高中化学人教版必修二试题及答案

1化学试题注意事项1把选择题答案写在后面的方框里，填空题和计算题写在答题卡上2本试卷共小题，满分300分3答在试卷上无效4考试时间共120分钟可能用到的相对原子质量H1C12O16N14S32CA40第I卷（选择题，共100分）一选择题（本题包括100个小题，每小题1分共100分，每个小题只有一个选项符合题意。）1下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（）A淀粉遇碘化钾溶液变蓝B蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成2下列说法中正确的一组是（）AH2和D2互为同位素C淀粉和纤维素互为同分异构体3下列各项中表达正确的是（）ACO2的结构式OCOB乙烯分子球棍模型CNACL的电子式DF的结构示意图4苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色5下列说法正确的是离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键同位素的化学性质几乎完全相同含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键BRBRCHHBRBRHHC和互为同分异构体BCH3CHCH2CH3CH3CH3CHCH3CH3CH2和是同一种物质DCLNA9282ABCD6下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1MOLA从酸中置换出的H2比1MOLB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能7取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是（）A此反应属于加成反应B此反应无光照也可发生C试管内壁出现油状液滴D此反应得到的产物是纯净物8根据反应2AGCUCU22AG，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为AGEAG9下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2CR2O4）溶液（溶液显橙色）混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制CUOH2与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀（）OCU2葡萄糖具有还原性10已知MGO、MGCL2的熔点分别为2800、604，将MGO、MGCL2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MGCL2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）A海水MGOH2MGNAOH电解3B海水MGCL2溶液MGCL2熔融MGHCL电解C海水MGOH2MGOMG石灰乳灼烧电解D海水MGOH2MGCL2溶液MGCL2熔融MG石灰乳HCL电解二选择题（本题包括10个小题，每小题3分共30分，每个小题有一个或两个选项符合题意。）11下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是（）A乙酸分子中含有羧基，可与NAHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不相同。D苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子没有与乙烯分子中类似的碳碳双键12利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是（）A该反应的化学方程式是2323ALFEOEAL高温B该反应会产生高温、发出强光C根据铝热反应的原理，可以冶炼活泼金属钠。D若反应中转移3MOL电子，则消耗氧化剂的物质的量是1MOL13下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A实验室用H2O2分解制O2，加入MNO2后，反应速率不会有明显变化。B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2O22SO3，反应中，SO2不能全部转化为SO3D实验室用碳酸钙和盐酸反应抽取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快14下列实验装置图正确的是（）4NH2H2NNNNNH215化学与科技、化学与生活息息相关。下列说法正确的是（）A山西王家岭煤矿328透水事故被困工作在井下靠吃木屑、树皮，喝凉水维持生命。木屑、树皮的化学成分主要是纤维素B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构如图）其摩尔质量为126GD2010年4月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的主要化学物质分别属于酸、碱、盐16维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是A维生素A属于烃B维生素A能与金属钠反应产生氢气C维生素A不能使酸性KMNO溶液褪色4D维生素A能发生取代、加成、酯化反应17下图所示各种装置中能构成原电池的是ABCD18化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是5A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量高。C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为吸热反应19下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）HCL比H2S稳定HCL和H2S的水溶液前者的的酸性强HCLO4酸性比H2SO4强CL2能与H2S反应生成SCL原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子CL2与FE反应生成FECL3，S与FE反应生成FESABCD20元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）A非金属性ZQ21废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）将电子垃圾掩埋地下改进生产工艺，减少有害物质使用依法要求制造商回收废旧电子产品将电子垃圾焚烧处理ABCD22下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）中和热测定中所用的小烧杯中和滴定中所用的滴定管配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶ABCD23在一定温度下，可逆反应2AGBGCGDG达到平衡的标志是（）AC的生成速率和B的消耗速率相等BV正A2V正BC2V正AV逆BD反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化24某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