化学鲁科版必修2 2.1 化学键 课件（25张）.ppt

化学键化学反应与能量,【知识回顾】写出下列元素原子结构示意图hnaclne,上述原子能单独稳定存在吗？如不能，它们构成物质时，怎样才能形成稳定结构？,nacl的形成,不稳定,稳定,静电作用,静电排斥,静电吸引,第三节化学键,一、离子键,（一）离子键的形成过程,（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,成键微粒,成键实质,活泼金属,阳离子,活泼非金属,阴离子,离子化合物,离子化合物,离子化合物,构成微粒：,阴、阳离子,微粒间作用：,离子键（一定有离子键）,判断：,a、活泼金属与活泼非金属形成的化合物,b、复杂的阴（阳）离子形成的化合物,（离子键）,离子化合物：由离子键构成的化合物,（三）电子式,在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。,1、原子的电子式,2、离子的电子式,（2）阴离子要用号把最外层电子及元素符号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。,（1）简单阳离子用离子符号表示。,例：na+、al3+,练习：写出下列粒子的电子式：硫原子溴离子钾离子,3、离子化合物的电子式,各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列,例：,4、用电子式表示离子化合物的形成过程,注意：,标注电子转移方向：不能把“”写成“=”,左右相同的微粒均不合并,+,原子a的电子式+原子b的电子式化合物的电子式,b,2、用电子式表示氧化钠、氟化钙的形成过程。,3、下列说法正确的是（）a.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力b.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键c.在化合物cacl2中，两个氯离子之间也存在离子键d.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,d,4、m元素的一个原子失去两个电子转移到r元素的两个原子中去,形成离子化合物。下列说法中，正确的是（）,ac,5、离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子电荷值越大；离子半径越小，则离子键越强。k2o、mgo、cao三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）a、k2o、mgo、caob、mgo、cao、k2oc、mgo、k2o、caod、cao、mgo、k2o,b,离子半径大小比较规律,1、同种元素：阳离子半径原子半径阴离子半径；,2、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：li+na+k+f-cl-na+mg2+al3+,共用电子对,静电作用,二、共价键,（一）共价键的形成过程,成键微粒,成键本质：静电作用,（二）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。,成键条件：,a、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成,b、成键原子必须有未成对电子,（三）共价键的存在及表示方法,1、大多数非金属单质,电子式,结构式,hh,clcl,nn,用一根短线表示一对共用电子对,2、共价化合物：,电子式,结构式,hcl,o=c=o,练习：书写h2s、nh3、ch4、ccl4的电子式、结构式,以共用电子对形成分子的化合物,3、复杂的阴阳离子,oh-:,o22-:,nh4+:,练习:写出以下物质的电子式：nh4cl、h2o2、na2o2、hclo,（四）用电子式表示共价型分子的形成过程,原子分子,对比：与离子化合物形成过程书写的区别,注意：离子化合物和共价化合物的区别,1、判断以下说法的正误。,a、离子化合物只含离子键。b、含离子键的化合物一定为离子化合物。,c、共价化合物只含共价键。d、含共价键的化合物一定为共价化合物。,e、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。f、由两种非金属元素组成的ab型化合物一定是共价化合物。,2、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（）a、co2b、nh3c、pcl3d、sf6,ac,g.在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。,（五）共价键的分类,存在范围,同种元素的原子间,不同种元素的原子间,成键原子所带电荷,成键原子不显电性,成键原子带部分正电荷、部分负电荷。,键的极性,无极性,有极性,hihbrhclhf,弱极性,强极性,成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。,naf,hh,b,2、现有下列物质：cl2na2o2naohhclh2o2mgf2nh4cl。用序号填空：（1）只由离子键构成的物质是_。（2）只由非极性键构成的物质是_。（3）只由非金属元素组成的离子化合物_。（4）由离子键和极性键构成的物质是_。（5）属于离子化合物的物质是_。,三、化学键,（一）概念：,使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用力,（二）化学反应的本质,结论：化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。,分子间作用力和氢键,1、分子间作用力,（1）定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作用叫做分子间作用力，又叫范德华力。,注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。,（2）影响分子间力的因素,组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。,例：熔、沸点i2br2cl2f2,（3）对物质性质的影响：,分子间作用力越大，由分子构成的物质的熔沸点越高。,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：,一些氢化物的沸点,2、氢键,（1）存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用。,（2）产生原因（了解）,由极性很强的ah键上的氢原子跟另一个键（可存在于同一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的b原子（如f、o、n等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键（ahb）。,比较：沸点hfhclhbrhi,ph3,注意：氢键不是化学键，它弱于化学键,比分子间作用力稍强。,（5）对物质性质的影响：,（3）氢键的本质：静电吸引作用。,（4）表示方法：“”。,氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高，如：hf、h2o、nh3的沸点反常；,使冰的密度小于水。,由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键在生物化学中有特别重要的意义。,溶解度：,低级醇易溶于水,（醇