物理化学整理的题

气体的PTV关系填空10分1在同样T，P下，A气体的压缩因子Z08，B的Z05，则气体对理想气体偏离更大10分2低压下混合气体中气体B的分体积定义为VB。20分3A，B为范德华参数，一般来说愈易液化的气体，A；分子愈大，B。选填愈大，愈小10分4CO2的临界温度为310，临界压力为738MPA，在40，10MPA时，CO2以液态存在。选填能、不能40分5写出维里方程的两种表示形式PVM；PVM。10分6在一钢瓶中装有CO2，温度为10，压力为365MPA，则CO2处于_态。选填气、液、气液。已知CO2的临界温度为31，在10时CO2的饱和蒸气压为446MPA。10分7实际气体分子间的吸引力使压缩因子，分子本身的体积使压缩因子。（选填增大，减小或不变）30分8把100KPA，400CM3的气体A与300KPA，200CM3的气体B等温混合放入800CM3的容器内。混合物中两气体的分压力分别为PA，PB，总压力为P。20分9临界点的数学特征是_，_。20分10有一系统如图所示。抽掉中间隔板后，H2的分压力PH2，H2的分体积VH2。20分11气体A的临界温度TCA高于气体B的TCB，而临界压力PCA小于PCB，则气体_的范德华常数A较大。30分12A，B两种气体的临界温度及临界压力有如下关系TCATCB，PCAVMG2VML，、或0表示节流膨胀后温度节流膨胀前温度。（第二空选答高于、低于或等于）10分20液体的摩尔汽化焓随温度升高而。（选填增大，不变，减小）30分21隔离系统是与环境能量交换及物质交换的体系；封闭系统是与环境能量交换及物质交换的体系；开放系统是与环境能量交换及物质交换的体系。（选填有或无）10分22某理想气体的摩尔定容热容为CV,M，摩尔定压热容为CP,M，1MOL该气体恒压下温度由T1变为T2，则此过程中气体的U。一、填空三20分11MOL单原子理想气体，从273K及200KPA的初态经PT常数的可逆途径压缩到400KPA的终态，则该过程的U。50分2在的平面坐标图上沿下列路径进行的过程1连接0，0及1，1的直线，W；2连接0，0及1，1的抛物线（），W；3连接0，0、0，1的直线再到1，1的直线，W；4连接0，0、1，0的直线再到1，1的直线，W。10分3如下图所示，理想气体由同一始态A出发，经不同的途径到达终态B，C。已知B，C两点在同一条绝热线上，则UABUAC。选填，或20分4一绝热气缸带有一无磨擦无质量的活塞，内装理想气体，气缸内壁绕有电阻为R的电阻丝，以电流I通电加热，气体慢慢膨胀，这是一个过程，当通电时间T后，H。以I，R，T表示60分5在表中填上状态函数的改变量为0的项，不为0的项空着不填。以表示过程UH非理想气体的循环过程实际气体的绝热节流等温等压可逆相变绝热可逆过程隔离系统的任意过程一定量、定组成理想气体等温P，V，T变化20分6理想气体的可逆绝热膨胀过程，其压力和体积的关系是P1V1P2V2CP/CV；对于同一过程，其温度和体积的关系是，其温度和压力的关系是。20分7当自行车轮胎扎一小洞，气体迅速泄出，此时车胎的温度要。20分8焦耳汤姆孙转换温度即的温度。在这种温度下，气体若经膨胀则其温度不变。30分9反应CSO2GCO2G的RH、，或。50分12理想气体由某一始态P0，V0，T0开始，分别作不同的膨胀，到达不同的终态如图，但膨胀前后的体积变化V都相同。AB是线，AC是线，AD是线。过程系统作功最多，过程系统热力学能增加，过程系统热力学能下降，过程系统吸热最多。一、选择10分1H2和O2以21的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中是正确的。1H0；2T0；3PV常数；4U0。20分2下列说法中不正确的是。1用热力学方法不能测热力学能的绝对值；2理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比；3N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和；4热力学能是系统状态的单值函数。20分3一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质热力学能变化U。10；30；4不能确定。20分4一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径途径1，途径2，则下列四式中，是正确的。1Q1Q2；2W1W2；3Q1W1Q2W2；4U1U2。20分5某理想气体由同一始态（P1，V1，T1）出发，膨胀到相同的终态压力P2，则系统所做的膨胀功以（）为最大。1等温可逆膨胀；2绝热可逆膨胀（167）；3多变可逆膨胀（PVM常数，M13）。20分6对于一个封闭系统，下列说法中正确的有。1等容绝热过程U0；2等容过程所作的功等于零；3绝热过程；4循环过程U0。