高中化学选修4二单元测试题

精品教育选修4第二章方向、限度、速率单元检测试题第一部分 选择题（共分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol112下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)B(气) C气D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol11，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)在一定温度不同压强（P1P2下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H乙（b）甲乙 B（a）甲乙（b）甲=乙C（a）甲乙 D（a）甲乙（b）甲200t3 单位时间内消耗的锌的质量mGmFmBA B C只有 D全部正确18在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd19反应PCl5（气） PCl 3（气）Cl2（气） 2HI（气） H2（气）I2（气） 2NO2（气） N2O4（气） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大 20在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为A1 B2 C3 D421下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，NaS2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变22某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol第二部分 非选择题（共分）三、实验题23某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、，且C3 1.0mol/L（填、（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 24（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L min)，那么2min时SO2的浓度为_。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 第（2）小题 第（3）小题（）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因 。25反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ 。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。四、填空题26将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H P ； 逆； 气。四、(本题包括2小题，共14分)26（6分）（1）0.05 molL-1（2分）；（2）（1分），（1分）；（3）4a+c=2b（2分）。27（8分）（1）；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。五、(本题包括2小题，共14分)28. （6分）29（8分）【解析】等压时，气体密度与气体物质的量成反比，等容时，压强与气体物质的量成正比，与气体的密度成正比。【答案】（1）（3分）004mol/L；（2）（3分）80（3）（2分）反应后气体的压强与反应前压强比=910化学新人教选修4第二章单元测试题(时间90分钟 共100分)相原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（Ls），则t是( ) A0.44s B1s C1.33s D2s2一定条件下，在2L的密闭容器中充入2 molSO2和一定量的O2，发生反应2 SO2+ O2 2 SO3进行到4min时，测得n(SO2)= 0.4 mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ） A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol3二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)；H0 。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是（ ） A低温、高压 B低温、低压 C高温、低压 D高温、高压4在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是（ ） A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB物质的分子量 D气体的总物质的量5某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知H0，下列判断正确的是（ ） A仅常温下反应可以自发进行 B仅高温下反应可以自发进行 C任何温度下反应均可以自发进行 D任何温度下反应均难以自发进行6可逆反应2NO(g) O2(g) + N2(g)；H = -180 kJ. mol1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（ ）A升高温度平衡常数K增大 B升高温度平衡常数K减小C增大压力则平衡移动 D增大N2浓度，则NO分解率增大7在一定条件下，反应CONO2 CO2NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是（ ） A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应CCO的浓度增大 D各物质的浓度不变8设C+CO2 2CO；H0反应速度为V1 ；N2+3H2 2NH3 ；H0BAB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q017.反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强 P1P2，X轴 表 示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( ) A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab Dab18以物质的量之比2：3的N2和H2，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是（ ） A在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2：3 BN2的转化率始终为H2转化率的2倍 CN2的转化率始终为H2转化率的1/2 D达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1：219一定温度下，某密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)；H0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是（ ） A升高温度 B增大压强C再通入n mol CO和n mol H2O(g) D再通入2n mol CO和2n mol H2O(g)20在密闭容器内进行下列反就:X2(气)+Y2(气) 2Z(气)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是（ ）AZ为0.3 mol/L BY2为0.35 mol/L CX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L三、（本小题包括8小题，共36分）21.（3分）在4个同样的密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g)；H0,在同一时间内测得容器中的反应速率分别为:甲,VA= 3mol/(Lmin)；乙，VB= 4.5mol/(Lmin)；丙，VC= 4mol/(Lmin)；丁，VA= 0.075mol/(LS)。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是_。22（3分）两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：X2=0.58mol/L，Y2=0.16mol/L，Z=0.84mol/L，则Z的化学式为 。23（7分）在密闭容器中的可逆反应：CONO2 CO2NO；H0，达到平衡后，只改变下列中的一个条件，填写有关的空白： （1）增大容器体积，平衡_，C（NO）将_，反应混合物的颜色_。 （2）升高温度，平衡_，体系压强_。（3）加入催化剂，平衡_，NO2的物质的量_。24（6分）可逆反应aA(g) + bB(g) c C(g) + d D(g)达平衡后，改变下列条件：（1）增大C（A）：A的转化率_，B的转化率_。（2）增大C（C）：新平衡时，C新_C原。（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡_。（4）增大A的浓度，达到新平衡时，C新_C原，生成物占反应混合物的百分比_（一定、不一定）提高。25（2分）MgCO3(s) MgO(s)+ CO2(g), H = 100.6kJ. mol1，S = 174.9J. mol1. K1，则该反应的转向温度T为_。26（6分）两种气态单质X和Y能直接化合生成Z（可逆反应），如果将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如图所示，回答下列问题： （1）上述X与Y化合生成Z的反应是_反应（放热或吸热）； （2）温度低于t时，反应混合物中X的含量_，原因是_；温度高于t时，反应混合物中X的含量_，原因是_。27（4分）反应2A BC，在某一温度时，达到平衡。（1）若温度升高，A的转化率变小，则正反应是热反应；（2）若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是态物质；（3）若A是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为态，C为态。28（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 CO不变 （c）v正（H2）v逆（H2O） （d）C（CO2）C（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： CO2H2COH2O，试判断此时的温度为 四、计算题（本题包括2小题，共14分）29（6分）恒温下，将a mol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a