB1MOL甲烷分子所含质子数为10NAC01MOLFE粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为01NAD含04MOLAL3的AL（SO4）3中含SO42的物质的量是06NA4下列说法中正确的是（）A干冰、液态氯化氢都是电解质BNA2O2晶体中既含有离子键又含有共价键CNA2O、FE2O3、AL2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体5常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）ANAALO2溶液中CL、HCO3、K、BA2BFECL3溶液中K、NH4、BR、SCNC1012的溶液中NH4、NO3、K、CLDKMNO4的溶液中H、SO42、CH3CH2OH6科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NAAUCL4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为2060NM）下列有关说法错误的是（）A氯金酸钠中金元素的化合价为3B葡萄糖具有还原性C检测时，NAAUCL4发生氧化反应D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应7已知NH3和HCL都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCL和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（C）和溶质的质量分数（W）关系是（）AC和W都不同BC和W都相同CC相同，W不同DW相同，C不同8下列实验操作正确且能达到实验目的都是（）A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜容液的颜色B向盛有20G蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性C制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D将表面有铜绿CU2（OH）2C03的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿9已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A将NACL溶液蒸干可得NACL固体B将MGCL2溶液蒸干可得MGCL2固体CMG（CLO3）2中混有少量NACL杂质，可用重结晶法提纯D可用MGCL2和NACLO3制备MG（CLO3）210能正确表示下列反应的离子方程式为（）A向明矾（KAL（SO4）212H2O）溶液中滴加BA（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全2AL33SO423BA26OH2AL（OH）33BASO4BFE3O4溶于足量稀HNO3FE3O48HFE22FE34H2OC玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀SIO22NA2OHNA2SIO3H2ODVO2与酸性高锰酸钾溶液反应5VO2MNO4H2O5VO2MN22H11某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A无水CUSO4；B澄清石灰水；C灼热CUO；D碱石灰；E酸性品红溶液；F定量酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（）AGACFBDCBBGCBDCFCACGAEFBDCDGBFADCB12某地污水中含有ZN2、HG2、FE3和CU2四种阳离子甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下已知ZN22OHZN（OH）2ZN（OH）22OHZNO2H2O甲污水沉淀CUOCU乙污水滤渣CUOCU丙污水滤渣滤渣CUOCU下列判断正确的是（）A三种实验方案中都能制得纯净的铜B甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型C乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子D丙方案不会产生环境污染13铜有两种常见的氧化物CUO和CU2O某学习小组取098G（用精密天平测量）CU（OH）2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示则下列分析正确的是（）A图1中产物A、B的化学式分别为CU20和CUOB图L整个过程中共生成026GH20C图2三条曲线中，表示CU0和其中所含CU元素质量的关系曲线是曲线AD图2中绘制错误的曲线共2条14取AG某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量02，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于AG，则该物质是（）A甘油HOCH2CH（OH）CH2OHB烃基乙酸OHCH2COOHC葡萄糖（C6H12O6）D蔗糖（C12H22O11）15384MGCU跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体224ML（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A10103MOLB16103MOLC22103MOLD20103MOL二、非选择题（本题包括四个小题，共55分）16某固体混合物由KCL、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成为了提纯KC1，将该混合物进行如下实验，回答相关问题（1）试剂I的化字式为_，中发生反应的离子方程式为_（2）试剂II的化字式为_，中加入试剂II的目的是_（3）试剂III的名称是_，中发生反应的离子方程式为_（4）某同字根据最终所得KC1晶体和原样品的质里求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠并说明理由（不考虑实验误差）_17晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450500条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在11001