20分7真实气体的值（）。（1）0；（2）0；（2）0；3Q0，W0，U0；4QCV,M；3CP,MCV,M；4难以比较。10分14理想气体等温自由膨胀过程为（）。（1）Q0；（2）U0；（2）、,0，则（）。（1）DRH随温度升高而减小；（2）DRH随温度升高而增大；（3）DRH不随温度升高而改变；（4）DRH随温度变化没有规律；50分14已知298K时，BA2AQ和SOAQ的标准摩尔生成焓为53765KJMOL1和9075KJMOL1，反应BACL2AQNA2SO4AQBASO4S2NACLAQ的标准摩尔焓变是2008KJMOL1，计算得BASO4S的标准摩尔生成焓为（）。（1）146523KJMOL1；（2）146523KJMOL1；（3）142507KJMOL1；（4）142507KJMOL1。（AQ代表大量的水）20分15若已知H2OG及COG在298K时的标准摩尔生成焓DFH298K，分别为242KJMOL1和111KJMOL1,则反应H2OGC石墨H2GCOG的标准摩尔反应焓为（）（1）353KJMOL1；（2）131KJMOL1；（3）131KJMOL1；（4）353KJMOL1。20分16已知在T1到T2的温度范围内某化学反应所对应的NBCP,MB0，则在该温度范围内反应的DRU，则（）。（1）不随温度变化；（2）随温度升高而减小；（3）随温度升高而增大；（4）与温度的关系无法简单描述。20分17已知反应C石墨O2GCO2G的标准摩尔反应焓为DRHT，下列说法中不正确的是（）。（1）DRHT是CO2G的标准摩尔生成焓；（2）DRHT是C石墨的标准摩尔燃烧焓；（3）DRHT与反应的DRUT数值不等；（4）DRHT与反应的DRUT数值相等。20分18已知反应COGO2GCO2G的标准摩尔反应焓为DRHT，下列说法中不正确的是（）。（1）DRHT是CO2G的标准摩尔生成焓；（2）DRHT是COG的标准摩尔燃烧焓；（3）DRHT是负值；（4）DRHT与反应的DRUT的数值不等。20分19O2G和H2G的混合气体，在某一时刻，发生了如下变化O2减少02MOL，H2减少04MOL，生成的H2OG是04MOL。若反应式为H2GO2GH2OG则反应进度为。（1）02MOL；（2）04MOL；（3）04MOL；（4）02MOL。20分20温度T时，由化合物的标准摩尔燃烧焓求化学反应0的标准摩尔反应焓的公式为（）。（1）DRHTDCH（B,相态,T）；（2）DRHTDCH（B,相态,T）；（3）DRHTCH（B,相态,T）；（4）DRHTCH（B,相态,T）。20分21一定温度下，某物质B的摩尔蒸发焓为DVAPHM，摩尔升华焓为DSUBHM则在此温度下，该物质B的摩尔凝固焓DHM。（DHM中的L，S分别代表液态和固态。）（1）DVAPHMDSUBHM；（2）DVAPHMDSUBHM；（3）DVAPHMDSUBHM；（4）DVAPHMDSUBHM。40分22已知298K及100KPA压力下,05MOLC2H4G完全燃烧时放出的热为705KJ,C2H4G完全燃烧时的标准摩尔热力学能变化值为。（1）7075KJMOL1；（2）14150KJMOL1；（3）14050KJMOL1；（4）7025KJMOL1。20分23H2和BR2混合气体温度为298K。在一个体积恒定的密闭绝热箱中用光引发，使其迅速化合为HBRG（设光照能量忽略，气体为理想气体）。已知298K时DFHHBR,G,298K364KJMOL1，则此过程的（）。（1）DHM0,DUM0,DU0；（4）DHM0。20分24已知298K及101325KPA压力下，反应AS2BDAQAD2AQB2G在电池中进行，反应进度DX1MOL时，系统做电功150KJ，放热80KJ，该反应的摩尔等压反应热QP,M（）。（1）2325KJ；（2）2275KJ；（3）230KJ；（4）80KJ。10分25反应H2GCL2G2HCLG在温度T,压力P下进行时的焓变称为（）。（1）HCLG的摩尔生成焓；（2）H2G的摩尔燃烧焓；（3）该化学反应的等温,等压反应焓；（4）CL2G的摩尔燃烧焓。30分261MOLC2H5OHL在298K和100KPA压力下完全燃烧，放出的热为13668KJ,该反应的标准摩尔热力学能变接近于（）。（1）13693KJMOL1；（2）13643KJMOL1；（3）13643KJMOL1；（4）13693KJMOL1。20分27化合物B的标准摩尔生成焓DFHB的定义是（）。（1）25和100KPA压力下由稳定单质生成1MOL处于100KPA下化合物的焓变；（2）在温度T时，100KPA压力下稳定单质生成1MOL化合物时的焓变；（3）在温度T，由稳定态单质生成物质B时的标准摩尔焓变。书写相应的生成反应化学反应式时要使B的化学计量数NB1。（4）在100KPA压力下各自单独存在的稳定单质化合1MOL化合物时的焓变。