浙江省名校协作体联盟2019_2020学年高二化学上学期第一次联考试题.docx

浙江省名校协作体联盟2019-2020学年高二化学上学期第一次联考试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷；5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64 Ba137 I127 Ne20一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是A.HClO B.SO3 C.CO D.CaO2.下列属于电解质的是A.淀粉 B.氨基乙酸 C.盐酸 D.蔗糖3.下列物质的用途利用了其还原性的是A.用葡萄糖制镜子或保温瓶胆 B.用硫粉覆盖洒落在桌上的HgC.用溶液Na2SiO3制备木材防火剂 D.用K2FeO4作为高效水处理剂4.下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是A.Cl22NaOHNaClNaClOH2OB.2H2SO22S2H2O C.5NH4NO32HNO34N29H2O D.FeSH2SO4FeSO4H2S5.下列有关说法不正确的是A.人们最早先根据味道来获得朴素的酸、碱概念：一切有酸味的物质都是酸，一切有涩味的物质都是碱。B.波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱：酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝。C.地球上最大规模的化学反应是植物的光合作用，人类利用氮肥的最有效的反应是合成氨反应。D.酸碱质子理论：凡是能给出H的物质就是酸，凡是能结合H的物质就是碱，适用水溶液，也适用非水溶液或无水条件。6.下列说法不正确的是A.SiO2主要用于制太阳能电池板B.氧化镁可用作耐高温材料C.硫酸铜可用于游泳池水的消毒D.二氧化硫可用于漂白纸浆7.下列表示正确的是A.氯化镁的电子式： B.硝基苯的结构简式：C.乙炔分子的球棍模型： D.S2的结构示意图：8.下列说法不具有因果关系的是A.明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体，因此具有净水能力B.纯碱水溶液呈碱性，因此可以去油污C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D.SO2具有漂白性，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是天然气 煤 石油 太阳能 氢能 酒精A. B. C. D.10.下列说法不正确的是A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定不含有KB.鉴别NaCl和KI溶液可用硝酸酸化的硝酸银溶液C.容量瓶不能用作溶解物质的容器D.粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶11.下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是序号被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(碘化钠)氯水、四氯化碳萃取、分液B碳酸氢钠溶液(碳酸钠)石灰水过滤CCO2(SO2)碳酸钠溶液洗气D酒精(水)生石灰蒸馏12.下列说法不正确的是A.石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化B.煤气化生成的水煤气，再经过催化合成可得到液态烃C.足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色由红棕色变成无色D.甲烷是一种高效的燃料，常温下性质稳定，即使高温也不会分解13.元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z均为短周期元素，且X、Y、W原子的最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是XYZWA.原子半径：r(W)r(Z)r(X)r(Y)B.W的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱C.上述四种元素可形成化合物X3Y4、WZ4D.一定条件下，Z单质与X的氢化物及Y的氢化物均能反应14.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是A.芒硝晶体(Na2SO410H2O)白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能。B.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能。C.生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、储存和运输等问题。D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识。15.下列离子方程式能正确描述实验事实的是A.镁粉加到氯水中，氯水褪色：Mg2HMg2H2B.双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：ClOH2O2ClH2OO2C.Na2S、Na2SO3、H2SO4混和溶液中产生淡黄色沉淀：3S2SO428H4S4H2OD.在FeI2溶液中通入Cl2气，溶液颜色变深：2Fe2Cl22Fe32Cl16.下列说法不正确的是A.干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C.NH3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成17.下列说法正确的是A.石墨和C60互为同位素B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C.14CO2的摩尔质量为46D. 、为不同的核素，有不同的化学性质18.将CO(g)和H2O(g)以1：2(体积比)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：，得到如下三组数据，其中实验、没有使用催化剂。下列说法不正确的是实验温度/起始的H2O(g)量/mol平衡CO2(g)的量/mol达平衡所需时间/min5005.002.00408003.001.00155003.001.209A.实验中，在010min内，以H2表示的反应速率大于0.025molL1min1B.比较实验和，不能说明浓度对反应速率的影响C.比较实验和，不能说明反应速率随温度升高而增大D.比较实验和，说明实验使用了催化剂19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，10g氖气所含有的原子数目为NAB.5.6g铁粉与50mL 2molL1盐酸完全反应转移电子的数目为0.2NAC.标准状况下，22.4L SO2和SO3混合体系中含有的硫原子数目为0.1NAD.