3SO42HM浓度/（MOLL1）21216ACLBBA2CFDMG225强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为HAQOHAQH2OLH573KJ/MOL，分别向1L05MOL/L的NAOH溶液中加入稀醋酸；浓磷酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（）AH1H2H2BH1H3H2CH1H2H2DH1H3H226下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低27下列叙述中，正确的是（）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CUSO4溶液能提高反应速率镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀电镀时应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解钢铁表面常易腐蚀生成FE2O3NH2OABCD282006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A左边为该电池的负极B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为H22E2HD该电池正极反应为O24E2O229下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）。A铝热反应B白磷自燃C燃放爆竹D干冰气化30据报道，月球上有大量3HE存在，以下关于3HE的说法正确的是（）A是4HE的同素异形体B比4HE少一个电子C是4HE的同位素D比4HE少一个质子31下列各项表达式正确的是（）AN2的电子式B二氧化碳分子的结构式为OCOCNACL的电子式DF的结构示意图32在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料733元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化34下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氧化钠熔化35下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸反应B甲烷在氧气中燃烧C灼热的炭与二氧化碳反应DBAOH28H2O与NH4CL反应36CL与CL两种粒子中，相同的是（）A、化学性质B、核外电子数C、最外层电子数D、核外电子层数37下列物质中，不含共价键的是（）NACLCL2HCLNAOH38下列各组顺序的排列不正确的是（）A金属性NAMGALB热稳定性HCLH2SPH3C酸性强弱H4SIO4H2CO3HNO3D熔点金刚石食盐干冰39下列各组物质中，互为同素异形体的是AT2O与D2OB4019K与4020CACO2和O3D21H和31H40短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1MOLX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2MOLDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性41实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是AO2BHCLCCL2DNH342用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉43下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是AVH201MOLLMINBVN201MOLLMINCVNH3015MOLLMINDVN20002MOLLS44将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2MIN后，生成08MOLNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A005MOLL1MIN1B01MOLL1MIN1C02MOLL1MIN1D04MOLL1MIN145在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应AG3BG3CG,8只有反应到达平衡时才具有的性质是（）A各物质的浓度之比为133B混合物各物质浓度的浓度相等CA、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化DA、B、C之比为13346“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是A浓硫酸和水B生石灰和水C氢氧化钠和水D氯化钠和水47金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）AACBBABCCBACDBCA48如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CUSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高49从手册上查得HH、CLCL和HCL的键能分别为436、243和431KJMOL1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是AH2GCL2G2HCLG；H183KJMOL1BH2GCL2G2HCLG；H183KJMOL1CH2GCL2G2HCLG；H915KJMOL1DH2GCL2G2HCLG；H915KJMOL150对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1MOL电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解了325克锌片增重了325克铜片上析出1克氢气片上析出1MOL氢气ABCD51甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OHGH2OGCO2G3H2GH490KJMOL1CH3OHG1/2O2GCO2G2H2GH1929KJMOL1下列说法正确的是A、根据反应，64GCH3OH完全燃烧放出的热量为98KJB、反应中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据推知反应CH3OHL1/2O2GCO2G2H2G的H1929KJMOL152钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为AFE2EFE2BFE3EFE3CO22H2O4E4OHD2H2E9H253可逆反应2NO22NOO2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成NMOLO2的同时生成2NMOLNO单位时间内生成NMOLO2的同时生成2NMOLNO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A、B、C、D、54在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