20分28若以B代表任一种物质，B为该物质在某一化学反应式中的化学计量数，则在如下A，B两种化学反应通式ABB0B0BB中（）。选答（1）A式正确，B式错误；（2）A式错误，B式正确；（3）两式均正确；（4）两式均错误。20分29已知在298K时有下列热化学方程1ZNSO2GZNOS，DRH,13514KJMOL1；2HGLO2GHGOS，DRH,21816KJMOL1；则ZNSHGOSZNOSHGL反应的标准摩尔焓变DRH为（）。（1）2608KJMOL1；（2）1698KJMOL1；（3）1698KJMOL1；（4）2606KJMOL1。20分30与物质的标准摩尔生成焓有关的下列表述中不正确的是（）。（1）标准状态下单质的生成焓都规定为零；（2）化合物的标准摩尔生成焓一定不为零；（3）绝大多数物质的标准摩尔生成焓不能用实验直接测定；（4）同一稳定态单质在不同温度下其标准摩尔生成焓都规定为零。10分3125，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是（）。（1）H2G；（2）CL2G；（3）BR2G；（4）C石墨。热力学第二定律一、填空一20分1铜的正常熔点为1083，熔化时吸热129704JMOL1。计算100G铜熔化时的熵变S。已知铜的摩尔质量M6354GMOL1。10分2同温同压同体积的气体A和B等温混合，混合后的总体积仍为A（或B）原来的体积，则过程的S0。（选填，0，0，0，0，0，0，0，,，0，0，0，0，0，0，0；（3）0；（4）前述三种情况无法判断。20分7理想气体从状态I等温自由膨胀到状态II，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。（）（1）DG（2）DU（3）DS（4）DH30分810MOL某理想气体，由始态300K，500KPA进行恒温过程的吉布斯函数变DG47318KJ。则其终态系统的压力为（）。（选填（1）125KPA；（2）750KPA；（3）7500KPA；（4）25KPA）30分91MOL某理想气体，与温度恒定为400K的热源相接触进行恒温膨胀时吸热40KJ，而所作的体积功仅为变到相同终态最大体积功的20，则系统的熵变DS为（）。（选填（1）100JK1；（2）100JK1；（3）500JK1；（4）20JK1）50分10在298K恒压下把某化学反应设计在可逆电池中进行可得电功9184KJ，该过程的DU，DS，DA和DG的值为（）。选填表中的1,2,3,4DU/KJDS/JK1DA/KJDG/KJ112187168918491842121871689184918431218071689184918441218071689184918450分11如图，把隔板抽走后，左右两侧的两种气体（可视为理想气体）发生混合，则混合过程的熵变为（）。2502MOLO2100KPA2508MOLN2100KPA（选填（1）0416JK1；（2）416JK1；（3）416JK1；（4）416JK1）20分12克拉贝龙克劳修斯方程式可用于（）和（）（1）固气两相平衡；（2）固液两相平衡；（3）固固两相平衡；（4）液气两相平衡。50分13某气体的状态方程为，则该气体从P1，VM,1到P2，VM,2等温过程的DSM。（选填1；2；3；4）30分14范德华气体的（）（1）；（2）；（3）；（4）。20分15从热力学四个基本关系式可导出（）（1）；（2）；（3）；（4）。20分16对于只作膨胀功的封闭系统的值是（）1大于零；2小于零；3等于零；4不能确定。20分17在一定温度和压力下A，B任意两相平衡时，两相中下述物理量相等的是（）。（1）摩尔热力学能；（2）摩尔焓；（3）摩尔吉布斯函数；（4）摩尔熵。20分18从热力学四个基本关系式可导出（）（1）；（2）；（3）；（4）。20分19理想气体与温度为T的热源相接触，作等温膨胀吸热Q，而所作的功是变到相同终态的最大功的20，则系统的熵变为（）。（选填（1）；（2）；（3）；（4）20分20任意两相平衡的克拉贝龙方程DT/DPTD，式中D及D的正负号（）。（1）一定是D0，DHM0；（2）一定是DVM0，DHM0；（4）可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。30分21将克拉贝龙方程用于H2O的液固两相平衡，因为VMH2O,SVMH2O,L，所以随着压力的增大，则H2OL的凝固点将（）（1）上升；（2）下降；（3）不变；（4）不能确定。10分221MOL理想气体经一等温可逆压缩过程，则（）。1DGDA；2DG，S液S固；（2）S气S液S固。20分29公式DGSDTVDP可适用下述哪一过程（）1在298K，100KPA下水蒸气凝结成水的过程；2理想气体膨胀过程；3电解水制H2G和O2G的过程；4在一定温度压力下，由N2G3H2G合成NH3G的过程。