高中化学[元素周期表（第二课时）人教版必修2.ppt

复习提问,1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（）a门捷列夫（俄国）b纽兰兹（英国）c迈尔（德国）d尚古多（法国）2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）a原子的核电荷数b原子的核外电子数c原子的质子数d原子的中子数,a,d,3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指_周期，长周期周期。元素周期表有_个纵行，分为_个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是_元素。由短周期和长周期共同构的族是。,七,七,一二三,四五六,十八,十六,七,七,一,稀有气体,主族和零族,4、默写120号元素原子序数、元素符号和元素名称,一,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属:锂(li)钠(na)钾(k)铷(rb)铯(cs)钫(fr),放射性元素,碱金属的原子结构,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从li到cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,碱金属元素的主要物理性质,碱金属的物理性质的比较,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,linakrbcs,均为银白色（cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（k特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,（1）与氧气的反应；（2）与水的反应；,实验：（1）钾与o2的反应；现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。（2）钾与h2o的反应；现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃)。,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同,碱金属元素在化学性质上的规律,（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；,4li+o2=2li2o2na+o2=na2o22na+2h2o=2naoh+h22k+2h2o=2koh+h2,（请大家书写出rb、cs与水反应的化学方程式）,2+2h2o=2oh+h2,与o2反应,反应不如钠剧烈，生成li2o,点燃剧烈燃烧，生成na2o2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,li,na,k,rb,cs,与h2o反应,剧烈，生成h2,更剧烈，生成h2,轻微的爆炸，生成h2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.,linakrbcs,1.相似性:,小结:碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,例：已知naoh为强碱、mg(oh)2为中强碱、al(oh)3为两性氢氧化物，则na、mg、al的金属性强弱顺序如何？,金属性namgal,比较元素的金属性强弱有哪些方法？,？,单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度,最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱,单质间的置换反应,卤素单质的物理性质,卤族元素在物理性质上的规律,浏览p8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：,结论：（1）颜色（2）状态（3）密度（4）熔沸点,逐渐增大（自上而下）,逐渐升高（自上而下）,科学探究卤族元素的性质,浏览p7的卤族元素的原子结构，并思考：卤素(a族)的原子结构有什么共同之处吗？,最外层都有7个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。,理论分析,实验验证,思考：如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？,（1）与氢气的反应；（2）相互间的置换反应；,阅读卤素单质与氢气反应的表格：,与氢气的反应,光,500,卤素单质与氢气反应规律：,即：卤素单质与氢气反应剧烈程度：f2cl2br2i2生成氢化物稳定性：hfhclhbrhi,逐渐减弱,逐渐减弱,反应通式：,x2+h2=2hx,比较元素的非金属性强弱有哪些方法？,？,与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物的水化物的酸性强弱,单质间的置换反