高中化学：4.1《开发利用金属矿物和海水资源》课件2（新人教版必修2）.ppt_第1页
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第一节开发利用金属矿物和海水资源,一、金属的冶炼,人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说的金属的冶炼。,1.金属冶炼的实质,利用氧化还原反应，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子。即：,想一想:要使金属矿物转化为金属单质,金属元素的化合价如何变化,发生什么反应?,金属活动性顺序,kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau,金属活动性由强逐渐减弱,(1)热分解法(2)热还原法(3)电解法,二、金属冶炼的方法的选择,快速阅读课本88页内容，找出金属冶炼有多少种方法，分别是什么？适用于金属活动顺序表中的哪些金属?,热分解法,练习:写出hgo，ag2o受热分解的化学方程式,2hgo=2hg+o2,2ag2o=4ag+o2,(适用hg及其以后的不活泼金属),kcanamgalznfesnpb(h)cuhgag,hgag,铝热反应,反应现象：剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。,注意：镁条、氯酸钾的作用：引燃剂,铝热反应的应用,焊接钢轨,冶炼(高熔点的金属),练习,请写出mno2、cr2o3、分别与al反应的化学方程式,高炉炼铁,热还原法,适用于金属活动性顺序表中的中间的多数金属。它是金属冶炼的常用方法。常用的还原剂有：,活泼金属、co、h2、c(焦炭),kcanamgalznfesnpb(h)cuhgag,znfesnpb(h)cu,电解法,在金属活动性顺序中，k、na、ca、al等几种金属的还原性很强，这些金属的阳离子难得电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。,kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau,kcanamgal,练习:写出电解mgcl2、al2o3的化学方程式,kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau,金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强,电解法,热还原法,热分解法,物理方法,金属活动性顺序与金属的冶炼方法,小结,(1)为什么不同的金属的冶炼方法不同?,(2)为什么人类使用铁器比使用铜器晚?,1、金属回收的意义,节约矿物资源；节约能源；减少环境污染。,2、回收废旧金属的利用,金属的回收和资源保护,练习1:冶炼金属常用以下几种方法：以c、co或h2作还原剂还原。利用铝热反应原理用al还原。电解法。热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。fe、zn、cu等中等活泼的金属()na、mg、al等活泼或较活泼金属()hg、ag等不活泼金属()v、cr、mn、w等高熔点金属(),练习2:,下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是()a.wo3b.mno2c.mgod.v2o5,c,作业:,课本p85第2,3题
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