相平衡（一）一、填空30分1325时，HG的摩尔分数为0497的铊汞齐的汞蒸气压力是纯汞的433,以纯汞为标准状态,则HG在铊汞齐中的活度AA_,活度因子系数FA_。20分2理想液态混合物的微观特征是（1）_；（2）_。10分3写出组成可变的均相系统的热力学基本方程DU_；DH_。20分420时，O2G在水中溶解的亨利常数为406109PA，则1吨与空气成平衡的水中最多可溶解_MOLO2G。已知空气的压力为101325PA，O2G的摩尔分数为O2021。10分5已知等温等压下化学反应AABBYYZZ则该反应的平衡条件若用化学势表示应为_。10分6多组分均相系统中，组分B的偏摩尔亥姆霍兹函数定义为AB_。20分7某理想稀溶液的温度为T，压力为P，溶剂A的摩尔分数为XA，则组分A的化学势表达式为MA_。20分8写出化学势的两个定义式MB_。10分9写出组成可变的均相系统的热力学基本方程DA_；DG_。20分10下列化学势表达式中，适用于理想气体混合物中任一组分B的是_，适用于理想稀溶液中溶剂的是_，适用于理想稀溶液中溶质的是_。1MARTLNXA；2MBMBG,TRTLNPB/P；3MBMBL,TRTLNXB。10分11溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的溶液称为_溶液。10分12GBHBTSB所表达的是_组分_偏摩尔量之间的关系。10分13亨利定律的数学表达式之一为_。10分14反应SO2GO2SO3G在一定T,P下进行，其平衡条件是_。30分150，101325KPA压力下，O2G在水中的溶解度为449102DM3KG1，则0时O2G在水中的亨利常数为KXO2_PA。10分16试写出理想稀溶液中溶质B的化学势表达式，其中溶质B的质量摩尔浓度以BB表示，_。20分1750时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍。A，B两液体形成液态混合物，气液平衡时，液相中A的摩尔分数为05，则在气相中B的摩尔分数为_。10分18在101325PA下，5过冷水的化学势_5冰的化学势。（选填，）。10分19某真实气体其压力为P，温度为T，逸度因子系数为，逸度为则其化学势表达式为_。10分20多组分均相系统中，组分B的偏摩尔体积定义为VB_。20分21等温等压下纯组分A和B混合形成理想液态混合物，则混合过程的V_0；H_0；S_0；G_0。（选填，）10分22理想液态混合物的宏观特征是_,。20分23由纯组分在等温等压下组成非理想液态混合物时，系统的V_0；H_0；G_0；S_0。（选填，）10分24某均相系统由组分A和B组成，则其偏摩尔体积的吉布斯杜亥姆（GIBBSDUHEM）方程是_。20分25在一定温度下，对于组成一定的某实际溶液，若对溶质B选择不同的标准态，则以下各量是否改变（选填改变，不变）MB_；MB_；AB_。20分2680时纯苯的饱和蒸气压为1004KPA，纯甲苯的饱和蒸气压为387KPA。若有苯和甲苯的理想液态混合物气液平衡时，在80时气相中C6H6的摩尔分数为030，则液相中C6H6的摩尔分数为_。20分27在100，101325KPA时，H2O（L）与H2O（G）成平衡，则H2O，G，100，101325KPA）_（H2O，L，100，101325KPA）；H2O，G，100，102000KPA）_（H2O，L，100，101325KPA）；H2O，G，100，100000KPA）_（H2O，L，100，101325KPA）。（选填，。）20分28当稀溶液中所含溶质为不挥发性溶质、以及凝固时析出纯溶剂，则此稀溶液的依数性质有_；_；_；_。10分29多组分均相系统中，组分B的偏摩尔焓定义为HB_。20分30在一定的温度和压力下某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势B（L）与B（G）_；若维持压力一定，升高温度，则B（L）与B（G）都随之_；但B（L）比B（G）_，这是因为_。10分31多组分均相系统中，组分B的偏摩尔熵定义为SB_。20分32某些情况下混合气体中组分B的逸度可用路易斯兰德尔规则计算，式中是_,是_。10分33写出理想液态混合物任意组分的化学势表达式_。20分34理想稀溶液中溶质B的化学势表达式溶质组成以XB表示L,TRTLNXL,T为标准态的化学势，试指出该标准态是_。20分35热力学基本方程DHTDSVDPMBDNB的适用条件为组成_变的_系统和_。20分36B物质化学势定义为_。在等温等压条件下B物质自发的相变过程将向化学势_的方向进行，相变平衡时_。20分37吉布斯杜亥姆（GIBBSDUHEM）方程所表达的是_之间的关系。20分38已知100时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的2倍，设A和B形成理想液态混合物，在气液平衡时若液相中A的摩尔分数为02，则气相中A的摩尔分数为_。