物理化学题库

同济医科大学药学院物理化学题库一、热力学三填空题11DH/DVT0,说明焓只能是温度的函数，与_无关。22热力学第二定律可表达为“功可全部变为热，但热不能全部变为功而_。3在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为_。4用G0判断过程的方向和限度的条件是_。5当某气体的压缩因子Z0，绝热不可逆压缩过程的S0。F124理想气体经等温膨胀后，由于U0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗125自发过程的熵变S0。F126相变过程的熵变可由计算。F127当系统向环境传热时Q0，所以该过程为自发过程F130自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。F131吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。FF132在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。F133系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。F134过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得G0。F135理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以PDV0，此过程F温度不变，U0，代入热力学基本方程DUTDSPDV，因而可得DS0，为恒熵过程。F136是非题“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否T绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点F自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程举一例。T1MOL理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V1变到V2，能否用公式计算该过程的熵变T137在100、P时，1MOL水与100的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100、P的水蒸气，试计算此过程的S、S环。139指出下列各过程中，物系的U、H、S、A、G中何者为零理想气体自由膨胀过程；实际气体节流膨胀过程；理想气体由P1,T1状态绝热可逆变化到P2,T2状态；H2和CL2在刚性绝热的容器中反应生成HCL；0、P时，水结成冰的相变过程；理想气体卡诺循环。140AMOLA与BMOLB的理想气体，分别处于T,V,PA与T,V,PB的状态，等温等容混合为T,V,P状态，那么U、H、S、A、G何者大于零，小于零，等于零141一个刚性密闭绝热箱中，装有H2与CL2混合气体，温度为298K，今用光引发，使其化合为HCLG，光能忽略，气体为理想气体，巳知HCL9456KJMOL1，试判断该过程中U、H、S、A、G是大于零，小于零，还是等于零142在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有1MOLN2，其状态分别为298K、P与298K、10P，若以全部气体为体系，抽去隔板后，则Q、W、U、H、S中，哪些为零143溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。F144系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。F145对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。F146在同一稀溶液中组分B的浓度可用XB、MB、CB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。F147水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。F148将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。F149纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。F150理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。F151当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。F152在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。F153在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。F154在298K时001MOLKG1的蔗糖水溶液的渗透压与001MOLKG1的食盐水的渗透压相同。F155物质B在相和相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。F156在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。T157反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。F158在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的RGM就是在一定量的系统中进行1MOL的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。F161在等温等压条件下，RGM0的反应一定不能进行。