高中化学第三章全套课件人教新课标版选修4新一中盐的水解.ppt

选修4第三章第三节,盐类的水解,哲语共勉,有志者事竞成，破釜沉舟，百二秦川终属楚；苦心人天不负，卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。,常温下:酸性溶液中ph7,c(h+)c(oh-)中性溶液中ph7,c(h+)c(oh-)碱性溶液中ph7,c(h+)c(oh-)酸的溶液显性,碱的溶液显性,c(oh-),平衡向右移动,思考与交流：,（）（）,（）（）,（）hyhz,温度-水解反应是吸热的，升温有利于盐的水解。,浓度-浓度越小，水解程度越大。,外加酸碱,外加酸碱要促进或抑制盐的水解。,2、外因以ch3coona的水解平衡为例，请分析能影响ch3coona水解的外界条件。,加入其他能水解的盐,同性盐抑制水解，异性盐促进水解,例题：在fecl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格fe3+3h2ofe（oh）3+3h+,正反应,增加,降,增大,变深,逆反应,正反应,正反应,增加,减少,减少,降,升,升,减小,增大,增大,变浅,变浅,红褐色沉淀，无色气体,1、判断溶液的酸碱性及强弱,na2co3、naac溶液显性，的性强。同理alcl3、cucl2溶液显什么性?,碱,碱,na2co3,五、盐水解应用,同浓度的na2co3、ch3coona、naclo溶液酸碱性如何？,对应的酸（碱）越弱，水解程度越大，则溶液的碱（酸）性越强。,naclona2co3ch3coona,练习：,浓度为0.1mol/l的下列几种溶液：1、nahso42、ch3cooh3、na2co34、nahco35、ch3coona6、nh4cl,ph由小到大的顺序,126543,1、电荷守恒式,溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数,存在：na+、ch3coo-、h+、oh-所以：na+1+h+1=ch3coo-1+oh-1,如：ch3coona溶液中,2、离子浓度大小比较,2、物料平衡式,水解离子始=水解离子平+水解生成的相应微粒浓度之和,因为：ch3coo-+h+=ch3cooh所以：ch3coo-始=ch3coo-平+ch3cooh平=na+,如：ch3coona溶液中,3、质子平衡式,h+水+结合掉的h+水=oh-水+结合掉的oh-水,因为：ch3coo-+h+=ch3cooh所以：h+ch3cooh=oh-,如：ch3coona,练习：溶液中离子浓度关系,电解质溶液中守恒关系：电荷守恒.物料守恒.质子守恒.,以0.1mol/lna2s溶液为例:溶液中多量离子:微量离子:,na+、s2-,oh-、h+、hs-,1.由于整个溶液不显电性:nmin+=mmim-电荷守恒关系:,na+h+=oh-+hs-+2s2-,2.考虑硫元素水解前后守恒:物料守恒关系:,s2-+hs-+h2s=0.1mol/l=12na+,3.考虑钠元素与硫元素形成na2s的定组成关系:定组成守恒关系:,12na+=s2-+hs-+h2s,4.考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的h+=oh-质子守恒:,oh-=h+hs-+2h2s,5.水解或电离程度不同,使离子间形成的大小关系不同（规律）,na+s2-oh-hs-h+,题型示例：,1、在0.1mol/l的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的a.na+s2-h+hs-oh-b.oh-=h+hs-+2h2sc.na+h+=1/2s2-+hs-+oh-d.s2-+hs-+h2s=0.1mol/l。,（bd）,考点1.判断单一溶液中各粒子浓度,2、在na2s溶液中,各微粒间浓度关系如下:(1)na+h+=oh-+(2)oh-=h+hs-+(3)na+=2s2-+,hs-+s2-2,2h2s,2hs-+2h2s,3、在nahco3溶液中各离子浓度从大到小的顺序是:,na+hco3-oh-h+co32-,4、某二元弱酸的酸式盐naha溶液,若phc(ha-)c(h+)c(a2-)c(oh-)b.c(na+)+c(h+)=c(ha-)+2c(a2-)+c(oh-)c.c(h+)+c(a2-)=c(oh-)+c(h2a)d.c(na+)=c(ha-)+c(h2a)+c(a2-),c正确答案为:c(h+)+c(h2a)=c(a2-)+c(oh-),c,题型示例：,考点2.判断两种溶质溶液中各粒子浓度,5、将ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是,a.nh4+cl-h+oh-b.nh4+cl-oh-h+c.cl-nh4+h+oh-d.cl-nh4+oh-h+,(b),6、某弱酸ha与其对应的盐naa等物质的量混合,如果溶液中(1)c(oh-)c(h+)(2)c(oh-)c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+),(2)c(a-)c(na+)c(ha)c(h+)c(oh-),题型示例：,考点3.