常温常压下14g的乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中含有的原子数为3NA20.下列说法正确的是A.碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量B.科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：，这是一个放热反应C.2mol二氧化硫气体与1mol氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出180kJ热量，其热化学方程式为：D.放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应21.某热再生电池工作原理如下图所示。通入NH3时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：.下列说法不正确的是A.此电池为二次电池 B.放电时，左边电极发生氧化反应C.a为阳离子交换膜 D.放电时，转移0.2mol电子，两电楼质量变化的差值为12.8g22.下列说法正确的是A.HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOHB.CH2(NH2)CH2COOH不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C.葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液可看到有砖红色沉淀生成D.纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程23.体积固定的密闭容器中发生下列反应，在一定条件下已达平衡的事实是A.容器内压强不变 B.容器内A、B、C、D、E五者共存C.v(A)0 D.D、C的生成速率相等24.工业制溴的大致流程如下：已知溴的沸点为58.7C，常温下在水中的溶解度为3.58g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。则下列理解不正确的是A.步骤通热空气是利用了溴的挥发性B.从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集C.步骤加硫酸后发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1D.操作可以采取分液25.取某固体样品，进行如下实验：取a g样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色将中溶液分液后，在上层溶液加入足量BaCl2和盐酸，产生白色沉淀4.66g另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是A.NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4B.CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3C.NaBr2、Na2CO3、(NH4)2SO4D.NaCl、NaBr、(NH4)2SO3二、填空题26.(10分)乙炔是一种重要的化工原料，以乙炔为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：(1)A中官能团的名称为 ，AD的反应类型为： (2)下列有关E的说法正确的是 (填字母序号)。A.可发生氧化反应、取代反应 B.能与NaHCO3溶液反应放出H2C.易溶于水 D.是CH2CHCOOCH2CH3的同系物(3)写出DE反应的化学方程式： (4)已知EFG的反应中反应物的原子利用率为100%，写出F的结构简式 27.(8分)有一种埋在地下的矿物X(仅含四种元素)，挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：请回答：(1)X的化学式 (2)X隔绝空气加热的化学反应方程式为： (3)用化学方程式表示在空气中变黄的原因 (4)写出检验溶液A中存在的金属阳离子的实验方法： 28.(10分)元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E为金属元素。已知A原子只有一个电子层；E、F的原子序数分别是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置 (2)F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为 (3)由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式两种弱酸反应生成两种强酸 置换反应，且生成物在常温均为固态 (4)在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物 29.(4分)在100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中，加入氢氧化钡溶液，生成的沉淀如下表：实验序号123V(氢氧化钡溶液)/mL80160240沉淀质量/g1.5763.1523.940将实验3的悬浊液过滤，在滤液中加100mL、0.38molL1盐酸，恰好呈中性。(1)氢氧化钡溶液的物质的量浓度为 (2)若将原100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得到CO2 g。30.(8分)氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：(1)亚硝酸氯(结构式为ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：化学键ClClClNNONO(NO)键能(kJmol1)243607630当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为 kJ。(用数字和字母表示)(2)温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2mol NO和1mol Cl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%，反应开始到10min内NO的平均反应速率： v(NO) molL1min1。(3)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图1所示：电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨为电源 极，石墨附近发生的电极反应式为 (4)含氮废水进入水体会造成富营养化，常使用次氯酸去除氨氮(以NH4表示)，生成无毒无害物质。次氯酸氧化除去氨氮的离子反应方程式是 三、实验题31.(10分)碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O；N2H4H2O的沸点118