烃的燃烧计算

第二章烃和卤代烃,第一节脂肪烃,2、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律,7.现有A、B、C三种烃,其球棍模型如下图:(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是（填对应字母,下同）;(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是;,3、烃完全燃烧产物中CO2和H2O量的相对大小关系：,（1）最简式相同的两种有机物以任意比混合，只要总质量固定，完全燃烧后生成CO2和H2O的量及耗氧量是相同的。,乙烯和丙烯混合气体14g，完全燃烧生成CO2_mol,H2O_mol,金版P42例1(双选)下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A、丙烷和丙烯B、乙烯和环丙烷C、乙烯和丁烯D、甲烷和乙烷,BC,（2）分子中具有相同的氢原子数的两种有机物以任意比混合，只要混合物的总物质的量固定，燃烧后生成的水的量是一定值。,乙烯和甲烷混合气体1mol，完全燃烧生成H2O_mol,烃完全燃烧前后体积的变化,(1)燃烧后温度高于100时,水为气态:,(2)燃烧后温度低于100时,水为液态:,体积总是减小,(3)燃烧前后体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关,金版P328、（双选）两种气态烃以任意比例混合，在105时1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A、CH4、C2H4B、CH4、C3H6C、C2H4、C3H4D、C2H2、C3H6,B、D,14、在120时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）AC2H2和C2H6BCH4和C2H6CC2H4和C2H6DC3H4和C3H6,A,4、有关烃的混合物计算的规律,例2、将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（）A、一定有乙烯B、一定有甲烷C、一定没有甲烷D、一定没有乙烷,B、D,15、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）一定有乙烯一定有甲烷一定有丙烷一定没有乙烷可能有乙烷可能有乙炔（C2H2）ABCD,C,P44例3、25时，某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复到25，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成真空，该烃的分子式为（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8,A、D,例1、某气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍，取标准状况下该混合气体4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（）A、甲烷和丙烯B、甲烷和丁烯C、乙烷和乙烯D、乙烯和丁烯例2、将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（）A、一定有乙烯B、一定有甲烷C、一定没有甲烷D、一定没有乙烷例3、两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H3，分析混合气体的成分和体积比可能是（）A、V(C2H2):V(C2H4)=1:1B、V(C2H2):V(C2H6)=3:1C、V(C2H4):V(C2H6)=2:1D、V(C2H2):V(C2H6)=1:3,B,B、D,A、B,1、两种气态烃以任意比例混合，在105时1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A、CH4、C2H4B、CH4、C3H6C、C2H4、C3H4D、C2H2、C3H62、amL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2amL。则三种烃可能是（）A、CH4、C2H4、C3H4B、C2H6、C3H6、C4H6C、CH4、C2H6C3H8D、C2H4、C2H2、CH43、25时，某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复到25，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成真空，该烃的分子式为（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8,A、D,B、D,A,由两种烃组成的混合气体2L与足量的