反应后剩余金属M1G，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属M2G，则M1和M2的关系是A、M1一定等于M2B、M1可能等于M2C、M1一定大于M2D、M1可能小于M255把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）AACDBBACBDCBDCADABCD56下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A1020ML3MOL/L的X溶液B2030ML2MOLL的X溶液C2010ML4MOL/L的X溶液D1010ML2MOL/L的X溶液57元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化58下列氢氧化物中，碱性最强的是（）ACAOH2BNAOHCKOHDALOH359下述做法能改善空气质量的是（）A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车60科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）AH22OH2E2H2OBO24H4E2H2OCH22E2HDO22H2O4E4OH61下列各个装置中能组成原电池的是62下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）AO2、S、BR2BCH4、SIH4、GEH4CLI、NA、KDH2O、H2S、H2SE62可逆反应在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态22NO的标志是（1）单位时间内生成的同时生成NMOL22NMOLN10（2）单位时间内生成的同时，生成NMOLO22NMOLNO（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态NO22、（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A（1）（4）（6）B（2）（3）（5）C（1）（3）（4）D（1）（2）（3）（4）（5）（6）63下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A6和8B11和13C11和16D12和1764在恒温、恒容的密闭容器中反应A（G）B（G）C（G）；HCL2PS89、下列有关硼元素的叙述中，正确的是（）A从硼的相对原子量为108，可判断硼原子核内的中子数为6B在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构C硼元素可以和氢元素结合成为氢化物13D硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱90MGCU与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到NLSO2，则被还原的H2SO4的量不正确的是（）A、B、C、D、GMN426GN98MOL64MOL986491下列关于硅的叙述中，正确的是（）A、硅的非金属性比较弱，但其最高价氧化物能跟水直接化合生成硅酸；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中含量在所有的元素中居第一位；C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在；D、硅在电子工业中，是一种很重要的半导体材料；92科学家最近发现2种粒子第1种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素D、第2种粒子的化学式为O493下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味94下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A1L03MOLL1CH3COOH溶液和3L02MOLL1CH3COOH溶液中的H数B纯水在25和80时的PHC在NH3NON2H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D相同条件下，H2分别与F2、CL2反应的反应速率95下列关于工业生产的叙述中，错误的是（）A用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱B目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝D生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体96下列化学用语书写正确的是（）A次氯酸的电离方程式HCLOHCLOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式AL2OHALO2H2C电解精炼铜的阴极反应式CU2ECU2D已知中和热为573KJMOL1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式H2SO4AQ2NAOHAQNA2SO4AQ2H2OLH1146KJMOL197在密闭容器中，对于可逆反应A3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小14CB一定为气体DA一定为气体98下面是关于中和滴定的实验叙述取25ML未知浓度的HCL溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（）A放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。B并将该瓶用待测液润洗过。C加入几滴酚酞作指示剂。D取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。E直接往其中注入标准NAOH溶液，进行滴定。F一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇，记下数据。AD、E、FBB、D、E、FCB、D、EDB、C、E、F99下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A01MOLL1的NA2CO3溶液中离子浓度关系CNA2CCO32CHCO3CH2CO3B01MOLL1的NH4CL和01MOLL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系CCLCNH4CHCOHC常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH7，则混合溶液中，离子浓度关系CNACCH3COOD01MOLL1的NAHS溶液中离子浓度关系COHCHCS2CH2S100在恒温、恒压下，反应N2G3H2G2NH3G从两条途径分别建立平衡N2、H2的起始浓度分别为1MOL/L和3MOL/L；NH3的起始浓度为4MOL/L。