初中化学中考复习 知识点基本概念和基本原理

初中化学复习资料初中化学 基本概念和基本原理1、 物质的组成与结构（1） 物质的微观构成构成物质的三种基本微粒：分子，原子，离子。（2）分子、原子、离子的区别与联系分 子原 子离 子区别概 念保持物质 化学性质 性质的 最小 微粒是化学变化中的 最小 微粒带电的 原子 或 原子团 化学变化中是否可分在化学变化中 可以再分 分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中 不能再分 分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构 成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有 质子 、 中子 和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带 负电 电荷成为 阴离子 离子，原子失去电子带 正电 电荷，成为 阳离子 离子。所显电性情况 不显 电性 不显 电性阴离子：带 负 电荷阳离子：带 正 电荷表 示方 法用 化学式 （分子式）表示用 元素符号 或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表 达 方 法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基 本 属 性体积 小 ，质量 小 ，都是在不断 运动 的，微粒之间有 间隙 。同种微粒 性质 相同，不同种微粒性质不同。（3）原子的结构 每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 质子 原子的质量。 质子 每个质子带一个单位的 正 电荷。 决定 元素 种类。 原子核 每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 不带 电荷。 决定同类元素中的不同种原子。 每个电子带一个单位的 负 电荷。 核外电子 核外电子分层排布, 最外层电子数决定 元素化学性质 的性质。原子中：核电荷数 = 质子 数 = 核外电子 数=原子序数 相对原子质量质子数 + 中子数。阳离子：核电荷数=质子数核外电子数阴离子：核电荷数=质子数核外电子数（4）物质的宏观组成（物质是由自然界中的一百多种元素组成的） 、元素：具有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称。 、元素与原子的区别和联系 元 素 原 子 不 同 点概念具有相同 质子数 的 一类 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。原子是 化学变化 中的最小微粒。含义元素只分 种类 ，没有大小、 数量（个数）的含义。原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。应用范围元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类物质或某种物质的组成。原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。联 系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒 常见元素及元素符号元素名称 氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氩 碳 硅 磷 硫 元素符号 H He N O F Ne C A C S P S元素名称 钠 镁 铝 钾 钙 锰 铁 铜 锌 钡 银 汞 金 铅元素符号 Na Mg Al K Ca Mn Fe Cu Zn Ba Ag Hg Au Pb元素符号表示的意义：品种（宏观）：表示 一种元素 微粒（微观）：表示该元素的 一个原子 表示该元素的相对原子质量元素分类及在自然界存在状态。根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体 。元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 氧、硅、铝、铁、钙 2、 化学用语（1）常见元素化合价一价氯钠钾氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝，四硅，五氮磷,二、三铁，二、四碳，二、四、六，硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价记心间。（2） 化学式的写法（在化合物中，正负化合价的代数和为零。） 金属、固态非金属、稀有气体直接用 元素符号 表示。单 质 如：Fe、C、He等 书写 气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。 如：O2、Cl2 化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数注意：1,初中化学中常见的原子团有：硫酸根 SO42- 、硝酸根 NO3- 、碳酸根 CO32-铵根 NH4+ 、氢氧根 OH- 2,原子团不是化学式，是化学式的组成部分。(3)质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和 。实质：从分子原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 不变 ，原子的数目 不变 ，原子的质量也 不变 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。定义：用化学式表示化学反应的式子。书写原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 等号左边写反应物，右边写生成物 。配依据： 质量守恒定律 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量比。表示反应物和生成物以及反应条件书写步骤注明点燃、加热“”、高温等反应条件注明生成物沉淀号“”和气体逸出号“”表示意义标等 将短线改为等号(4)化学方程式3、 物质的变化和性质 物理变化：没有生成新物质的变化。(1)物质的变化 (本质区别：是否生成新物质) 化学变化：有新物质生成的变化。 物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。（熔点，沸点， 物质的性质 颜色等） 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。（氧化性，还原性，可燃性等） 化合反应：多变一。A+B+C+X 分解反应: 一变多。XA+B+C+(2)化学反应基本类型 置换反应: AB+C=CB+A 复分解反应: AB+CD=AD+CB化合反应：A、 单质 + 单质 化合物 4P+5O22P2O5 B、 单质 + 化合物 化合物 C+CO22CO C、 化合物 + 化合物 化合物 H2O+CO2 = H2CO3D、 多种物质生成一种物质 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 分解反应：A、 氧化物的分解 2H2O 2H2 + O2 酸的分解（含氧酸）H2CO3 = H2O+CO2B、 不溶性碱的分解 Cu(OH)2 CuO + H2OC、 某些盐的分解 CaCO3 CaO+CO2 置换反应A、 非金属 + 金属氧化物 金属 + 金属氧化物 Fe2O3+3H22Fe+3H2OB、 金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸） 盐 + 氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C、 金属(一般不选K、Na、Ca)+盐溶液另一金属+另一种盐 Fe + CuCl2 = FeCl2 + CuD、 水与其它单质的反应 2Na + 2H2O 2NaOH + H2，复分解反应A、 碱性氧化物 + 酸反应 盐 + 水 CaO+2HCl = CaCl2+H2OB、 碱 + 酸 盐 + 水 HCl + NaOH NaCl + H2OC、 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 CuSO4+ 2NaOHNa2SO4 + Cu(OH)2D、 盐 + 盐 两种新盐 K2SO4+BaCl2 = BaSO4+2KClE、 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2(3)其他反应：燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸。一般情况下，燃烧需要同时具备两个条件： 与氧气接触 温度达到可燃物着火点。4、 溶液 溶质 ：被溶解的物质。 组成 溶剂：溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂。 均一性：溶液各部分的性质完全相同。 基本特征 稳定性：只要外界条件不变，溶质和溶剂不分离。(1）溶液 溶解度：一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 溶质质量分数：（溶质的质量/溶液的质量）100% 。 酸碱性：指溶液呈酸性、碱性、还是中性酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性， 但呈酸性的不一定是酸，呈碱性的不一定的碱。用酸碱指示剂示来检验。酸碱度：溶液酸碱性的强弱。用PH值表示。PH范围在014之间（PH