10分39氧气和乙炔气溶于水中的亨利常数分别是720107PAKGMOL1和133108PAKGMOL1，由亨利常数可知，在相同条件下，_在水中的溶解度大于_在水中的溶解度。10分40写出理想稀溶液中溶质B的化学势表达式，其中B的摩尔分数用XB表示，_。30分41在温度T时某纯液体A的蒸气压为1173KPA，当02MOL的非挥发性溶质B溶于08MOLA中形成液态混合物时，液态混合物的蒸气压为533KPA，以纯液体为标准态，则组分A的活度AA_及活度因子系数FA_。20分42一定T，P下，若系统的A，B两相中都有组分B，则系统的A，B两相平衡条件是_；等温等压下反应AABBYYZZ的平衡条件是_。20分43理想液态混合物的定义是_。10分44设Z为均相系统的某一广度性质，则关于Z的吉布斯杜亥姆（GIBBSDUHEM）方程为_。10分45拉乌尔定律的数学表达式为_。10分46多组分均相系统中，组分B的偏摩尔吉布斯函数定义为GB_。20分47如果在溶剂A中加入少量非挥发性溶质B组成溶液，溶液凝固时析出的固体A中也溶解有B，则该液态溶液的蒸气压将比纯A液体的蒸气压_，沸点将_，凝固点_。10分48类似于定量、定组成均相系统的热力学函数之间的关系HUPV，则对于多组分均相系统同一组分B相应的偏摩尔量之间的关系为_。20分49拉乌尔定律可用文字表述为_。30分50CH3COCH3A和CHCL3B的溶液，在2815时，XA0713,蒸气总压力为2940KPA,气相组成YA0818。在该温度时纯液体B的饱和蒸气压为2957KPA。以纯液体B为标准状态，假定蒸气是理想气体，则溶液中组分B的活度AB_,活度因子系数FB_。10分51今有等温等压下的化学反应AABBYYZZ则用化学势表示的该反应自发向正方向（向右）进行的条件为_。20分52亨利定律用文字可表述为_。10分53已知60时，A（L）的蒸气压为200KPA，B（L）的蒸气压为400KPA。则与含05MOLB（L），995MOLA（L）的理想液态混合物成平衡的气相总压力为_KPA。10分5425时，P水1333PA若一甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0020，则溶液上方的水的蒸气压力为_。10分55已知一定温度下AG，BG，CG三种微溶气体溶于某液体时的亨利常数KB,B分别为500109PAKGMOL1,150109PAKGMOL1和160106PAKGMOL1。则当三种气体在该液体中的质量摩尔浓度BB相同时，它们的平衡气相分压PA,PB,PC的大小顺序为_。10分56理想稀溶液的定义表述为_。10分57已知20时，CO2G在水中的亨利常数为588KPAKGG1，当CO2的气相压力为250KPA时，CO2在1KG水中的溶解度为_GKG1。20分58理想液态混合物任一组分化学势表达式中，是标准态的化学势，请指出该标准态是_。10分59多组分均相系统中，组分B的偏摩尔热力学能为UB_。20分60下列各式属于化学势的是_，属于偏摩尔量的是_，既不是化学势，也不是偏摩尔量的是_。（1）；（2）；（3）。一、选择10分1B，C二组分溶液中组分B的偏摩尔吉布斯函数因此有。1GB与T，P，NC有关，与NB无关；2GB与T，P，NC，NB都有关；3GB与NB有关，与T，P，NC无关；4GB与NB，NC有关，与T，P无关。40分2正己烷（A）和正辛烷（B）能形成理想液态混合物。已知100时，PA和PB分别为24478KPA和472KPA。当二者形成的液态混合物在101325KPA及100沸腾时，其平衡液相中正己烷的物质的量分数是（）。（1）0274；（2）0513；（3）0487。10分325时水的蒸气压力为317KPA，若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0002（甘油为不挥发性溶质），则溶液的蒸气压力为（）。（1）317KPA；（2）634103KPA；（3）316KPA。20分4若使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（）。（1）高温高压；（2）低温高压；（3）低温低压；（4）高温低压。40分540时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的饱和蒸气压的21倍，且组分A和B能形成理想液态混合物，若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比XAXB应为（）。（1）121；（2）211；（3）2221；（4）122。20分6在298K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为KX,A和KX,B，且知KX,AKX,B，则当A和B压力的平衡值相同时，在一定的该溶剂中所溶解的物质的量是（）。