下列有关叙述不正确的是（）A途径与途径所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率VN2与途径的反应速率VNH3的比值为12C途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为12D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为12第II卷（非选择题）二、填空题（本题共20小题，共155分）101（6分）除杂（写出除去杂质的试剂及方法）（1）乙酸乙酯（乙醇、乙酸）（2）溴苯（溴单质）（3）甲烷（乙烯）102（6分）（1）下列方法可以证明2HI（G）H2（G）I2（G）已达平衡状态的为（填序号）。一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂反应速率V（H2）V（I2）1/2V（HI）时C（HI）C（H2）C（I2）21L时温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化（2）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。15由图中的数据分析，该反应的化学方程式为反应从开始至2MIN末，Z的平均反应速率为103共11分下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题列周期11812131415161723（1）元素在周期表中的位置（2）由、两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是，结构简式该物质与溴水发生反应的化学方程式是（3）用电子式表示的简单氢化物的形成过程；（4）用元素的单质与元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入的单质，乙极通入的单质，则甲极的电极反应式为（5）比较微粒的离子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）（6）设计简单实验比较元素单质的金属性强弱（7）比较元素氢化物的稳定性（用化学式表示）104（10分）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下时间（MIN）12345氢气体积（ML）3012028035037016（1）反应速率最大的（填01、12、23、34、45MIN）时间段为1。原因是。反应速率最小的时间段为，原因是2（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。A蒸馏水BCUCL2溶液CNACL溶液你认为他的做法可行的是（填相应字母）；做法不可行的是（填相应字母），做法不可行的理由是105（14分）已知A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常有来衡量一个国家1的石油化工水平；2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH2已知乳酸F的结构简式为3现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示4回答下列问题（1）E的结构简式为。（2）F分子中含和两种官能团（写名称）。（3）验证D和F兼有的官能团采用的试剂是，产生的现象为。（4）写出下列下列反应的反应类型14（5）写出下列反应的化学方程式AB1BD乙酸乙酯2F与金属钠反应的化学方程式3BCCH3CHCOOHOHDABCE高分子化合物乙酸乙酯H2O12345O2CUO217106（4分）古希腊流传这样一个传奇故事一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸部，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。这种固体可能是，其主要成分是。107（4分）盛硫化氢溶液的试剂瓶的内壁上有一层固体，它是_，产生的原因是_（用化学方程式表示），洗去该固体的方法是_。108（9分）X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答（1）X离子的结构简图为_。（2）工业上由XY2制取XY3的化学方程式为_。（3）Z2Y对应水化物的碱性比LIOH_。（4）Z2Y2的电子式为_，其中含有_键和_键，Z2Y2溶在水中的反应方程式为_。（5）Z2Y属于_晶体，它与氯水反应的离子方程式为_。109（4分）下图表示往某NA2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程（1）写出A点以前发生反应的离子方程式_；（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式_。110（3分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途。（1）医院里，给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的（如右图所示）装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从_管口导入。（2）实验室用MNO2与浓盐酸反应制CL2的实验中，在将生成的CL2直接通入NAOH溶液之前，先将CL2从该装置_管口导进，从_管口导出。此时，该装置所起的作用是防止NAOH溶液倒流入反应器。111（7分）超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测（1）X元素位于周期表中第_周期，_族，为_元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式18_、_，并估计后者为_（酸性或碱性）（3）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为_。112（10分）许多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究等方面具有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等。国际上一致以碳元素的一种核素原子质量的1/12作为标准来衡量各种原子的相对原子质量。据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素治疗肿瘤。该同位素原子核内的I1253中子数是，该原子的质量是上述碳原子质量的倍。硼元素只有两种天然同位素和，硼元素的近似相对原子质量为108，则天然硼元素中的质B105B15量分数为。有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸（）与乙醇（）反应生成酯（）和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂CO单键，醇分子断裂OH键。试完成下列反应方程式已知反应KCLO36HCLKCL3CL23H2O,若用K35CLO3与H37CL作用,则所得氯气的相对分子质量为113（12分）（1）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。NO来源于。A汽车、飞机尾气B工业制硝硝酸尾气C电闪雷鸣（2）写出实验室制取NO的离子方程式。（3）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOX尾气。其中用碱液吸收的化学方程式为NONO22NAOH2NANO2H2O。