F162RGM的大小表示了反应系统处于该反应进度时反应的趋势。T163任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。F164在等温、等压、W0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下RGM0。119第1，2个结论正确，第3个结论错。120错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。121错，环境的熵变应加在一起考虑。122错，要在隔离系统中平衡态的熵才最大。123错。124不矛盾，因气体的状态变化了。125错，如过冷水结冰。126错，必须可逆相变才能用此公式。127错，系统的熵除热熵外，还有构型熵。当非理想气体混合时就可能有少许热放出。128对。129错。未计算环境的熵变；130错，如过冷水结冰，S0，H0，A0。V1RT/10，V2RTVV1V211RT/22，S1RLNV/V1RLN11/2S2RLNV/V2RLN11/20，SS1S2RLN121/400。143错，对溶液整体没有化学势的概念。144错，不同相中的偏摩量一般不相同。145错，纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。146错，化学势与标准态、浓标的选择无关。147错，当溶质不挥发时才一定成立。148错，因加人挥发性溶质，沸点不一定升高。凝固点是否降低要看溶质是否析出。149第一个结论错，如水的熔点随压力增大而降低。后两个结论都正确。150错，两种分子之间的作用力和同种分子之间的作用力都较大，不可忽略。151错，液相组成与纯溶剂的蒸气压无关。152错，当压力一定时，溶解度与亨利系数成反比。153错，一般而言，浓度大活度也大，但活度因子不一定大。154错，食盐因电离；溶液中粒子数多，渗透压大。155错，相变的方向是以化学势的大小而不是以浓度的大小来判断。达平衡时，两相的浓度一般不相等。156对，因平衡时，同一物质在各相中的化学势相等。157错，是反应进度为时，反应产物与反应物的偏摩尔吉布斯函数的代数和。158错，是在大量系统中的差值。159错，达到平衡时，反应的吉布斯函数变为零。160错，与反应进度无关。161错，当有非体积功时，RGM0的反应可以进行，如电解冰。162对。163错，只能用RGM0来判断方向。164错，RGM1，KFKPK，KF不变，KP减少，平衡向左移动；187答常温常压的分解压力，空气中CO2的分压为0005P，分解反应不能发生。188答A化学平衡态；B理想气体恒压反应；C0；DK1；E理想溶液，理想稀溶液；FHM不变时等压反应；G恒温，；HCP,M0，与T无关。189答1，A由于H0，平衡向右移；B平衡向右移；C平衡向左移；D平衡向右移；E碳的活度不变，平衡不动。190解由1反应PH2OPCO205052702635KPA，由2反应PH2OPCO25721757KPA。191对。192错。193错，应是在一定范围内可以独立变化的强度变数。194错，也有代表相的点。195错，FL表示有一个强度变数可独立变化。196对。197对，在PX图中理想液态混合物的液相线是直线。198对。199错，其他相图的两相平衡区也可以使用杠杆规则。200错，对有恒沸物的系统，最多只能得到一个纯组分。201错，通常两个组分都同时产生正或负偏差。202错，恒沸组成与压力有关。203错，因不互溶，PAPA，与组成无关。204对。205对。（五）选择题1H2和N2以31的比例在绝热的钢瓶中生成NH3，在该过程中，不正确的是AH0BU0CP021MOL苯在298K时置于弹式量热器中完全燃烧,生成CO2G和H2OL,同时放热3264KJ,其恒压燃烧热QP为A3264KJB3268KJC3268KJ3对任意化学反应AABBGGHH,当反应达平衡时,下列等式中正确的是AABGHBGGHHAABBCGGHHAABB4P1V1P2V2的关系式只适用于A理想气体的绝热过程B理想气体的可逆过程C理想气体的绝热可逆过程51MOL理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的S为AS0BS191JK1CS458JK16下列关系式中，只适用于理想气体的有AP1V1P2V2BATGTCSH/T7纯液体在常压下凝固，下述各量中减少的是A吉布斯自由能B内能C焓825时1MOL理想气体等温膨胀，压力从10101325PA变为101325PA，G的值为A5709JB2980JC2500J9下列定义式中，表达正确的是AGHTSBGFPVCGHTS10任何可逆循环的熵变化SA一定是负值B一定是零C一定是正值11在20及101325PA下，1MOL过冷水结冰则AS系统0,S环0,S总0CS系统0,S总0DS系统0,S环0,S总012在100，101325PA下，1MOL水全部向真空容器气化为100，101325PA的蒸气，则该过程AG0,不可逆131MOL理想气体在298K及101325PA下作定温可逆膨胀，若过程的G为2983J，则终态压力为A30396PAB20295PAC5066PA14设某一温泉的温度为330K,周围大气温度为290K,假设让一可逆热机在上述两热源间工作,从温泉吸热100KJ,则对环境作功A1379KJB2591KJC1212KJ15以钢块为工作物资是,卡诺循环的效率为热力学效率的A1B10C10016下列定义式中表达正确的是AFUTSBFGPVCFHTS17在两个热源之间工作的热机，下面说法中正确的是A以可逆热机的效率最大B可逆热机的效率为100C所有可逆热机效率相同18在热力学基本关系式中表达正确的是ADUTDSPDVBDASDTPDVCDHTDSVDP19SNCVLN1212LNVCPPA必须是无相变，无化学变化的过程B必须是无非体积功的过程C必须是可逆过程20要使一过程G0，应满足的条件是A可逆过程B定温、定压只作体积功的可逆过程C定容、绝热只作体积功的过程211MOL理想气体由P1，V1绝热可逆膨胀到P2，V2则AQ0BS0CH022H2和O2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是AUBHCG23氦气的CP/CV值近似等于A167B141C12524已知理想气体混合物中某组分I的化学势为IRTLNPI/P当PI760MMHG时AIICII25298K，101325PA下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为两升（溶有05MOL萘），第二瓶为一升（溶有025MOL氖）。