2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布 元素周期律课件 新人教版必修2

第二节元素周期律,第一课时原子核外电子的排布元素期律,1了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2了解核外电子分层排布的规律。3了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。4理解元素周期律的内容和实质。,课标要求,1电子的能量(1)在多个电子原子中，电子的能量_。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量_，在离核较远的区域内运动的电子的能量_。,知识点一原子核外电子排布,不同,较低,较高,2电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的_简化为_的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系,区域,不连续,近,远,低,高,3.电子层的表示方法(1)原子的结构示意图如下，请注明其意义(以钠原子为例)：,元素符号,原子核,质子数,电子层,该电子层上的电子数,(2)离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结构示意图中核电荷数等于质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如cl：,4电子分层排布的规律(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。(2)原子核外各电子层最多容纳个电子。(3)原子最外层电子数不能超过_(k层为最外层时不能超过2)，次外层电子数不能超过_。,8,18,1核外电子排布的规律,核心突破,2118号元素原子的特殊关系,1下列说法中正确的是a锂的原子结构示意图是b某原子m层电子数为l层电子数的4倍c某离子m层和l层电子数均为k层的4倍d离子的核电荷数一定等于其核外电子数,解析k层电子数最多是2，故锂原子的原子结构示意图是，a错误；元素m层有电子，其l层一定有8个电子，m层上电子数为l层上电子数的4倍，则m层上电子数为32，而m层最多容纳18个电子，b项错误；k层电子数填满是2，某离子m层和l层电子数均为k层的4倍，即均是8，故该离子的核外电子数是18，c正确；原子得失电子后成为离子，因此该离子的核外电子数一定不等于其核电荷数，d错误。答案c,2短周期元素x和y，元素x原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素y原子的m层电子数为(ab)，l层电子数为(ab)，则x、y两元素形成的化合物具有的性质是a能和水反应b能和硫酸反应c能和氢氧化钠溶液反应d能和氯气反应,解析y原子m层电子数为(ab)，l层电子数为(ab)，则ab8，由于x元素的次外层电子数为b，最外层电子数为a，所以b2，a6。即x为氧元素，y为硅元素，二者形成的化合物为sio2，它能和naoh溶液反应生成na2sio3和h2。答案c,3a、b、c、d都是核外电子总数为10的微粒。(1)a为中性微粒。如果a能刻蚀玻璃，则a是_(填化学式，下同)；如果a的溶液显碱性，则a是_。(2)b为带电微粒。如果b为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则b是_；如果b为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则b是_。(3)若c微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出nh3，则c是_。,(4)若d微粒遇过量阴离子b，先生成沉淀，后沉淀溶解，则d是_。解析(1)能刻蚀玻璃的中性微粒应为hf；中性微粒中溶于水显碱性的应为nh3。(2)阳离子中能使紫色石蕊试液变红的应为h3o；阴离子中能使无色酚酞试液变红的应为oh。(3)含5个原子的阳离子中遇碱放出nh3的应为nh。(4)跟少量oh作用生成沉淀，跟过量oh作用沉淀溶解的应为al3。答案(1)hfnh3(2)h3ooh(3)(4)al3,1元素性质的周期性变化(以118号元素为例)(1)元素原子核外电子排布的周期性变化,知识点二元素周期律,从1到8,(2)元素原子半径的周期性变化(稀有气体元素除外),从大到小,(3)元素化合价的周期性变化,1到7,4到1,2.第三周期元素性质的比较(1)na、mg、al金属性强弱的比较,减弱,减弱,(2)si、p、s、cl非金属性强弱的比较,(3)同周期元素性质的递变规律随着原子序数的递增，同周期元素，从左到右金属性逐渐_，非金属性逐渐_。,减弱,增强,3元素周期律,周期性变化,原子核外,电子排布,1元素性质和物质性质的含义相同吗？提示不同。元素性质包括原子半径，元素的主要化合价、金属性、非金属性等。物质性质通常指该物质的物理性质(颜色、状态、气味、溶解性、密度等)和化学性质(氧化性、还原性、稳定性等)。,探究思考,2元素化合价中的“三个二”指什么？提示二特殊：f无正价，o无最高价，二只有：金属只有正价，只有非金属才有负价，二等式：最高正价最外层电子数；|最高正价|最低负价|8。,1同周期、同主族元素性质的递变规律,核心突破,2.元素的金属性、非金属性强弱判断规律(1)金属性强弱的判断依据元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。,金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若a能置换出b，则a的金属性强于b。在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的金属性。金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：fe的阳离子仅指fe2)。,(2)非金属性强弱的判断依据非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。,元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若a能置换出b，并且a体现出氧化性，则a的非金属性强于b。非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。,3粒子半径大小的比较“四同”规律(1)同周期“序大径小”规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。举例：第三周期中：r(na)r(mg)r(al)r(si)r(p)r(s)r(cl)。,(2)同主族“序大径大”规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。举例：碱金属：r(li)r(na)r(k)r(rb)r(cs)，r(li)r(na)r(k)r(rb)r(cs)。(3)同元素同种元素的原子和离子半径比较“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如：r(na)r(na)；r(cl)r(cl)。,同种元素不同价态的阳离子半径比较规律“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如：r(fe3)r(fe2)r(fe)。(4)同结构“序大径小”规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。举例：r(o2)r(f)r(na)r(mg2)r(al3)。,例短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是,典题例证,a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w,【解析】由“y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，y为f；由x原子序数小于y且“x原子最外层有6个电子”可知，x为o；由“z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”，且z是原子序数大于y(f)的原子序数的短周期元素可知，z为al；,由“w的单质广泛用作半导体材料”可知，w是si。a选项，原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、z，所以正确；b选项，原子半径由大到小的顺序：z、w、x、y，所以错误；c选项，元素非金属性由强到弱的顺序：x、w、z，所以错误；d选项，简单气态氢化物的稳定性y的最强，所以错误。【答案】a,(1)例题中x、y、z离子半径的相对大小如何排序？(2)写出例题中z离子与氨水反应的离子方程式。,变式探究,1(2019全国卷)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，w、x、y、z为短周期主族元素，w与x的最高化合价之和为8。下列说法错误的是,a.原子半径：wxb常温常压下，y单质为固态c气态氢化物热稳定性：zwdx的最高价氧化物的水化物是强碱,解析由题中信息和图示可知w位于第二周期，x、y、z位于第三周期，结合w与x的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知x为al，w和z分别为n和p，y为si。原子半径：nal，a项正确；常温常压下，单质硅呈固态，b项正确；由非金属性：pn，可知气态氢化物热稳定性：ph3nh3，c项正确。答案d,2a、b、c为三种短周期元素，a、b在同一周期，a、c的最低价离子分别为a2、c，离子半径a2大于c，b2和c具有相同的电子层结构。下列判断正确的是a原子序数由大到小的顺序是cabb原子半径由大到小的顺序是r(b)r(a)r(c)c离子半径由大到小的顺序是r(c)r(b2)r(a2)d原子最外层电子数由多到少的顺序是bac,解析由题意知，三种元素在周期表中的位置为，由此可知，a、b、c分别为s、mg、f。a项中原子序数大小应为abc；c项中离子半径大小应为a2cb2；d项中最外层电子数由多到少的顺序应为cab。答案b,1原子核外电子排布规律(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。,(2)最外层电子数目不超过8个(k层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。(3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按k、l、m、n依次排列。,3同一周