《弱电解质的电离》

,第三章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离,第一课时强弱电解质知识回顾：电解质与非电解质,一、电解质与非电解质,一、电解质与非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）,（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如CH4、NH3等）,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物质,混合物,单质,强电解质弱电解质,1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因,难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。,CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质,判断:NaCl溶液、NaOH、H2SO4、Cu、水、NH3H2O、CO2、乙醇、CH3COOH,电解质：,非电解质：,既不是电解质又不是非电解质：,【温馨提示】(1)研究对象电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。如Fe、Cl2水溶液、盐酸均导电，但Fe、Cl2、盐酸均不是电解质。(2)导电的条件电解质导电的条件是在水溶液或在熔融状态能导电，两个条件满足其一即可，而非电解质在两种情况下均不导电。,(3)导电的实质电解质导电的实质是电解质本身电离出自由移动的离子，否则不是电解质。某些物质的水溶液能导电，是由于它与水作用生成了能电离的物质(电解质)，而非本身发生了电离，因而不是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O等是电解质。,(4)特别说明电解质不一定导电，导电的不一定为电解质，非电解质一定不导电。电解质导电能力与溶液中自由移动离子的数目和离子所带电荷有关，溶液中的离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜,剧烈,缓慢,小,（0）,大,（2.4）,二、强弱电解质,（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？,根据实验现象，讨论下列问题,（1）镁条和酸的反应的实质是什么？,（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？,反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,实验结果：,相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C（H+盐酸）C（H+醋酸）。说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。,1、定义,HCl=H+Cl-,2、常见的强、弱电解质,常见强、弱电解质的记忆方法：通常遇到的酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱中除4大强碱(钠钾钙钡)外，其余为弱碱；盐大多数为强电解质。,离子化合物,大部分的盐类,强碱,共价化合物,强酸,弱酸,弱碱,水,弱电解质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非电解质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,小结：强弱电解质与结构的关系,强弱电解质判断练习：,结论：,强电解质：,弱电解质：,【随堂练习】判断强弱电解质,三、电离方程式的书写：,（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。（2）强电解质用“”表示电离过程，弱电解质用“”表示电离过程。,（4）多元弱碱则一步书写.如：Cu(OH)2Cu2+2OH-,（3）多元弱酸的电离要分步。,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式,H3PO4,H+H2PO4-(1),H2PO4-,H+HPO42-(2),HPO42-,H+PO43-(3),问题探讨,试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？,在水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-,熔融状态：NaHSO4=Na+HSO4-,另外，氢氧化铝双向电离：H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,电离出的阴阳离子，不存在电解质分子,既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子,强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物,弱酸、弱碱、水,强电解质与弱电解质的比较,电解质的强弱与其溶解度有何关系?电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,问题探讨,我明白了：强弱电解质溶液的导电能力强弱强弱电解质物质的溶解性大小,醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化,CH3COOHCH3COO-+H+,最大,不变,不变,不变,第二课时弱电解质的电离,0,0,反应速率,V(电离),V(结合),V(电离)=V(结合)电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2、电离平衡状态建立,电离平衡是一种化学平衡,电离平衡状态是指在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。,前提,实质,标志,3.定义：,4、特点：,电离平衡是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,条件改变时，电离平衡发生移动。,弱电解质的电离,逆：等：动：定：变：,思考与交流（教材p41）,根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1）写出弱酸、弱碱的电离方程式：,2）结合图3-3填写下表,0,0,最大,最大,0,不变,不变,不变,最大,达到电离平衡时,电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动,二、影响电离平衡的因素,温度,浓度,当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大；增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小。,电离度,同离子效应,加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动,化学反应,加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动,练习1完成表格：,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,今有CH3COOHHClH2SO4三种溶液，用序号回答下列问题（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为。,练习,三、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：,1）相同物质的量浓度、相同体积时,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,2）相同pH、相同体积时,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,四、电离常数-判断弱酸、弱碱的相对强弱参数,（1）定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度幂乘积跟溶液中未电离的分子浓度幂成积之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。,（2）表达式：,对于一元弱酸HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱MOHM+OH-，平衡时,（3）意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，为什么？,多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的电离分别受到第一步和第二步的抑制。,比较它们酸性相对强弱：,4）电离常数的应用,草酸磷酸柠檬酸碳酸,3、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