（1）A的物质的量大于B的物质的量；（2）A的物质的量小于B的物质的量；（3）A的物质的量等于B的物质的量；（4）A的物质的量与B的物质的量无法比较。10分7今有纯苯的气液两相系统，则在一定T,P下苯由气相自发冷凝为液相的条件是（）。（1）GL；（2）GL；（3）GL。40分8苯和甲苯能形成理想液态混合物，在20是，当1MOL苯和1MOL甲苯混合时，过程所对应的MING是（）。（1）3377J；（2）3377J；（3）0；（4）3436J。10分9下列哪种条件CO在水中的溶解度最大（）（1）高压低温；（2）低压低温；（3）高压高温。10分10由A及B双组分构成的和两相系统，则在一定T，P下物质A由相自发向相转移的条件为（）。（1）；（2）；（3）。10分1125时，CH4G在H2OL和C6H6L中的亨利常数分别为418109PA和57106PA，则在相同的平衡气相分压P（CH4）下，CH4在水中与在苯中的平衡组成（）。（1）X（CH4，水）X（CH4，苯）；（2）X（CH4，水）X（CH4，苯）；（3）X（CH4，水）X（CH4，苯）。40分12正己烷（A）和正辛烷（B）能形成理想液态混合物。已知100时，正己烷的饱和蒸气压为PA为24478KPA，正辛烷的饱和蒸气压PB为4720KPA。当二者组成的液态混合物在101325KPA下100沸腾时，其液相里所含的正己烷的摩尔分数XA是（）。（1）0513；（2）0274；（3）0487；（4）0726。10分13今有冰水两相系统，则在一定T，P下H2OS，H2OL两相相转变的条件是（）。（1）（S）（L）；（2）（S）（L）；（3）（S）（L）。10分14下列关于偏摩尔量的理解,错误的是（）。1只有广度质才有偏摩尔量2偏摩尔量是广度性质3纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。20分15稀溶液的凝固点TF与纯溶剂的凝固点T比较，TFTB，PPA,A；3TTB，PA；4TPA,A。10分34下列关于化学势的定义错误的是（）。（1）；（2）；（3）。10分35下列各式叫化学势的是（）。（1）；（2）；（3）。10分36下列各式属于偏摩尔量的是（）。（）（）（）20分37乙醇比水易挥发，如将少量乙醇溶于水中形成稀溶液，下列说法中正确的是（）。（1）溶液的饱和蒸气压必低于同温度下纯水的饱和蒸气压；（2）溶液的沸点高于相同压力下纯水的沸点；（3）溶液的沸点必定低于相同压力下纯水的沸点。10分38已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的（摩尔）凝固点降低系数KF分别是202，93，69及397KKGMOL。今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是（）。1萘；2樟脑；3环己烷；4醋酸。10分39下列对于偏摩尔量的理解中，错误的是（）。（1）等温等压条件下，向一个含有物质的量无限大的系统中可逆地增加1MOL某一组分B时，所引起的系统吉布斯函数的增加；（2）等温等压条件下，向一个含有一定量物质的系统中加入1MOL某一组分B所引起的系统吉布斯函数的增加；（3）等温等压条件下，向一个含有一定量物质的系统中可逆地加入DNB组分B所引起的系统吉布斯函数的微量增加。20分40在101325KPA下，有0002MOL的气体溶解在1000G水中。当在相同温度下压力增加至20265KPA时，就有0004MOL该气体溶于1000G水中，描述这一实验规律的定律是（）。（1）理想气体定律；（2）拉乌尔定律；（3）道尔顿分压定律；（4）亨利定律。相平衡（二）一、填空150分1已知A，B二组分凝聚系统相图如图所示。试问（5）该系统可形成_种化合物，它们的最简分子式分别为_，和_；（6）图中有_条共晶线，有_条包晶（又称转熔）线有_条转晶线；（7）共晶线的符号为_，共晶变化为_；（8）包晶线的符号为_，包晶变化为_；转晶线的符号为_，转晶变化为_。10分2在抽空的容器中放入NH4HCO3S，发生反应NH4HCO3SNH3GCO2GH2OG且达到平衡，则这个系统的组分数独立_；自由度数_。20分3冰的熔点随压力增大而_，苯的熔点随压力增大而_。选填升高、降低20分4系统内存在如下化学平衡FEOSCOGFESCO2GCSCO2G2COGFEOSCSFESCOG则此系统的组分数独立_；自由度数_。20分5将AG2OS放在一个抽空的容器内,使之分解得到AGS和O2G并达到平衡,则此系统的组分数独立；自由度数。80分6A与B可构成液态部分互溶二组分系统其相图如图所示。今将40KGB与60KGA混合加热至53C，系统为_相；若此时，将所得液体冷却至20C，系统为_相，各相的组成分别为_和_；各相的质量分别为_KG和_KG。