人教版选修4 第1章 化学反应与能量 复习课件（17张）.ppt

化学新课标选修4复习,第1章化学反应与能量,第一节化学反应与能量变化,焓(h)是与内能有关的物理量,恒压条件下，反应的热效应等于焓变,1.氢氧化钡和氯化铵2.多数分解反应3.碳和二氧化碳反应4.ccoh2还原金属氧化物,1.燃料的燃烧2.中和反应3.金属与酸反应4.多数化合反应5.铝热反应,一、焓变反应热,概念,放热反应,吸热反应,计算,h:物质具有的能量,e:键能或活化能,=键能差(反应物-生成物),h=焓变(生成物-反应物),二、热化学方程式,表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式,表明了化学反应中的物质变化和能量变化。,2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6kjmol1表示：,2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kj的热量。,反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25、101kpa下进行的，可不注明。,常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。,放热为“”吸热为“”单位(kjmol1)。,h与化学计量数成正比、与反应的程度无关；热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子或原子的个数，故系数可用分数表示。,(1)注明测定条件,(4)注意守恒关系,(2)注明物质状态,(3)注意h的符号单位,原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；,能量守恒：,看各物质的聚集状态是否正确；看h的“”、“”符号是否正确看反应热的单位是否为kjmol1；看反应热的数值与化学计量数是否对应。,三、中和热及其测定,h,50ml0.50moll-1盐酸与50ml0.55moll-1naoh溶液混合,中和热:酸与碱发生中和反应生成1molh2o时放出的热量。,1.装置保温隔热，操作迅速；2.浓度、体积、温度测定准确；3.酸或碱有一种过量，保证反应完全；4.进行搅拌，确保反应充分、温度均衡。5.不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，铜传热快，热量损失大。,第二节燃烧热能源,不带正负,带正负,h2o(l),so2(g),co2(g),h2(g),s(s),c(s),hno3(aq)+naoh(aq)=nano3(aq)+h2o(l)h=-57.3kj/mol,c(s)+o2(g)=co2(g)h=-393.5kj/mol,举例,生成1molh2o,1mol可燃物,标准,在稀溶液中，酸跟碱的发生中和而生成1molh2o时所放出的热量,在101kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,定义,中和热,燃烧热,反应热,一、中和热和燃烧热,一些物质的燃烧热,等质量的物质含氢量越大燃烧放出的热量越多。,ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+h2o(l)h=-890.31kj/mol,(25、101kpa),1定义：能提供的资源。2化石燃料化石燃料包括煤、和。特点：有限，不能再生；利用率低；污染环境,能量,石油,天然气,蕴藏量,3新能源(1)新能源包括、氢能、地热能、风能、生物质能、海洋能等。(2)特点：资源丰富，可再生，无污染或污染少。4解决能源危机的方法节约，开发，提高能源的。,太阳能,现有的能源,新能源,利用率,二、能源,化石燃料、核能,太阳能、风能、氢能、生物质能,性质,太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等,化石燃料,使用历史,电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等,太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等,转换过程,举例,种类,分类依据,5能源的分类,一次能源,二次能源,常规能源,新能源,可再生能源,不可再生能源,(1)太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，清洁无污染，不需开采和运输。缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。(2)氢能有三大优点：一是燃烧热值高，二是资源丰富，三是无毒、无污染。缺点是储存、运输困难。(3)地热能蕴藏丰富，已被应用。(4)风能是太阳能的一种转换形式，风能能量巨大。缺点是其具有不稳定性，受地区、季节、气候影响较大。,6新能源的特点,第三节化学反应热的计算,加和,调整,找出,书写,将调整好的热化学方程式和h进行加和,可用热化学方程式的方向系数及h的数值和符号,待求的化学方程式中各物质在可用方程式中的位置,待求的化学方程式,计算步骤,盖斯定律的定义,化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。,h1+h2=0,d,a,一、盖斯定律,h1,h2,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与途径无关。,2.物质稳定性的判断,1h的比较,状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。,对放热反应，放热越多，h越小；对吸热反应，吸热越多，h越大。,化学计量数越大放热反应的h越小，吸热反应的h越大。,反应的程度越大，热量变化越大。但h不变。,物质具有的能量越低，键能越大，物质越稳定。,二、反应热的计算,3反