200条件下反应制得高纯硅以下是实验室制备SICL4的装置示意图实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SICL4，A1C13，FEC13遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表物质SICL4ALCL3FECL3沸点/577315熔点/700升华温度/180300请回答下列问题（I）实验室制备氯气有以下五步操作，其正确操作顺序为_（填标号）向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸检查装置的气密性把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管将烧瓶固定在铁架台上（2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是_置AB间导管短且粗的原因是_验中尾气处理的方法是_（3）装置B中E瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅在精馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器（4）装置D中的NA2S03的作用主要是吸收未反应完的CL2请设计一个实验，证明装置D中的NA2S03已被氧化（简述实验步骤）_（5）SICL4极易水解，其完全水解的产物为_H2还原SICL4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是_18金属钦及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料常温下钛不和非金属、强酸反应以钛铁矿【主要成分为FETI03（钛酸亚铁，不溶于水）、FE203及少量SIO2杂质为主要原料冶炼金属饮的主要工艺过程如图回答下列问题（1）绿矾的化学式是_（2）FETI03与过量硫酸反应的离子方程式为_（3）取少量酸洗后的H2TI03，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TI03中存在的杂质离子是_这种H2TI03即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TIO2也会发黄，发黄的杂质是_（填化学式）（4）以TIO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TI02氯气和焦炭反应生成TICL4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11，则另一生成物为_（5）用MG还原TICL4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入_溶解后除去19二氧化氯（CLO2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂（1）KC103和浓盐酸在一定温度下反应会生成CL02，反应方程为2KCL03十4HCL（浓）2KCL2CL02CL22H20，浓盐酸在该反应中表现出的性质是_（2）实验室常用KCL03草酸（H2C204）和稀硫酸制备C102该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_（3）将CL02通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式_（4）C102和CL2在消毒时自身均被还原为CL一，则常温常压下，等体积的C102的消毒能力是CL2的_倍（5）自来水厂用CLO2处理后的水中，要求CLO2的浓度在0108MGL1之间碘量法可以检测水中CLO2的浓度（不同PH环境中粒子种类如图所示），步骤如下取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝加入一定量的NA2S203溶液（己知2S2OI2SO2I）加硫酸调节水样PH至13请问答操作I中反应的离子方程式是_在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_若水样的体积为10L，在操作II时消耗了10103MOLL一1，的NA2S203溶液10ML则水样中CL02的浓度是_MGL一120152016学年河南省中原名校高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共45分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法错误的是（）A过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【考点】钠的重要化合物；焰色反应；铝的化学性质【分析】A过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂；B氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏；C金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩；DAL比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物【解答】解A过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，不能用于食品、羽毛和织物等的漂白，故A错误；B氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故B正确；C金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；DAL比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选A28月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏存储氰化钠的桶装上最适合贴上的标签是（）ABCD【考点】化学试剂的分类【分析】氰化钠有剧毒，据此解题【解答】解氰化钠有剧毒，保存氰化钠的试剂瓶上最适合贴标签是剧毒品，A图为易燃品标志，故A错误；B图为氧化剂标志，故B错误；C图为剧毒品标志，故C正确；D图为腐蚀品标志，故D错误故选C3设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A1MOLCL2参加反应转移电子数一定为2NAB1MOL甲烷分子所含质子数为10NAC01MOLFE粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为01NAD含04MOLAL3的AL（SO4）3中含SO42的物质的量是06NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、根据反应后氯元素的价态可能为1价、1价、3价、5价、7价来分析；B、甲烷为10质子分子；C、依据铁与水蒸气反应计算氢气的物质的量；D、由化学式可知，AL3、SO42的物质的量之比为23，据此计算【解答】解A、根据反应后氯元素的价态可能为1价、1价、3价、5价、7价，故1MOL氯气参与反应后转移的电子的个数不一定为2NA个，故A错误；B、甲烷为10质子分子，故1MOL甲烷中含10MOL质子即10NA个，故B正确；C、FE粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3FE4H2OFE3O44H2；所以010MOLFE粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为NA，故C错误；D、由化学式可知，AL3、SO42的物质的量之比为23，04MOLAL3的AL2（SO4）3中所含的SO42的物质的量是04MOL06MOL，故D正确；故选BD4下列说法中正确的是（）A干冰、液态氯化氢都是电解质BNA2O2晶体中既含有离子键又含有共价键CNA2O、FE2O3、AL2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键【分析】A干冰不属于电解质；B钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合；C氧化铝为两性氧化物；D根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体【解答】解A干冰不属于电解质，故A错误；B钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，故B正确；C氧化铝为两性氧化物，故C错误；D根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误；故选B5常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）ANAALO2溶液中CL、HCO3、K、BA2BFECL3溶液中K、NH4、BR、SCNC1012的溶液中NH4、NO3、K、CLDKMNO4的溶液中H、SO42、CH3CH2OH【考点】离子共存问题【分析】AALO2促进HCO3的电离；B离子之间结合生成络离子；C1012的溶液，溶液显酸性；D发生氧化还原反应【解答】解AALO2促进HCO3的电离生成沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；BFE3、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C1012的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D酸性溶液中KMNO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C6科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NAAUCL4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为2060NM）下列有关说法错误的是（）A氯金酸钠中金元素的化合价为3B葡萄糖具有还原性C检测时，NAAUCL4发生氧化反应D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【考点】氧化还原反应；胶体的重要性质【分析】A化合物中正负化合价的代数和为0，NA为1价，CL为1价；B葡萄糖结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，葡萄糖中含有醛基；C化合价降低的反应是还原反应；D分散质粒子直径在1NM100NM之间的分散系为胶体【解答】解A化合物中正负化合价的代数和为0，NA为1价，CL为1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为3，故A正确；B葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确；C氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D纳米金单质颗粒直径为20NM60NM，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确故选C7已知NH3和HCL都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCL和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（C）和溶质的质量分数（W）关系是（）AC和W都不同BC和W都相同CC相同，W不同DW相同，C不同【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】相同条件下气体摩尔体积相同，设该条件下气体摩尔体积为VM，烧瓶的容积为VL，HCL和N2的混合气体中氯化氢的体积为XL，则氯化氢和氨气的物质的量为N（NH3）MOL，N（HCL）MOL，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液；收集HCL和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为XL，根据C可计算出两溶液的浓度；由于溶质不同，溶液密度不同，根据C可知两溶液中溶质质量分数不同【解答】解设该条件下气体摩尔体积为VM，烧瓶的容积为VL，HCL和N2的混合气体中氯化氢的体积为XL，则氯化氢和氨气的物质的量为N（NH3），N（HCL），氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液，则收集氨气的烧瓶在反应后溶液浓度为C（NH3）MOL/LMOL/L；收集HCL和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为XL，则反应后溶液浓度为MOL/L，所以反应后两个烧瓶中溶液的物质的量浓度相等；由于溶质不同，溶