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小,7、相同浓度的下列溶液中，c（co32-）的大小关系依次为（）na2co3nahco3h2co3（nh4）2co3,8、将标准状况下4.48lco2通入1mol/l300mlnaoh溶液中,试比较所得溶液中各种离子浓度的大小顺序?,c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+),9、把0.02mol/lhac和0.01mol/lnaoh以等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是,(ad),c(ac-)c(na+)b.c(hac)c(ac-)c.2c(h+)=c(ac-)-c(hac)d.c(hac)+c(ac-)=0.01mol/l,10.相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按ph依次减小的顺序排列正确的是（）a.nahso4naclch3coonana2co3b.hclch3coohnh4clnahco3c.h2so4hclnaohba(oh)2d.nh4clch3coohnahso4h2so4,d,11.25时1mo/l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2、nh4cl、nh4hso4溶液中，nh4+由大到小的顺序为：,(nh4)2fe(so4)2(nh4)2so4(nh4)2co3nh4hso4nh4cl,附件常见能进行彻底双水解反应的离子,(1)al3+与,hco3-，co32-s2-、hs-、sio32-、alo2-,不能共存,(2)fe3+与,不能共存,hco3-，co32-sio32-、alo2-,(3)nh4+与,sio32-、alo2-,不能共存,盐水解运用,2、配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。,问：为什么配制alcl3溶液时要加入适量的盐酸？配制al2(so4)3怎么做，要配制nh4cl呢？,3、蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。,可以加入对应的强酸或强碱,问：将alcl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？又如何使alcl3析出？如果是蒸发al2(so4)3和na2co3溶液有什么不同？,4、用盐溶液来代替酸碱,例如：“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用zncl2、nh4cl。,问：金属镁与水反应比较困难，若加一些nh4cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。,加热挥发性酸组成的盐不能得到原来的固体,5、试剂瓶的选用：,说明盛放na2s、na2co3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，naf溶液能否用玻璃瓶？,6、除杂：,除去kno3溶液中少量的fe3+离子可用加热的方法？,7、化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,8、明矾能够用来净水的原理,9、离子的大量共存要考虑盐类的水解。,离子的共存要考虑盐类的双水解，如al3+和co32-(hco3-),al3+和s2-,fe3+和co32-(hco3-)，al3+和alo2-在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，如ch3coonh4，(nh4)2co3。,盐类水解的应用,.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）a.fecl3b.nacloc.(nh4)2so4d.na2se.k2so4f.kig.naf,ac,bdg,随堂练习,.在溶液中，不能发生水解的离子是（）a、clo-b、co32-c、fe3+d、so42,d,b,随堂练习,.盐类水解的过程中正确的说法是（）a.盐的电离平衡破坏b.水的电离平衡发生移动c.溶液的ph减小d.水的离子积发生了变化,.下列水解离子方程式正确的是()afe3+3h2ofe(oh)3+3h+bbr-+h2ohbr+oh-cco32-+2h2oh2co3+2oh-dnh4+2h2onh3h2o+h3o+,d,随堂练习,6