10分7由纯铁的相图看出，铁有_个三相点。10分8右图为A，B，C三组分系统相图的等边三角形表示法。请写出图中系统点D所代表的系统组成（以质量分数表示）WA；WB；WC。20分9右图为两组分、具有最低恒沸点的相图，若有组成为X0的溶液，经过精馏，则在塔顶得到_，在塔底得到_。20分10已知NAHCO3S热分解反应为2NAHCO3NA2CO3SCO2GH2OG今将NAHCO3S，NA2CO3S，CO2和H2OG按任意比例混合，放入一个密闭容器中，当反应建立平衡时,系统的R_；C_；_；_。10分11下列化学反应，同时共存并到达平衡（温度在9001200K范围内）CACO3SCAOSCO2GCO2GH2GCOGH2OGH2OGCOGCAOSCACO3SH2G问该系统的自由度数为_。10分12NH4HSS与任意量的NH3G及H2SG达平衡时，系统的自由度数是_。20分13FECL3和H2O形成四种水合物FECL36H2O，2FECL33H2O，2FECL35H2O，FECL32H2O，这个系统的组分数独立是_；在等压下最多有_相平衡共存。20分14下图为A,B二组分系统的相图,将S点所代表的系统蒸馏,并将馏出液和残液分别冷却到温度T1,残液的相数为_，相点是_。10分15只受温度，压力影响的二组分平衡系统，可能出现的最多相数为_。20分16450C时，将NH3G与N2G混合，由于NH3G的分解，最终得到NH3G、N2G和H2G平衡共存的系统，求该系统的组分数C_；相数_；和条件自由数_。20分17NA2CO3S与H2OL可生成水合物NA2CO3H2OS,NA2CO37H2OS,NA2CO310H2O则30时，与NA2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多可有_种。20分18三组分系统的最大自由度数F_；平衡共存的最多相数_。20分19今将一定量的NAHCO3S放入一个真空容器中，加热分解并建立平衡2NAHCO3SNA2CO3SH2OGCO2G则系统的浓度限制条件数R_；组分数C_；相数_；自由度数_。20分20CACO3S，BACO3S，CAOS，BAOS和CO2G构成一个多相平衡系统，这个系统的组分数独立为_；自由度数为_。20分21在A，B形成的凝聚系统的相图中（如右图所示），条件自由度数为零的部位有_，_，_。20分22已知KRB二组分系统相图如图所示，今将系统S经精炼分离，则在固相可得到_纯组分，在液相可得到溶体_。10分23在101325PA下，碘在水和二硫化碳中分配达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的自由度数为_。20分24已知AUPT相图如下（1）WB040的合金冷却到1300时，固体合金之组成约为_；（2）WB060的合金冷却到1500时，固相组成为_。150分25已知A，B二组分凝聚系统相图如图所示。试问（1）该系统可形成_种化合物，它们的最简分子式分别为_，和_；（2）图中有_条共晶线，有_条包晶（又称转熔）线有_条转晶线；（3）共晶线的符号为_，共晶变化为_；（4）包晶线的符号为_，包晶变化为_；转晶线的符号为_，转晶变化为_。10分26气态的N2，O2溶于水中且达到相平衡，此多相系统的组分数（独立）为_；自由度数为_。10分27由乙烯腈A水B乙醚C在某温度T时的三组分液态部分互溶系统相图如右图所示。则该相图中有_个二相区。20分28已知AUPT相图如下（1）WB040的合金冷却到1300时，固体合金之组成约为_；（2）WB060的合金冷却到1500时，固相组成为_。10分29右图为A，B，C三组分系统相图的等边三角形表示法。请写出图中系统点D所代表的系统组成（以质量分数表示）WA；WB；WC。10分30已知CO2的相图如下，则CO2的三相点的温度为_；压力为_。30分31CH4G与H2OG反应，部分转化为COG和CO2G及H2G，并达平衡，则系统的S_；R_；R_；C_；_；_。10分32理想液态混合物等温PXBYB相图最显著的特征是液相线为_。20分33CDS的蒸气压与温度的关系为LGP/PA6439CDL的蒸气压与温度的关系为LGP/PA5772则CD的三相点温度为_K，蒸气压为_PA。20分34一个达到平衡的系统中有ZNS，ZNG，COG，CO2G，CS五种物质，则该系统的组分数独立为_,自由度数为_。20分35将CACO3S、CAOS和CO2G以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C_；相数_；条件自由度数_。20分36一般有机物可以用水蒸气蒸镏法提纯，当有机物的_和_越大时，提纯一定质量有机物需用的水蒸气量越少，能量越节省。一、选择10分1已知CO2的相图如下，则0时，使CO2G液化所需的最小压力为。（1）3458KPA；（2）518KPA；（3）1013KPA。