液密度不同，根据C可知，两溶液的质量分数不相等，故选C8下列实验操作正确且能达到实验目的都是（）A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜容液的颜色B向盛有20G蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性C制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D将表面有铜绿CU2（OH）2C03的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【考点】化学实验方案的评价【分析】A反应后的混合物与水混合的顺序错误；B根据反应现象可判断浓硫酸的性质；C氢氧化亚铁易被氧气氧化；DCU2（OH）2C03能溶于盐酸【解答】解A铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，故A错误；B向盛有20G蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，可观察到蔗糖碳化而变黑，可说明浓硫酸具有脱水性，故B错误；C制氢氧化亚铁导管插入液面下防止被氧化，故C错误；DCU2（OH）2C03能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确故选D9已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A将NACL溶液蒸干可得NACL固体B将MGCL2溶液蒸干可得MGCL2固体CMG（CLO3）2中混有少量NACL杂质，可用重结晶法提纯D可用MGCL2和NACLO3制备MG（CLO3）2【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A根据NACL的溶解度受温度的影响不大；B根据MGCL2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；C根据MG（CLO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NACL的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，D根据侯德榜制碱法生成NAHCO3的原理；【解答】解A因NACL的溶解度受温度的影响不大，所以将NACL溶液蒸干可得NACL固体，故A正确；B因MGCL2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MGCL2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；C因MG（CLO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NACL的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以MG（CLO3）2中混有少量NACL杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；D反应MGCL22NACLO3MG（CLO3）22NACL类似于侯德榜制碱法生成NAHCO3的原理，因为NACL溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成MG（CLO3）2的方向进行，故D正确；故选B；10能正确表示下列反应的离子方程式为（）A向明矾（KAL（SO4）212H2O）溶液中滴加BA（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全2AL33SO423BA26OH2AL（OH）33BASO4BFE3O4溶于足量稀HNO3FE3O48HFE22FE34H2OC玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀SIO22NA2OHNA2SIO3H2ODVO2与酸性高锰酸钾溶液反应5VO2MNO4H2O5VO2MN22H【考点】离子方程式的书写【分析】A硫酸根离子沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为14，恰好反应生成偏铝酸根离子；B亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；C硅酸钠为不是难溶物，离子方程式中应该拆开；D酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将VO2氧化成VO2【解答】解A明矾KAL（SO4）2溶液中滴入BA（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为12，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为2BA24OHAL32SO422BASO4ALO22H2O，故A错误；B四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3FE3O4NO328H9FE314H2ONO，故B错误；C玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，反应生成硅酸钠和水，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为SIO22OHSIO32H2O，故C错误；D5VO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5VO2MNO4H2O5VO2MN22H，故D正确；故选D11某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A无水CUSO4；B澄清石灰水；C灼热CUO；D碱石灰；E酸性品红溶液；F定量酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（）AGACFBDCBBGCBDCFCACGAEFBDCDGBFADCB【考点】化学实验操作的先后顺序；常见气体的检验【分析】白色无水硫酸铜遇水变成蓝色，品红溶液检验SO2，用高锰酸钾溶液除去SO2，再通过澄清石灰水检验CO2，通过碱石灰除去二氧化碳，再通过加热的CUO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊，以此来解答【解答】解混合气体G，先用A检