根据上述原理，下列气体中被过量NAOH溶液吸收后无气体剩余的是。A1MOLO2和4MOLNO2B1MOLNO和4MOLNO2C1MOLO2和4MOLNOD4MOLNO和4MOLNO2（4）现有一固定容积的容器盛满NO、O2、NO2混合气体（标准状况下），将该容器倒置在水槽中。充分反应后，溶液充满该容器而无剩余气体，所得溶液的物质的量浓度为MMOL/L，则M值为AMBMC0M23918391631421DM84（5）在含CU的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出CU在酸19性水溶液中与NO2反应的离子方程式1148分某待测液中可能含有AG、FE3、K、BA2、NH4等离子，进行如下实验（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NAOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答待测液中一定含有离子；一定不含有离子；还有_离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是，操作是_。11512分根据要求回答相关问题1除去下列物质中所混有的少量杂质括号内为杂质，写出有关的反应方程式。铜粉铝粉；FECL3溶液FECL2；N2O2_。2下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题写出AB的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；_在BC的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是，主要原因是；还可能是，主要原因是。1168分在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答CO2H2OH2OBCFDEAH2OHCLHCLABCD固体EFD溶液溶于水E溶液ACB氨水白色沉淀G红褐色沉淀空气中201用化学式填空A是_B是_2反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_11710分下图为实验室制取纯净、干燥的CL2，并进行检验CL2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。试回答（1）A中发生反应的方程式为_；（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是_；（3）C中盛放的试剂为_；（4）E中所发生反应的方程式为_。5F中应加入的试剂为，其作用是。6若A中有146GHCL被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为_G。118（3分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答（1）该电池的种类是_（填序号）。一次电池二次电池燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是_（写元素名称）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_A该电池可应用于闹钟、收音机等B该电池可充电后反复使用C该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境119（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2GO2G2H2O（L）；H572KJ/MOL请回答下列问题（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。ABCDEF21（2）若2MOL氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“”、“”或“”）572KJ。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示A、B两个电极均由多孔的碳块组成。它是将能转化为能的装置。120（10分）（高考题）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答（1）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为_。（3）原上层液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_。四、计算题（共5小题，计45分）121（8分）某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体1某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为61，则金属元素的价态在反应过程中_填“升高”、“降低”、“不变”2现取MGCUNO32无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和NG固体（不含单质）。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100ML溶液。则残留固体成分可能是_用化学式表示；所得溶液的物质的量浓度是_用只含M的代数式表示；32中M376，N152。试通过计算确定残留固体的成分及其质量122（8分）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。（1）常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为_。（2）已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880KJ/MOL，1MOL丙烷和丁烷（物质的量之比11）的混合气完全燃烧放出的热量为2550KJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式_。（3）标准状况下，10MOL丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了700L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_。（4）标准状况下，AL的某丙烷和丁烷的混合气体，在BL足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为VL，所得气体体积V为_（用A和B表示）。22123（9分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中BAOH2NH2O的含量。（1）称取350G试样溶于蒸馏水配成100ML溶液，从中取出100ML溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0100MOLL1HCL标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液200ML（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取525G试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为309G，求BAOH2NH2O中的N值。