2019年高中化学模块检测题（一）（含解析）鲁科版必修2.docx

模块检测题(一)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1(2017全国卷)下列说法正确的是()A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物解析：植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，A正确；淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，B错误；环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，C错误；溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，D错误。答案：A2氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是()A水分子的结构式为B氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为2价CNa2O2的电子式为D在MgO晶体中，O2的结构示意图可表示为解析：水的电子式是H H，结构式是，A正确；OF2中氟为1价，氧为2价，B错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式是Na2Na，C正确；MgO是离子化合物，O2的结构示意图可表示为，D正确。答案：B3.化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A.天然气燃烧B.中和反应C.冰的熔化D.Ba（OH）28H2O晶体与氯化铵晶体反应解析：冰的熔化是物理变化，答案为C。答案：C4.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁和铝的金属活动性强弱C.硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活动性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析：在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错。答案：B5有以下六种原子：Li 、Li、Na、Mg、6C 、7N，下列相关说法不正确的是()A.Li 和Li在元素周期表中所处的位置相同B.6C 和7N质量数相等，二者互为同位素C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素D.Li的质量数和7N的中子数相等解析：Li 和Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；6C 和7N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；Na和Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；Li的质量数为7，7N的中子数也为7，D正确。答案：B6与CH2CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是()解析：由CH2=CH2制取CH2BrCH2Br属于加成反应，可知A项正确。答案：A7. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈DX的原子半径小于Y解析：根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D错误。答案：B8下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析：MgCl2中不含共价键；HCl中含有共价键，是共价化合物；NaOH属于离子化合物。答案：B9.下列说法正确的是（）A.2HIH2I2和H2I22HI是可逆反应B.在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率C.任何可逆反应的反应限度都相同D.在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率解析：两反应的条件不同，不是可逆反应，故A错；催化剂对正、逆反应速率的影响是相同的，故B正确，D错；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，C错。答案：B10对于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D元素周期表中位置靠近的元素性质相近解析：制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找，如F、Cl、S、P、As等。答案：C11“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是()A乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B用甲烷与氯气制备一氯甲烷C用苯和液溴为原料制取溴苯D用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳解析：“绿色化学”的原子利用率为100%，即所有原子均转化为产品，无副产品，则A项符合；B项有CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等副产物；C项有副产物HBr；D项有副产物CaCl2和水。答案：A12有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：实验序号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铝菠萝36503锌铝苹果3450下列叙述中不正确的是()A实验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜B实验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C实验3中铝为负极，电极反应为Al3e=Al3D水果电池的电压只跟水果的品种有关解析：水果电池的电压跟水果的种类、电极材料的选择有关。答案：D13CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以12的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化解析：可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，反应不能进行到底，A错；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，B错；CO和H2以12的物质的量之比反应，不能说明正、逆反应速率相等，C错。答案：D14苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D与苹果酸互为同分异构体解析：苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟基，为2种，A正确；苹果酸分子含有2个羧基，所以1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B错误；羟基和羧基均可与Na反应生成氢气，故1 mol苹果酸与足量Na反应生成1.5 mol H2，C错误；与属于同种物质，D错误。