10分2今有NANO3AKNO3BH2OC,L三组分系统相图，今有系统点A0，向系统中加入水，使系统点变为A1（如图）。则在A1状态下，可以系统中分离出纯物质是（）。（1）CS；（2）BS；（3）AS。10分3当水、冰、水蒸气三相平衡共存时，系统的自由度数为。（1）1；（2）0；（3）2。10分4试从硫的相图上指出S正交，SG和S单斜三相平衡共存的相点为。（1）C；2B；3D。10分5在P下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点（）。（1）必低于3732K；（2）必高于3732K；（3）取决于水与有机物的相对数量；（4）取决于有机物相对分子质量的大小。10分6由硫的相图上看出，硫的三相点个数为；。11个；22个；33个。10分7组分A高沸点与组分B低沸点形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为。（1）有最高恒沸点的系统；（2）不具有恒沸点的系统；（3）具有最低恒沸点的系统。10分8ASBSCS三组分系统相图如下，已知该系统中可以形成化合物DS（如图）则D的分子式为（）。（1）B3C2；（2）B3A2；（3）A2C210分9今有NANO3AKNO3BH2OC,L三组分系统相图，今有系统点A0，向系统中加入水，使系统点变为A1（如图）。则在A1状态下，可以系统中分离出纯物质是（）。（1）CS；（2）BS；（3）AS。10分10A，B双组分液态完全互溶系统，若其PX图上PX曲线出现极小值，则其TX图上，TX曲线。（1）有极大值；2有极小值；3没有极值。10分11二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数为。10；21；32；43。10分12今有ASBSCS三组分相图，图中三相平衡区为（）1AFE；2CFED；3AEB。10分13C下图为A，B二组分系统的TX图，当组成为M的溶液缓缓冷却至T1若以纯固体A为标准态，则液相中A的活度（）。D（1）AA1；（2）AA1；（3）AA1；（2）AA1；（3）AA0反应2DGCGEGFSRH20在温度不变下，推动活塞压缩上述平衡系统，当达到新的平衡时，系统中物质的量增加了之物质为；保持系统压力不变下，对系统加热升高一定温度后，达到新的平衡时，系统中物质的量减少了之物质为。40分3在一定T，P下，反应AGYGZG，达平衡时解离度为1，当加入惰性气体而保持T，P不变时，解离度为2，则21，（）（选填大于、小于、等于）。这是因为。10分4在1000K，反应CS2H2GCH4G的RG1929KJMOL1，若气相总压力为101325KPA，摩尔分数XH2080，XCH4010，XN2010，则反应的。（P100KPA）50分5在保持温度T及101325PA压力条件下，PCL5G在一带活塞的抽空汽缸中分解为PCL3G与CL2G，反应达平衡时，PCL5G有50解离，此时系统的体积为1DM3。试说明在下列过程中PCL5G的解离度是增大、减小还是不变若保持压力、温度不变下，于系统内通入N2G直至体积为2DM3，此时，然后在T不变下加压，直至系统的体积回至1DM3，则，而整个过程的。（选填减小、增大、不变）50分6已知CUSO45H2OSCUSO43H2OS2H2OG的PH2O105KPACUSO43H2OSCUSO4H2OS2H2OG的PH2O057KPA若将CUSO45H2OSCUSO43H2OS及CUSO4H2OS三种固体放入至PH2O040KPA的容器中，则CUSO43H2OS要；若容器中的P”H2O080KPA时，则三种固体中最为稳定的含水盐为。10分7在732K时，反应NH4CLSNH3GHCLG的RG208KJMOL1，RH154KJMOL1，则该反应的RS。30分8已知反应12AGBG2YGLGK1543反应2YGZGBGLGK2602则反应32AGDGCG的RG与T的关系式的形式为RG。30分9在保持T及系统总压力为100KPA，于一带活塞气缸中，令PCL5G分解为PCL3G及CL2G，反应达平衡时，PCL5G解离了50，此时体积为1DM3。若维持系统T，P不变，于系统中通入N2G，直至平衡时体积为2DM3，此时PCL5G的解离度较原来；若保持系统体积1DM3下，通入CL2G，使系统总压力增至200KPA，则PCL5G的解离度较05；若保持系统系统总压力100KPA不变，通入CL2G，使系统体积增至2DM3，则此时PCL5G的解离度较05。（选填大、小、不变）20分10某气相反应AYZ是吸热反应,在25时其标准平衡常数K1,则25时反应的RS0，此反应在40时的K25时的K。选填，50分11反应CSH2OGCOGH2G，在400时达到平衡，RH1335KJMOL1，为使平衡向右移动，可采取的措施有1；2；3；4；5。50分12在50下，CUSO45H2OS与CUSO4