若以U1和U2分别表示两瓶中萘的化学势，则AU110U2BU12U2CU1U226对于一任意化学反应AABBGGHH，当反应达平衡时，下列等式中何者是正确的AABGHBGGHHAABBCGGHHAABB27理想气体反应2AB2C是放热反应，当反应达平衡时，可采用下列那组条件，使平衡向右移动A降低温度，降低总压B降低温度，升高总压C升高温度，升高总压28在800AB2SASB2G达平衡时，测得B2的分压为1317225PA，则此反应的GM为（KJMOL1）A102B234C23429在一定温度、压力条件下，对某一化学反应，判断其反应方向时用AKPBGMCGM30在900时氧化铜在密闭的容器中分解，其反应为2CUSCU2OS1O2G测定的平衡时氧气的压力为16719PA，则反应的平衡常数KP为A01285B00165C1671931298K理想气体化学反应ABAB，当保持温度不变，降低总压时，反应转化率A增大B减小C不变3225时测得反应A2G2AG的01，此反应的GMRTLNKP57KJMOL0，则此反应A正向能自发进行B正向不能自发进行C不能确定33在温度T时，将纯固体A2B放入抽空容器中，则A2B发生分解2A2BS2A2GB2G当系统达平衡时，测得在压力为P，则平衡常数KP为A91P/PT3B94P/P3C274P/PT334基尔霍夫公式THPCP是A只适用于讨论化学反应热效应随温度的变化B只适用于相变时，相变热随温度的变化C同时适用于化学反应及相变化的热效应随温度的变化40已知25时，SM,2SOU937JMOL1K1，SM,CUS335JMOL1K1，SM,2GO2050JMOL1K1，则反应2CUS21O2GCU2OS的SM为A1780JMOL1K1B1780JMOL1K1C758JMOL1K141称为化学势的表达式是（A）NJPTIBNJPTIGCNJVTIU421MOL某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是（A）内能（B）熵（C）吉布斯自由能43理想气体作绝热自由膨胀时（A）S0（B）G0（C）U044对双原子分子理想气体CP/CV的值是（A）100（B）140（C）16745STH成立的条件是（A）等压过程（B）等温过程（C）可逆相变过程46理想气体作绝热自由膨胀过程，体系熵变SSS471MOL氧气（可视为理想气体）其恒压摩尔热容的值是R235R2748TS公式的应用条件是等温等压过程可逆相变过程等温可逆过程49下列热力学关系式中，不能成立的是PFGTSPVUGSPVHG50可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是JTPNJTPNIHJTPNIG51在等温等压下，当化学反应达到平衡时，下列等式中何者成立O为平衡常数NKRTG0GPQKNRTG52二组分体系恒温时可能同时存在的最大相数为23453下列关系式中，只适用于理想气体的有AUNCVMT2T1B0TPUC21PNRS54热力学第二定律的数学表达式为ADSQBDAWCDGW55在、两项中都含有A和B两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确ABABACDBA56在下列各式中，称作偏摩尔数量的是JNPTIUJNPTIFJNVTIH57下列各式中，哪个是化学位JNVTIGJNPTIGJNPTIUDJNVPT58下列化学反应平衡常数关系表达式正确的是AKKXP/PBKKXP/PCKKCRT/P59对于理想气体反应温度对标准平衡常数的影响，其定量关系式可表示为ALNKRTHMCBLN（K1/K2）12TRHMCDLNK/DTP260工作在25和100两个大热源的卡诺热机，其效率A20B25C7561在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加A摩尔内能B摩尔吉布斯自有能C摩尔熵621MOL理想气体由P1V1绝热自由膨胀到P2V2，则AU0BS0CH063对于理想气体反应AABBGGHH其标准平衡常数为AKBBAAHHGGPBKBBAAHHGGP0CKHHGGBBAAP064某理想气体反应，298KABCDKP2，若起始压力为PA101325PA，PB33775PA，PC202650PA，则反应自发进行的方向为A正向B逆向C处于平衡65加催化剂使化学反应的下列物理量中哪些不改变A反应热B平衡常数C速率常数66影响理想气体化学反应标准平衡常数K的因素有A压力B温度C催化剂67在101325PA下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为A0B1C268在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是A0B1C26925时，A、B和C三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相A及由B、C组成的气相同时呈平衡，则系统的自由度F为A0B1C27025时，A、B和C三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相A及由B、C组成的气相同时呈平衡，则此系统中能平衡共存最大相数是A4B3C271标准压力下，NAOH水溶液与H3PO4水溶液的混合物，其自由度为A1B2C3D472系统是N2和O2两种气体的混合物时，自由度应为A1B2C373在101325PA下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度F为A0B1C274NH4CLS在真空容器中分解达到平衡NH4CLSHCLGNH3GAK3,2,F2BK2,2,F1CK1,2,F17525及标准压力下，NACLS与其水溶液平衡共存AK1,2,F1BK2,2,F1CK2,2,F076如图，将CUSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是A绝热箱中所有物质；B两个铜电极；C蓄电池和铜电极；DCUSO4水溶液。