元素周期表核素ppt课件

第一节元素周期表第三课时,第一章,上节课重点内容回顾,1、碱金属性质的相似性和差异性,相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有_个电子，它们的化学性质_。碱金属元素的化合价都显_价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力_，元素的金属性_,1,相似,+1,逐渐增多,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增强,逐渐增大钾除外,银白色，柔软,逐渐降低,逐渐降低,H2+F2=2HF,上节课重点内容回顾,2、卤族元素性质的相似性和差异性,F2Cl2Br2I2,剧烈程度:,生成氢化物的稳定性:,逐渐减弱,逐渐减弱,与氢气反应,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,H2+I22HI,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,物理性质递变性,上节课重点内容回顾,3、同主族的性质和原子结构的关系,、元素性质主要与核外电子的排布，特别是与_有关、同主族元素从上到下原子核外电子层数_，原子半径_,失电子能力_，得电子能力_，金属性_,非金属性_；,3.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是,A.在碱金属元素中它具有最强的金属性,B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱,C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物,D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,20世纪80年代末，全世界的基督徒都在奔走相告，原来，教会用高科技澄清了一个历史大悬案，这就是关于耶稣裹尸布的真伪鉴定，鉴定证明了那块使人崇敬了多年的裹尸布是假的，它的原料纤维是13世纪才种出来的，而此时耶稣已被钉在十字架上1200多年了。这个轰动世界的年代鉴定是由碳14做出的。,14C,原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_，如果忽略电子质量，将核内所有_加起来所得的数值就是该原子的。,1,质子和中子的相对质量近似整数值,质量数,原子核,质量数：,（A）=_,质子数（Z）+中子数（N）,.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,(11,11),.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？,(33),思考与交流,2、元素：,具有相同_的_的_。,核电荷数（即质子数）,同一类原子,总称,3、核素：,具有_和_的_。（符号：_）,一定数目的质子,一定数目的中子,一种原子,X_A_Z_n_m_。,元素符号,质量数,质子数,离子所带电荷数,粒子中所含原子数目,4、同位素,（1）_的_之间互称同位素（即_相同而_不同的同一元素的不同原子）。,质子数,中子数,同一元素,不同核素,思考与交流,人们已经发现了112种元素，是否可以说已经发现了112种原子？为什么？,1,1,1,注意：,A、同种元素，可以有几种不同的核素。至今已发现了112种元素，但发现了核素远多于112种,C、三同三不同：同一元素，质子数同，化学性质几乎相同，如H2、D2和T2具有相同的化学性质；中子数不同，不同原子，物理性质不同,B、17O是一种核素，而不是一种同位素。16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素。,元素、核素与同位素的关系,元素,同位素,思考与交流,质量数和相对分子质量有区别么？,（4）同位素的应用,思考：下列符号代表几种元素？几种原子？18Ar19K20Ca19K20Ca19K+,三,五,41,42,40,40,40,40,7、3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是（）,A.3He和3H互为同位素,B.3He原子核内中子数为2,C.3He原子核外电子数为2,D.3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子,C,练习,以下互称为同位素的是（）,A、35Cl和37ClB、CO和CO2C、D2和T2D、1H216O和2H218O,A,(2)元素、核素、同位素元素：具有相同的同一类原子叫做元素。a决定元素的种类的因素：质子数。b“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)。例如：H、H、H等都称为氢元素。c元素论种类不论个数，元