（3）试样中的BAOH2NH2O的质量分数为多少124（8分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应AG2BG3CG。反应2MIN后，A的浓度从开始时的10MOLL1降到08MOLL1。已知反应开始时B的浓度是12MOLL1。求（1）2MIN末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2MIN内该反应的平均速率。125（12分）某可逆反应（ABC均为气体）从02分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率若能，其反应速率为_，若不能，则其原因为_；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。543210123/分钟CAB物质的量/MOL23选择题部分题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案题号31323334353637383940答案题号41424344454647484950答案题号51525354555657585960答案题号61626364656667686970答案题号71727374757677787980答案题号81828384858687888990答案题号919293949596979899100答案24高一第三次阶段检测化学参考答案一、选择题（共10个小题，每小题2分，共20分）1B2D3D4C5D6D7C8B9C10D11AD12CD13CD14D15A16BD17C18AB19D20BD1C点拨电子垃圾掩埋会污染水源，焚烧会产生有毒气体。2C点拨中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量，产生误差。中和滴定所用的滴定管和配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，不干燥也不会产生误差，不需干燥。因NH3极易溶于H2O，做喷泉实验用于收集NH3的烧瓶，必须干燥。3C点拨化学平衡的标志是正、逆反应速率相等。A均表示正反应速率，无法判断。B项中正确的应为V正A2V逆B。4D点拨据电荷守恒M应带两个单位正电荷，而BA2与SO42不共存。5B点拨放热H为“”，而负值的绝对值越大，该数值越小。6D点拨A、B、C三项中分别涉及溶解平衡CAOH2SCA2AQ2OHAQCL2H2OHCLHCLOCO2AQCO2G加热温度升高，CAOH2溶解度减小，CAOH2溶解平衡向左移动，CAOH2固体含量增加。饱和食盐水中CCL较大，使CL2与水反应的化学平衡向左移动，减小了CL2的损失。打开汽水瓶，瓶内气压减小，CO2溶解平衡向右移动，汽水中有CO2气体逸出。稀盐酸中HCL的电离为完全电离，不可逆，不存在平衡的问题，加水后CH减小与勒夏特列原理无关。7B点拨正确，因ZNCU2CUZN2，CU与ZN构成无数微小的原电池加速ZN的溶解。错误，因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被保护；而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破坏后马口铁比白铁更易腐蚀。正确，明确电镀是电解原理的应用。正确，用电解法冶炼活泼金属只能电解其熔融态的离子化合物。正确，因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是FE2O3NH2O。8C点拨根据题图，H2失去电子应为原电池的负极H22E2H，溶解在水中的O2获得电子为电池的正极。因电极上涂有酶，温度过高，酶会失去其活性。1OE综合上述只有选项C正确。9B点拨A选项NA2CO3H2ONAHCO3NAOH，NAOH去油污。B选项铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成FEOH3，FEOH3分解形成铁锈，与盐类水解无关。C25项中FECL33H2OFEOH33HCL，水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。D项中硫化钠水解NA2SH2ONAHSNAOH，NAHSH2OH2SNAOH可有臭味生成。10B、D点拨选项A，CH3COOH是弱酸，溶液中存在电离平衡，溶液越稀，CH3COOH的电离能力越强，溶液中所含的H数越多。1L03MOLL1CH3COOH溶液中含有的H数小于3L01MOLL1CH3COOH溶液中的H数。选项B，温度越高H2O的电离能力越强，纯水在25时溶液中的CH小于80时溶液中的CH，CH越小，溶液的PH越大，故PH是前者一定大于后者。选项C，配平方程式有4NH36NO5N26H2O，NH3中的N原子被氧化，NO中N原子被还原，故被氧化的N原子数小于被还原的N原子数。选项D，F、CL元素处于同主族，根据元素周期律，F2比CL2更易与H2化合，故F2与H2化合的速率大于CL2与H2化合的速率。11C点拨ALCL3属共价化合物，熔融物不导电，工业上是用电解AL2O3的方法冶铝的。12A、D点拨选项A，HCLO属于弱酸，反应可逆，正确。选项B，离子方程式左右两边的电荷数不守恒，错误。选项C，电解精炼铜的阴极是CU2获得电子CU22ECU。选项D，根据中和热的定义可知正确。13C点拨A项，若T1T2，从T1T2，则C降低，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为吸热反应，故不正确；B项，增大压强，C增大，即化学平衡向正反应方向移动，即B一定为气体，而A不一定是气体，所以混合气体的平均相对分子质量不一定减小，故只有C项符合题意。14B点拨B若该瓶用待测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中，再加入25ML待测液，则实际瓶内的待测液大于25ML。D待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。E碱式滴定管应先用标准NAOH溶液润洗，经蒸馏水润洗的滴定管必残留有H2O于管内，若直接加入标准NAOH，则使标准NAOH被稀释，浓度变小。F在发现溶液由无色变浅红色后，应该等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，记下数据。15C、D点拨选项A，根据物料守恒有CNA2CCO32CHCO3CH2CO3。选项B，因NH4的水解是微弱的，混合后溶液呈碱性，即COHCH，溶液中离子浓度关系为CNH4CCLCOHCH。选项C，根据电荷守恒有CNACHCOHCCH3COO，因CHCOH，故有CNACCH3COO。选项D，根据电荷守恒有CNACH2CS2CHSCOH，根据物料守恒有CNACHSCS2CH2S，由以上两式可得COHCHCS2CH2S。16C点拨NH3的起始浓度为4MOL/L相当于N2、H2起始浓度分别为2MOL/L、6MOL/L时所对应的建立的平衡。即是起始投入量的2倍，因为条件是恒温恒压，所以中达到平衡时各组分百分组成相同，各对应的物质的量是中的2倍，浓度相等，即A、D正确，C不正确。根据各物质反应速率之比等于化学计量数之比，可知B正确。26二填空题（共4个小题，共52分）101（1）饱和碳酸钠溶液分液2氢氧化钠溶液分液（3）溴的四氯化碳溶液洗气102（1）（2）3XY2Z005MOL（LMIN）