77体系的下列各组物理量中都是状态函数的是AT，P，V，Q；BM，VM，CP，V；CT，P，V，N；DT，P，U，W。78X为状态函数，下列表述中不正确的是AAADX为全微分；B当状态确定，X的值确定；CXDX的积分与路经无关，只与始终态有关；D当体系状态变化，X值一定变化。79对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是A体系处于一定的状态，具有一定的内能；B对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；C状态发生变化，内能也一定跟着变化；D对应于一个内能值，可以有多个状态。80理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功AW0；BW0；CW0，W0，U0；BBBQ0，W0，U0，U0，则该反应一定是A吸热反应；B放热反应；C温度升高；D无法确定。85一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出A气体膨胀所做的功；B气体内能的变化；C气体分子的质量；D热容的大小。86某高压容器中盛有的气体可能是O2、AR、CO2、NH3中一种，在298K时由5DM3绝热可逆膨胀到6DM3，温度降低21K，则容器中的气体是AO2；BCO2；CNH3；DAR。87下述说法中，哪一种正确A热容C不是状态函数；B热容C与途径无关；C恒压热容CP不是状态函数；D恒容热容CV不是状态函数。88热力学第一定律仅适用于什么途径A同一过程的任何途径；B同一过程的可逆途径；C同一过程的不可逆途径；D不同过程的任何途径。89如图所示，QABCAJ、WABCBJ、QCACJ，那么WAC等于多少AABC；BABC；CABC；DABC。90如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的AT2T1，W0；CT20，QT1，W0，Q0。91非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的AQ0，H0，P0，H0，PH2；BH1UAC；BUABWI；BWT0，U0，H0；CT0，U0，H0；DT0，U0，H0。101已知反应BA，BC的等压反应热分别为H1与H2，那么AC的H3与它们的关系是AH3H1H2；BH3H1H2；CH3H2H1；DH32H1H2。102反应C金钢石O2GCOG的热效应为，问此值为ACOG的生成热；BC金钢石的燃烧热；C碳的燃烧热；D全不是。104计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是A状态函数之值与历史无关；B物质的热容与状态无关；C物质的热容与温度无关；D反应前后体系的热容不变。105如图某循环过程AB是绝热不可逆过程；BC是绝热可逆过程；CA是恒温可逆过程，问在CA过程中体系与环境交换的热QCAAQCA0；BQCA0，S环0；BS体0，S环0；DS体0，S环0，S环0；BS体0CS体0，S环0；DS体0，G0，H0；BS0，H0；DSRHM/T；CRSMRHM/T；DRSMRHM/T。127等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是AG0，S0，G0，W0，S0，G0；DQ0，S0，G0。131吉布斯自由能的含义应该是A是体系能对外做非体积功的能量；B是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；C是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；D按定义理解GHTS。133对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是AAU；BA43156；B654321；C453126；D124365。143在恒焓恒压条件下，均相单组分封闭体系，达到平衡的判据是AS0；BU0；CA0；DG0。145任一单组分体系，恒温下，其气G、液L态的化学势与压力P关系图正确是A1；B2；C3；D4。146MOLA与NMOLB组成的溶液，体积为065DM3，当XB08时，A的偏摩尔体积VA0090DM3MOL1，那么B的偏摩尔VB为A0140DM3MOL1；B0072DM3MOL1；C0028DM3MOL1；D0010DM3MOL1。149373K、P时H2OG的化学势为1；373K、05P时H2OG的化学势2，那么；21RTLN2；21RTLN2；21RTLN05。以上四条中正确的是A；B；C；D。150对于A、B两种实际气体处于相同的对比状态，对此理解中，下列何者正确AA、B两种气体处于相同的状态；BA、B两种气体的压力相等；CA、B两种气体的对比参数、相等；DA、B两种气体的临界压力相等。15225时，A与B两种气体的亨利常数关系为KAKB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为AMAMB；CMAMB；D无法确定。153下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律AN2；BO2；CNO2；DCO。