高中化学第一轮复习课件盐类的水解.ppt

盐类的水解,考点提示,1、了解盐类水解的原理（实质）2、能说明影响盐类水解程度的主要因素3、认识盐水解在生产、生活中的应用,ch3coona促进水的电离的原因?,讨论：,h2oh+oh_,醋酸钠在溶液中的变化:,ch3coona=ch3coo_+na+,+,ch3cooh,ch3coo+h2och3cooh+oh_,ch3coona+h2och3cooh+naoh,一、盐类的水解,1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h+或oh-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,2、本质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡向右移动。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,各类盐水解的比较,能,弱酸阴离子,促进水的电离,碱性,能,弱碱阳离子,促进水的电离,酸性,不能,无,无,中性,3.水解规律,有弱才水解;,越弱越水解;,谁强显谁性;,同强显中性;,例1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）,a、nh4+b、so42_c、al3+d、hco3-,b,例2.下列溶液ph小于7的是（）,a、kclb、cuso4c、na2sd、ba(no3)2,b,写出下列物质的水解反应离子方程式alcl3na2snh4clfe2(so4)3nahco3na2so3,4.书写水解离子方程式的注意点,（一般情况下）（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。,（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“”或“”。,（3）不把生成物（如nh3h2o等）写成其分解产物的形式。,(4)多元弱酸根分步水解,完成下列表格,ch3coo_+h2och3cooh+oh_,向右,增大,增大,增大,向右,增大,减小,减小,向左,减小,增大,增大,向右,减小,增大,增大,二盐类水解的影响因素,1.内因:2.外因:,越弱越水解,(1)温度：(2)浓度：(3)外加酸碱：,三、盐类水解的应用：,判断盐溶液的酸碱性,思考判断下列水溶液的酸碱性（1）nahco3（2）kcl（3）cu(no3)2（4）kclo（5）naf,2.配制和保存易水解的盐溶液,思考：热水配制的cucl2溶液中会出现浑浊?,热水：升温能够促进水解,原因：,cucl2+2h2ocu(oh)2+2hclq或cu2+2h2ocu(oh)2+2h+q,配制cucl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_,稀盐酸,思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,配制fe2(so4)3溶液，要先加少量的稀h2so4。,同种酸。,3.加热蒸发可水解的盐溶液,例：把fecl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是fe2o3.为什么？,fecl3+3h2ofe(oh)3+3hcl,加热促进水解hcl挥发,思考：al2(so4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,4.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应,【思考】把mg粉放入nh4cl溶液为什么会剧烈反应而且有刺激性气味气体放出?,nh4+h2onh3h2o+h+,mg+2h+=mg2+h2,5.热纯碱水去油污能力强：,在碱性条件下去油污能力强,生活常识为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(c17h35coona)硬脂酸(c17h35cooh)是一种一元弱酸,c17h35coo-+h2oc17h35cooh+oh-q,6.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：k2co3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。nh4+h2onh3h2o+h+，,混施后，oh-与h+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的nh3h2o，进一步分解成nh3逸出了，从而降低了肥效。,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是nahco3溶液和al2(so4)3溶液。,药品：al2(so4)3溶液、nahco3溶液,7.泡沫灭火器的原理应用双水解,al3+3h2oal(oh)3+3h+,hco3-h2oh2co3+oh-，总式：al3+3hco3-=al(oh)3+3co2；,当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量co2和絮状物。与面合在一起时，絮状物al(oh)3与面产生膜状物，将co2气体包住。油条放入热油锅中，co2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生