答案：A15使0.15 mol MnO2与过量的12 molL1的浓盐酸反应，使50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其他条件相同)()A一样多B前者较后者多C后者较前者多 D无法比较解析：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，浓盐酸过量时：按MnO2计算生成的Cl2，n(Cl2)n(MnO2)0.15 mol，当MnO2过量时，浓盐酸随反应的进行浓度变小后，不再发生反应，n(Cl2)，即n(Cl2)0.15 mol。答案：B二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16.（10分）有A、B、C、D四种元素：A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的可显2价的金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24 L；D原子的M层上有7个电子。完成下列问题：（1）A、B、C、D的元素名称为、。（2）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的化学式为、。（3）D的气态氢化物与H2S和HF稳定性大小顺序为。解析：A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8，即A原子得2个电子后，核外电子为（28）个，所以A为氧；遇空气能放出氧气的淡黄色固体氧化物为过氧化钠，则B为钠；C为可显2价的金属，根据它与盐酸反应放出氢气的量，列式计算其相对原子质量为24，中子数为12，故核电荷数也为12，则C为镁；D原子的M层有7个电子，则其核电荷数为17，所以D为氯。答案：（1）氧钠镁氯（2）NaOHMg（OH）2HClO4（3）H2SHClHF17.（12分）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是；检查C装置气密性的操作方法是_。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是（填序号，下同）。密度颜色溶解性热稳定性是否与氧气反应下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是。（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的；CO2 NOCl2 H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。解析：（1）C装置是不加热制气体的装置，应选择浓氨水和碱石灰反应制NH3。（2）收集气体时，排空气法主要依据，排液法收集主要依据。（3）A装置是固液气的装置，符合的是、，而NO不能排空气收集。答案：（1）浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，且短时间内不下降，说明C装置气密性良好（2）bc（3）吸收尾气，防止污染空气18(10分)(1)下列过程中不一定放出能量的是_。A形成化学键B燃料燃烧C化合反应D葡萄糖在体内的氧化分解E酸碱中和F炸药爆炸(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是_(填“A”或“B”)。(3)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(4)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_。A固体硫 B硫蒸气(5)已知H2和O2反应放热，且破坏1 mol HH键、1 mol O=O键、1 mol OH键需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。下列关系正确的是_。AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3C2Q1Q24Q3 D2Q1Q22Q3解析：(1)化合反应可能吸热也可能放热，如C与CO2生成CO的反应为吸热反应，H2与F2生成HF的反应为放热反应。(2)A转化为B时需吸收能量，说明A的能量比B的能量低，能量越低物质越稳定。(3)反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应。(4)固体硫变为硫蒸气需吸收热量，所以等量的S燃烧时，硫蒸气放出热量更多。(5)破坏2 mol H2和1 mol O2需要吸收的热量为2Q1 kJQ2 kJ(2Q1Q2) kJ，生成2 mol H2O释放的热量为4Q3 kJ，由于反应放热，则有2Q1Q24Q3。答案：(1)C(2)A(3)吸热(4)B(5)C19(11分)如图所示，在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，在摇动情况下缓缓加入5 mL浓硫酸，并充分摇匀。冷却后再加入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。按如图所示连接好装置。用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。(1)写出甲试管中发生的主要反应的化学方程式：_。(2)加入浓硫酸的目的是_。(3)试管乙中观察到的现象是_。(4)在实验中，球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是_，其工作原理是_。(5)饱和碳酸钠溶液的作用是_。解析：乙醇和醋酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂，利用浓硫酸的吸水性，使酯化反应向生成酯的方向进行，本实验用的醋酸是用浓硫酸和无水醋酸钠反应制取的。因生成的乙酸乙酯不溶于水，故在乙试管中可观察到液体分层，蒸出的乙酸与Na2CO3溶液反应产生气泡。球形干燥管可防止倒吸。答案：(1)2CH3COONaH2SO42CH3COOHNa2SO4CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O(2)做催化剂和吸水剂(3)液体分层，上层为无色透明的油状液体，两层间有无色气泡产生(4)防止倒吸当液体上升到干燥管中时，由于球形干燥管容积大，导致试管中液面明显下降，使干燥管末端脱离液面，干燥管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸(5)吸收反应蒸出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液体分层20(12分)AF是几种烃的球棍模型，原子之间的短线可以表示单键、双键或三键。据此回答下列问题。(1)常温下含碳的质量分数最大的气态烃是_(填序号，下同)，在一定条件下能发生加成反应的烃有_种。(2)一氯代物种类最多的是_。(3)A、C、E燃烧时产生黑烟的浓度最大的是_(填化学式)。(4)在光照条件下，F支链上的氢原子与氯气发生一氯取代反应的化学方程式为_。E与足量氢气在镍的催化下反应所得产物的名称是_。(5)既能使溴水因发生化学反应而褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是_(填名称)。解析：根据球棍模型图可知，A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为丙烷、E为苯、F为甲苯。(1