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用E检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用F将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用B检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过D碱石灰除去二氧化碳；再用C来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色，故选C12某地污水中含有ZN2、HG2、FE3和CU2四种阳离子甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下已知ZN22OHZN（OH）2ZN（OH）22OHZNO2H2O甲污水沉淀CUOCU乙污水滤渣CUOCU丙污水滤渣滤渣CUOCU下列判断正确的是（）A三种实验方案中都能制得纯净的铜B甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型C乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子D丙方案不会产生环境污染【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利于制备纯CU；乙中滤渣含FE、CU，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含FE、CU，再加盐酸除去FE，得到的滤渣只有CU，以此来解答【解答】解甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯CU；乙中滤渣含FE、CU，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含FE、CU，再加盐酸除去FE，得到的滤渣只有CU，A由上述分析可知，只有丙可制备纯CU，故A错误；B甲方案中的反应涉及为置换、为分解、为复分解三种反应类型，故B正确；C乙方案中加过量铁粉可以将FE3、HG2和CU2全部还原，故C错误；D由上述分析可知，丙方案回收铜较好，但有盐酸废液，发生环境污染，故D错误故选B13铜有两种常见的氧化物CUO和CU2O某学习小组取098G（用精密天平测量）CU（OH）2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示则下列分析正确的是（）A图1中产物A、B的化学式分别为CU20和CUOB图L整个过程中共生成026GH20C图2三条曲线中，表示CU0和其中所含CU元素质量的关系曲线是曲线AD图2中绘制错误的曲线共2条【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算【分析】由098GCU（OH）2可知其物质的量为001MOL，A、图1中CU（OH）2物质的量为001MOL，可以求出全部生成CUO时的质量，同理若全部生成CU2O求出其质量；B、根据化学方程式，4CU2O4CU2O2过程中有氧气产生；C、CUO和其中所含CU元素的质量关系判断；D、图2中A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量【解答】解A、由098GCU（OH）2可知其物质的量为001MOL，若全部生成CUO，则质量为001MOL80GMOL108G，所以A点是CUO，若全部生成CU2O，则质量为0005MOL144GMOL1072G，所以B点是CU2O，故A错误；B、根据化学方程式，4CU2O4CU2O2过程中有氧气产生，026G是水和氧气的质量和，故B错误；C、CUO和其中所含CU元素的质量关系（以CUO的质量为10G计算）为CUOCU806410G8G观察图2可知，B符合上述质量关系，表示的是CUO，而A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，故C错误；D、图2中A曲线上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，所以A曲线错误，由C选项可知B曲线正确，C曲线上的任何一点都表示氧化物中金属含量小于B，所以C曲线也错误，故D正确；故选D14取AG某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量02，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于AG，则该物质是（）A甘油HOCH2CH（OH）CH2OHB烃基乙酸OHCH2COOHC葡萄糖（C6H12O6）D蔗糖（C12H22O11）【考点】化学方程式的有关计算【分析】各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的NA2O2，发生反应2CO22NA2O22NA2CO3O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO的质量，发生反应2H2O2NA2O24NAOHO2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成（CO）N（H2）M，完全燃烧后过氧化钠增重等于AG，据此结合选项解答【解答】解各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的NA2O2，发生反应2CO22NA2O22NA2CO3O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO的质量，发生反应2H2O2NA2O24NAOHO2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成（CO）N（H2）M，完全燃烧后过氧化钠增重等于AG，A甘油HOCH2CH（OH）CH2OH可以改写为（CO）3（H2）4，完全燃烧后过氧化钠增重等于AG，不符合题意，故A错误；B烃基乙酸OHCH2COOH，改写为（CO）（H2）M（CO2），完全燃烧后过氧化钠增重小于AG，符合题意，故B正确；C葡萄糖（C6H12O6）可以改写为（CO）6（H2）6，完全燃烧后过氧化钠增重等于AG，不符合题意，故C错误；D蔗糖（C12H22O11）改写成（CO）11（H2）11C，完全燃烧后过氧化钠增重大于AG，不符合题意，故D错误故选B15384MGCU跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体224ML