高考化学复习 元素及其化合物 铁和铜 ppt.ppt

铁和铜,元素及其化合物,目的,掌握fe、fe2+、fe3+的相互转化，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式。掌握fe2+、fe3+的检验方法通过计算掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物不同。掌握炼铁和炼钢的原理,一、铁的位置及其原子结构,铁位于元素周期表第四周期族，原子序数26，原子核外最外层有两个电子，次外层有14个电子，铁有可变化合价+2，+3。,二、单质铁,物理性质：银白色质软的重金属(黑色金属)，熔点1500以上。热和电的良导体，能被磁铁吸引，也将被磁化。化学性质：铁是比较活泼的金属单质，在化学反应中通常作还原剂，体现比较强的还原性。纯净的铁有抗腐蚀性。(1)与非金属反应3fe+2o2=fe3o42fe+3cl2=2fecl3fe+i2=fei2fe+s=fes(2)与水反应3fe+4h2o=fe3o4+4h2,二、单质铁,(3)与酸反应fe+2h+=fe2+h2fe+h+no3-=fe2+nox+h2ofe+h+no3-=fe3+nox+h2ofe+2h2so4=feso4+so2+h2o2fe+6h2so4=fe2(so4)3+3so2+6h2o(4)与盐反应fe+2fe3+=3fe2+fe+2ag+=fe2+2ag,二、单质铁,铁的存在：铁在地壳中以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态铁。铁在地壳中含量排在氧、硅、铝之后列第四。,三、铁的氧化物,四、铁的氢氧化物,制备(1)fe(oh)2fe2+2oh-=fe(oh)2用胶头滴管吸取煮沸过的naoh溶液，伸入装有fe2+溶液的试管液面下，挤入naoh，制得。,四、铁的氢氧化物,性质弱碱性。4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3沉淀颜色由白色灰绿色红褐色受热分解fe(oh)2=feo+h2o2fe(oh)3=fe2o3+3h2o,五、fe、fe2+、fe3+之间的转化,fefe2+：h+、cu2+、hg2+、ag+、s、o2、i2、fe3+等fefe3+：cl2、br2、hno、浓h2so4等fefe2+、fe3+：o2、h2o（g）fe2+fe3+：cl2、br2、o2、mno4-、hno3、浓h2so4、h2o2、na2o2、漂白粉等fe3+fe：c、h2、co、al、zn等fe2+fe：c、h2、co、si、al、zn等fe3+fe2+：c、fe、zn、h2s、so2、i-等,五、fe、fe2+、fe3+之间的转化,2fe2+cl2=2fe3+2cl-4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o12fe2+3o2+6h20=4fe(oh)3+8fe3+5fe2+mno4-+16h+=5fe3+mn2+8h2o2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o6fe2+3h2o2=2fe(oh)3+4fe3+6fe2+3na2o2+6h2o=4fe(oh)3+2fe3+6na+6fe2+3clo-+3h2o=2fe(oh)3+3cl-+4fe3+2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+,六、fe3+的检验,fe3+scn-=fescn2+(血红色)试液中加苯酚溶液，有紫色出现，说明有fe3+试液中加naoh溶液，有红褐色沉淀产生，说明有fe3+,七、炼铁炼钢,炼铁原理：用还原剂将铁矿石中铁元素还原为单质原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石反应：（1）c+o2=co2c+co2=2co（2）3co+fe2o3=2fe+3co2（3）除脉石caco3=cao+co2cao+sio2=casio3装置：高炉,六、炼铁炼钢,炼钢原理：用氧化剂将多的碳和其他杂质氧化除去原料：生铁、氧气、生石灰、脱氧剂(si、al)主要反应：2fe+o2=2feofeo+c=fe+co2feo+si=2fe+sio2sio2+cao=casio3,七、铜,单质：红色金属，软，密度较大，热和电(仅次于ag)的良导体。cu+cl2=cucl2cu+o2=2cuo2cu+s=cu2s2cu+4hcl+o2=2cucl2+2h2o2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2+2h2ocu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o,七、铜,氧化物：cuo，cu2o(红)碱性氧化物cuo+h2so4=cuso4+h2ocu2o+h2so4=cuso4+cu+h2o4cuo=2cu2o+o2(高温)cuo+c(coh2)=cu+co(co2),