154在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为CA和CBCACB，放置足够长的时间后AA杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；BA杯液体量减少，B杯液体量增加；CA杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；DA、B两杯中盐的浓度会同时增大。156在2982K、101325PA压力下，二瓶体积均为1DM3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1MOL；第二瓶中含萘05MOL。若以1及2分别表示二瓶萘的化学势，则A12；B11，1；BA1；CA1，05；D无法确定。165二组分理想溶液的沸点的论述正确的是A沸点与溶液组成无关；B沸点在两纯组分的沸点之间；C小于任一纯组分的沸点；D大于任一纯组分的沸点。166等温等压下，1MOLC6H6与1MOLC6H5CH3形成了理想溶液，现要将两种组分完全分离成纯组分，则最少需要非体积功的数值是ARTLN05；B2RTLN05；C2RTLN05；DRTLN05。167由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为PA、PB，X为液相组成，Y为气相组成，若PAPB表示纯态，则AXAXB；BXAYA；C无法确定；DXAKP2；BKP1KP2，有的KP11，K随T升高而增大；BK2981，K随T升高而减小；DK298KP；BKPGC；CGA0；BHS0；CSS0；DQR05；B125；DE2，则在同一温度下K1一定小于K2。17若化学反应的RUM0，则该化学反应的活化能小于零。18对平衡反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。19平行反应，K1/K2的比值不随温度的变化而变化。20复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。21反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。22温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。23碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。24确切地说“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。25过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，可以计算出速率常数K。26选择一种催化剂，可以使G0的反应得以进行。27多相催化一般都在界面上进行。28光化学反应的初级阶段AHVP的速率与反应物浓度无关。29酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。30催化剂在反应前后所有性质都不改变。31按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。答案答2单分子、双分子、三分子反应都称为基元反应36错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。7错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。8对，只有基元反应才有反应分子数。9对，只有基元反应才有反应分子数。10对。11对。12错。13错。14错，不一定是双分子反应。15错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。16错，A与EA和KO都有关。17错，EA0。18错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。19错，K1/K2K01/K02EXPELE2/RT。20错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。21错。22错。23对。24错。25对。26错。27对。28对。29错。30错，催化剂在反应后物理性质可能改变。31错。五选择题1下列复杂反应由所示的基元反应组成K1K3A2BBCDK2下列速度表示式中何者正确1DCA/DTK1CA2K2CB22DCB/DTK1CA2K2CB2K3CBCC3DCC/DTK3CB3CC2基元反应AP其速度常数为K1,活化能EA180KJMOL1基元反应BP其速度常数为K2,活化能EA2100KJMOL1当两反应在25进行时，若频率因子A1A2,则1K1K22K1K23K1K23某反应，反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍,这个反应是1一级2二级3零级4已知某化学反应速率常数的单位是MOLM3S1则该化学反应的级数为（A）零级（B）一级（C）二级5若反应物的浓度1/C与时间T呈线性关系则此反应为（A）零级反应（B）一级反应（C）二级反应6已知基元反应ABP的活化能EA100KJMOL1，在定容条件下，在50时，起始浓度CA，0CB，0AMOLDM3时，测得其半衰期为T1/2，在相同的起始浓度100时，半衰期为T1/2则AT1/2T1/2BT1/2T1/2CT1/2T1/27已知基元反应ABP在定容条件下，在100时，起始浓度CA，0CB，0AMOLDM3，其半衰期为T1/2，若起始浓度CA，0CB，0BMOLDM3，其半衰期为T1/2，当AB时AT1/2T1/2BT1/2T1/2CT1/2T1/28反应2N2O5G2N2O4GO2G当N2O5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍，则此反应为A0级B1级C2级9若反应AAP,A反应掉7/8的时间是反应掉1