（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A10103MOLB16103MOLC22103MOLD20103MOL【考点】氧化还原反应的计算【分析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量【解答】解铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则N（NO2）N（NO）10103MOL，即被还原的硝酸的物质的量为10103MOL，N（CU）06103MOL，则生成N（CU（NO3）2）06103MOL，可知表现酸性的硝酸的物质的量为06103MOL212103MOL，则参加反应的硝酸的物质的量为10103MOL12103MOL22103MOL，故选C二、非选择题（本题包括四个小题，共55分）16某固体混合物由KCL、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成为了提纯KC1，将该混合物进行如下实验，回答相关问题（1）试剂I的化字式为BACL2，中发生反应的离子方程式为BA2CO32BACO3、BA2SO42BASO4（2）试剂II的化字式为K2CO3，中加入试剂II的目的是除去A中的BA2离子（3）试剂III的名称是盐酸，中发生反应的离子方程式为CO322HH2OCO2（4）某同字根据最终所得KC1晶体和原样品的质里求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠并说明理由（不考虑实验误差）不可靠，因为所得的KCL晶体并非完全来自原样品【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】固体混合物由KCL、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成，溶于水，过滤，除去不溶物杂质，滤液中含有KCL、K2CO3、K2SO4，向滤液中加入试剂1为过量BACL2溶液，发生反应CO32BA2BACO3、SO42BA2BASO4，得到固体B为BACO3、BASO4，滤液A中含有KCL、BACL2，向滤液中加入试剂为过量K2CO3，除去过量的钡离子，得到固体C为BACO3，D中溶质为K2CO3和KCL，然后向溶液中加入试剂为过量HCL，发生反应CO322HH2OCO2，然后蒸发溶液，溶液中HCL挥发，所以最终得到KCL晶体，以此解答该题【解答】解固体混合物由KCL、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成，溶于水，过滤，除去不溶物杂质，滤液中含有KCL、K2CO3、K2SO4，向滤液中加入试剂1为过量BACL2溶液，发生反应CO32BA2BACO3、SO42BA2BASO4，得到固体B为BACO3、BASO4，滤液A中含有KCL、BACL2，向滤液中加入试剂为过量K2CO3，除去过量的钡离子，得到固体C为BACO3，D中溶质为K2CO3和KCL，然后向溶液中加入试剂为过量HCL，发生反应CO322HH2OCO2，然后蒸发溶液，溶液中HCL挥发，所以最终得到KCL晶体，（1）根据上面的分析可知，试剂I的化字式为BACL2，中发生反应的离子方程式为BA2CO32BACO3、BA2SO42BASO4，故答案为BACL2；BA2CO32BACO3、BA2SO42BASO4；（2）试剂II的化字式为K2CO3，中加入K2CO3的目的是除去A中的BA2离子，故答案为K2CO3；除去A中的BA2离子；（3）试剂III的名称是盐酸，中发生反应的离子方程式为CO322HH2OCO2，故答案为盐酸；CO322HH2OCO2；（4）根据上面流程分析可知，最后所得的氯化钾不完全是来自样品，在除杂的过程中加入了K2CO3和盐酸，会产生氯化钾，所以某同学根据最终所得KC1晶体和原样品的质里求算出氯化钾样品的纯度，其结果是不可靠的，故答案为不可靠，因为所得的KCL晶体并非完全来自原样品17晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450500条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在11001200条件下反应制得高纯硅以下是实验室制备SICL4的装置示意图实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SICL4，A1C13，FEC13遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表物质SICL4ALCL3FECL3沸点/577315熔点/700升华温度/180300请回答下列问题（I）实验室制备氯气有以下五步操作，其正确操作顺序为（填标号）向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸检查装置的气密性把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管将烧瓶固定在铁架台上（2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是2CSIO22CL2SICL42CO置AB间导管短且粗的原因是防止生成物的ALCL3、FECL3等杂质凝结成固体堵塞导管验中尾气处理的方法是连接一个加热的装有CUO粉末的反应管（3）装置B中E瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅在精馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器（4）装置D中的NA2S03的作用主要是吸收未反应完的CL2请设计一个实验，证明装置D中的NA2S03已被氧化（简述实验步骤）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化（5）SICL4极易水解，其完全水解的产物为H4SIO4（或H2SIO3）和HCLH2还原SICL4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是可能引起爆炸、硅被氧化得不到高纯硅【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）实验室制氯气时首先要把装置搭好，搭装置的一般顺序为从下向上，从左向右，然后检验装置的气密性，再加药品，据此答题；（2）装置A中是用氯气与碳、二氧化硅在高温下生成四氯化硅和一氧化碳，石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