课时1 钠及其化合物PPT幻灯片课件

钠及其化合物,高三化学复习,1,考纲要求,1、掌握钠的物理性质，保存方法、工业制法用途2、掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算。3、掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型实验。4、掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质及典型计算。5、学会用焰色反应来鉴别钾钠和其他的离子。6、能运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。,2,一、钠的性质,3,第三,IA,最大,软：硬度：很软易切开、轻压变形亮：银白色、具有光泽，固体轻：密度：0.97g/cm3介于水和煤油之间低：熔点：97.81、沸点：882.9低导：热和电的良导体,1、钠的结构,2、钠的物理性质,4,3、钠的化学性质：,（1）与非金属反应,视频,视频,5,B、与其它非金属反应：,视频,6,（2）与水的反应、与醇、酚、羧酸等含OH的有机物反应（置换反应）。,Na浮在水面上，到处游动，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红。,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,（3）与稀酸溶液的反应,2Na2HCl2NaClH2,（4）与某些盐的反应,钠与水反应视频,钠与乙醇反应视频,7,B、钠与盐溶液的反应：,例把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应,钠消失，放出无色无味气体、析出晶体,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠消失，有刺激性气味气体放出,钠消失，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2+Cu(OH)2,2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2+2NH3,8,4、钠的存在与保存,元素存在形态：,游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在),存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO310H2O）,保存：加煤油密封,隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠的密度大于煤油,9,思考：金属钠在空气中的如何变化？,10,5、钠的制取及用途,用途：制取钠的化合物；Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能力强）；工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属；如：4Na+4TiCl4=Ti+4NaCl。,取用：用_从试剂瓶中取出钠块，用_擦净表面上的_，在玻片上用_切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部_。,镊子,滤纸,煤油,小刀,放回试剂瓶中,11,二、碱金属元素,碱金属元素的化学性质变化规律(1)金属性随核电荷数的增加而增强。(2)单质还原性随核电荷数的增加而增强。(3)最高价氧化物对应的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强。【讨论】为什么有上述变化规律？请你从微观的角度进行分析。,12,在元素周期表中的位置和原子结构,13,碱金属物理性质的变化规律,14,碱金属,碱金属包括：Li、Na、K、Rb、Cs,相同点:最外层上有1个电子，化学反应时易失电子，表现强还原性，是一些活泼的金属，由于他们的最高价氧化物对应水化物都是碱，故称作碱金属。,碱金属除Cs略带金色光泽外,都是银白色,有金属光泽的固体,密度比较小,硬度也都比较小,熔沸点较低,导电导热性较强.,不同点:从LiCs电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,密度逐渐增大(Na、K)反常,熔沸点逐渐降低,金属性逐渐增强.,15,三、常见钠的化合物,1、Na2O和Na2O2,16,17,.,.,.,.,.,.,18,2、氢氧化钠(1)白色固体，滑腻，苛性钠(烧碱)，易溶于水且放出大量热，熔点较低，具强烈腐蚀性。(2)强碱性（与酸、酸性氧化物、酸式盐、一些非金属单质、两性物质反应）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)制备2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(电解)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,19,3、碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,反应速率：NaHCO3Na2CO3,都能水解，溶液呈碱性，但NaHCO3比Na2CO3溶液水解程度强，碱性弱。,受热难分解,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH,2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+Na2CO3+2H2O,Na2CO3NaHCO3,视频,视频,20,注意：Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。,1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，即开始就有CO2气体放出。,2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。,21,往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,反应后，溶质质量增大,溶质的溶解度减小,水的质量减小,结论：,S碳酸钠S碳酸氢钠,碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出,22,Na2CO3与NaHCO3的相互转变Na2CO3转变成NaHCO3_NaHCO3转变成Na2CO3_,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2CO3+HCl(少量)=2NaHCO3+NaCl,2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,23,Na,Na2O,NaOH,Na2O2,Ca(OH)2,少量CO2,Na2CO3,NaHCO3,NaCl,O2,H2O,点燃O2,Cl2(点燃),CO2,CO2,NaOH或加热,过量CO2,HCl,HCl,小结,电解熔融的NaCl,24,多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。,四、焰色反应：,注意：K透过蓝色的钴玻璃，紫色,25,锂钠钾铜铷钙锶钡,焰色反应是元素的性质；是物理变化。,26,稀盐酸清洗过的铂丝放在火焰上灼烧，直至焰色与火焰颜色相同为止，用铂丝蘸取待测液(粉末)，在火焰中灼烧，观察焰色。,焰色反应操作步骤,视频,27,1、金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（）A、BaCl2溶液B、K2SO4溶液C、FeCl3溶液D、Ca（HCO3）2溶液2、下列颜色的变化，属于物理变化的是（）A、含钠元素的化合物在火焰上灼烧产生黄色火焰B、蛋白质遇浓硝酸变黄C、pH试纸与某溶液接触变为红色D、无色浓硝酸久置后变黄,D,A,练习,28,3、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的1/2，将32g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（）A、32gB、44gC、52gD、64g4、200时，116g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了36g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A、58B、116C、232D、464,C,C,29,5、下列叙述中，正确的是()A、钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B、运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯C、单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D、钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火,D,6、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A、溶液仍为紫色B、最后溶液变为蓝色C、最后溶液褪色D、反应中有气泡产生,C、D,30,7、下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：()A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的是CSOHD.氧化能力最强的是钠原子8、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法计算,BD,A,31,9、今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入了多少克的CO2