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文档简介

专题五化学反应与能量变化,最新考纲1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。,自查1从宏观上分析，形成反应热的本质原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小不同；从微观上分析，形成反应热的本质原因是反应物化学键断裂时吸收的热量与生成物化学键形成时放出的热量的相对大小不同，注意从图示上去理解。,续表,2.燃烧热和中和热的异同,1,H2O,25、101kPa,稳定,不同,强酸,强碱,相同,3.盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应体系的(各反应物)和(各生成物)有关，而与无关。即不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是。如：,始态,终态,反应的途径,相同的,自悟1吸热反应的H都大于放热反应的H吗？提示正确；吸热反应的H0，放热反应的HH2。(3)根据题意可得如下转化关系：故有：HQ2kJmol1Q1kJmol10，即：Q2Q1。,答案(1)2ab2cd(2)H1H3H2(3)Q2Q1,掌握方法技能有关反应热计算的六种方法1利用热化学方程式进行求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式中物质与反应热之间的比例关系直接求算反应热。2依据燃烧热数据直接求算反应热Q燃烧热n(可燃物的物质的量)3根据反应物和生成物的总能量计算HE(生成物)E(反应物)。4根据反应物和生成物的键能计算H反应物键能总和生成物键能总和。,盖斯定律的重要应用叠加法求反应热,答案B,【以题说法】这道题要求写出正确的热化学方程式，根据目标反应利用盖斯定律进行计算，是典型的叠加法求未知反应的热化学方程式或反应热的应用。首先观察已知的热化学方程式与目标热化学方程式的差异：若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物)，可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒，相应的H改变符号；,将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的H也进行相应的换算；将已知热化学方
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