）中的铁、铝与氯气反应生成氯化铝和氯化铁会凝结成固体堵塞导管，实验中的尾气主是CO，可以用灼热的CUO除去，据此答题；（3）根据蒸馏装置可知，蒸馏需要的仪器有圆底烧瓶、温度计、直形冷凝管、接收器；（4）NA2S03被氧化成硫酸钠，可以通过检验硫酸根离子来证明亚硫酸钠被氧化；（5）根据元素守恒可知，SICL4水解可得硅酸和氯化氢，氧气与氢气能发生爆炸，同时高温下氧气能氧化硅；【解答】解（1）实验室制氯气时首先要把装置搭好，搭装置的一般顺序为从下向上，从左向右，然后检验装置的气密性，再加药品，所以实验的操作顺序为，故答案为；（2）装置A中是用氯气与碳、二氧化硅在高温下生成四氯化硅和一氧化碳，反应方程式为2CSIO22CL2SICL42CO，石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）中的铁、铝与氯气反应生成氯化铝和氯化铁会凝结成固体堵塞导管，所以在装置AB间导管短且粗，防止生成物的ALCL3、FECL3等杂质凝结成固体堵塞导管，实验中的尾气主是CO，可以用灼热的CUO除去，所以在装置最后连接一个加热的装有CUO粉末的反应管，故答案为2CSIO22CL2SICL42CO；防止生成物的ALCL3、FECL3等杂质凝结成固体堵塞导管；连接一个加热的装有CUO粉末的反应管；（3）根据蒸馏装置可知，蒸馏需要的仪器有圆底烧瓶、温度计、直形冷凝管、接收器，故答案为CD；（4）NA2S03被氧化成硫酸钠，可以通过检验硫酸根离子来证明亚硫酸钠被氧化，所以证明NA2S03已被氧化的方法是取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化，故答案为取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；（5）根据元素守恒可知，SICL4水解可得硅酸和氯化氢，氧气与氢气能发生爆炸，同时高温下氧气能氧化硅，故答案为H4SIO4（或H2SIO3）和HCL；可能引起爆炸、硅被氧化得不到高纯硅18金属钦及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料常温下钛不和非金属、强酸反应以钛铁矿【主要成分为FETI03（钛酸亚铁，不溶于水）、FE203及少量SIO2杂质为主要原料冶炼金属饮的主要工艺过程如图回答下列问题（1）绿矾的化学式是FESO47H2O（2）FETI03与过量硫酸反应的离子方程式为FETIO34HFE2TIO22H2O（3）取少量酸洗后的H2TI03，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TI03中存在的杂质离子是FE2这种H2TI03即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TIO2也会发黄，发黄的杂质是FE2O3（填化学式）（4）以TIO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TI02氯气和焦炭反应生成TICL4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11，则另一生成物为CO（5）用MG还原TICL4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气（或惰性气氛中）；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入稀盐酸或稀硫酸溶解后除去【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学方程式的有关计算【分析】含有FE2O3、SIO2的钛铁矿（主要成分为FETIO3，其中TI元素化合价为4价）加硫酸，溶解，过滤，滤液中含有FESO4（AQ）、TIOSO4（AQ）和FE2（SO4）3（AQ），加铁粉，把三价铁离子还原为亚铁离子，降温结晶过滤，得到绿矾即硫酸亚铁晶体，滤液为TIOSO4（AQ），滤液加热，使TIOSO4水解生成H2TIO3固体，洗涤、干燥、煅烧得到TIO2，在一定条件下，将TIO2还原生成TI，据此分析解答（1）绿矾即硫酸亚铁晶体；（2）FETI03与过量硫酸反应生成TIOSO4，FESO4和H2O；（3）根据亚铁离子的检验操作和现象分析；根据FE2O3的颜色分析；（4）反应中TI元素化合价未变化，氯元素化合价由0价降低为1价，根据电子转移守恒计算碳元素在产物中化合价，据此结合元素守恒判断；【解答】解含有FE2O3、SIO2的钛铁矿（主要成分为FETIO3，其中TI元素化合价为4价）加硫酸，溶解，过滤，滤液中含有FESO4（AQ）、TIOSO4（AQ）和FE2（SO4）3（AQ），加铁粉，把三价铁离子还原为亚铁离子，降温结晶过滤，得到绿矾即硫酸亚铁晶体，滤液为TIOSO4（AQ），滤液加热，使TIOSO4水解生成H2TIO3固体，洗涤、干燥、煅烧得到TIO2，在一定条件下，将TIO2还原生成TI，（1）绿矾即硫酸亚铁晶体，化学式为FESO47H2O，故答案为FESO47H2O；（2）FETI03与过量硫酸反应生成TIOSO4，FESO4和H2O，离子方程式为FETIO34HFE2TIO22H2O；故答案为FETIO34HFE2TIO22H2O；（3）取少量酸洗后的H2TIO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，说明没有FE3，再加H2O2后出现红色，说明有FE3，则原来含有FE2，加H2O2后FE2被氧化为FE3；H2TIO3中的二价铁易被氧化为三价铁，煅烧时会生成FE2O3，TIO2含有少量的FE2O3会呈现黄色；故答案为FE2；FE2O3；（4）反应中TI元素化合价未变化，氯元素化合价由0价降低为1价，令碳元素在产物中等化合价为A，则A20（1），故A2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11，结合元素守恒可知，TIO2、CL2、C、TICL4的系数分别为1、2、2、1，所以未知物中含有C原子与O原子，碳元素化合价为2，故为CO，故答案为CO；（5）为防止碳与氧气反应，应可绝空气加热（或惰性气氛中）；金属钛中混有少量杂质镁，由题给信息知钛的化学活性很小，仅能与氧气等几种物质起反应，可用稀盐酸或稀硫酸除杂，故答案为隔绝空气（或惰性气氛中）；稀盐酸或稀硫酸19二氧化氯（CLO2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂（1）KC103和浓盐酸在一定温度下反应会生成CL02，反应方程为2KCL03十4HCL（浓）2K