/2的7倍，则此反应为A0级B2级C3级10某反应的半衰期与反应掉3/4所需时间之比为1/3，则此反应为A0级B1级C2级11反应ABCD为二级反应，当CA，0CB，0002MOLDM3时，反应转化率达90需808MIN，若CA，0CB，0001MOLDM3时，反应达同样转化率需时为A404MINB808MINC1616MIN12二级反应的1/CT作图为一直线，直线的斜率为SLOPE，则此反应速率常数K为AKSLOPEBKSLOPECKSLOPE/C013零级反应的CT作图为一直线，直线的斜率为SLOPE，则此反应速率常数K为AKSLOPEBKSLOPECKSLOPE/C014某反应1/CT作图为一直线，则该反应为A0级B1级C2级15某反应CT作图为一直线，则该反应为A0级B1级C2级16对于一个化学反应来说，在下列说法中的那一种是正确的AAS0越负，反应速率越快BBH越负，反应速率越快CC活化能越大，反应速度越快DD活化能越小，反应速度越快17对于基元反应AA反应级数与反应分子数总是相同的BB反应级数与反应分子数总是不相同CC反应级数与反应分子数不一定总是相同或不相同18某化学反应的速率常数的单位是MOLDM3S1，该反应是A2级B1级C0级19反应3O22O3，其速率方程DO2/DTKO32O2或DO3/DTKO32O2，那么K与K的关系是A2K3KBKKC3K2KD1/2K1/3K21关于反应速率R，表达不正确的是AA与体系的大小无关而与浓度大小有关；BB与各物质浓度标度选择有关；CC可为正值也可为负值；D与反应方程式写法有关。22进行反应A2D3G在298K及2DM3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为03MOLS1，则此时G的生成速率为单位MOL1DM3S1A015；B09；C045；D02。23基元反应体系AADDGG的速率表达式中，不正确的是ADA/DTKAAADD；BDD/DTKDAADD；CDG/DTKGGG；DDG/DTKGAADD。24某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为C0/K，该反应级数为A零级；B一级；C二级；D三级。25某一基元反应，2AGBGEG，将2MOL的A与1MOL的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是A12；B14；C16；D18。26关于反应级数，说法正确的是A只有基元反应的级数是正整数；B反应级数不会小于零；C催化剂不会改变反应级数；D反应级数都可以通过实验确定。27某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成875的时间T1与反应完成50的时间T2之间的关系是AT12T2；BT14T2；CT17T2；DT15T2。28某反应只有一种反应物，其转化率达到75的时间是转化率达到50的时间的两倍，反应转化率达到64的时间是转化率达到X的时间的两倍，则X为A32；B36；C40；D60。29有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为T1/2；若经二级反应，其半衰期为T1/2，那么AAAT1/2T1/2；BT1/2T1/2；CT1/2K1。43某温度时，平行反应的K1和K2分别为0008和0002MIN1，那么100MIN后A的转化率为A100；B819；C449；D632。44右图绘出物质G、F、E的浓度随时间变化的规律，所对应的连串反应是AGFE；BEFG；CGEF；DFGE。46对复杂反应可用平衡近似处理时，KK1/K1B/A。为了不致扰乱快速平衡，BC必为慢步骤；BC必为快步骤；K1K1；K1K2；K1A2；CE1E2，A1E2，A1A2。51如果某一反应的HM为100KJMOL1，则该反应的活化能EA是AEA100KJMOL1；BEA100KJMOL1；CEA100KJMOL1；D无法确定。52某反应的活化能是33KJMOL1，当T300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为A45；B94；C11；D50。53一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120KJMOL1，则正反应的活化能是KJMOL1A120；B240；C360；D60。54对于连串反应，巳知E1E2，若想提高产品B的百分数，应A增加原料A；B及时移去D；C降低温度；D升高温度。55平行反应，巳知E1E2，设两反应的指前因子相等。当温度不断升高时，最后则有ACBCD；BCB04；CALCL3K3FECN6；BK3FECN6MGSO4ALCL3；CK3FECN6ALCL3MGSO4；DALCL3MGSO4K3FECN6。12020CM3FEOH3溶液中加入5103MOLCM3NA2SO4溶液125CM3使其聚沉，则NA2SO4对FEOH3溶液的聚沉值为MOLDM3A192；B3125；C384；D625。121下面说法与DLVO理论不符的是A胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华力的总和；B胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力；C胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定；D溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应。122恒定温度与相同时间内，KNO3、NACL、NA2SO4、K3FECN6对ALOH3溶胶的凝结能力是ANA2SO4K3FECN6KNO3NACL；BK3FECN6NA2SO4NACLKNO3；CK3FECN6NA2SO4NACLKNO3；DK3FECN6KNO3NA2SO4NACL。123对于DONNAN