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文档简介
第四单元物质构成的奥秘,课题3离子,原子的构成,原子（不显电性）,原子核(带正电）,核外电子（）,质子（+）,中子（不带电）,核电荷数=质子数=核外电子数,一、核外电子的分层排布,1、电子层,电子层数一二三四五六七符号klmnopq电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大,2、原子结构示意图,原子核及核内质子数,弧线表示电子层,电子层上容纳的电子数,8个（he为2个）,比较稳定,4、稳定结构,人们认为最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构为稳定结构,一般少于4个,易失电子,比较活泼,一般大于或等于4个,易得电子,比较活泼,5、元素原子结构与元素化学性质的关系,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,比较活泼,比较活泼,比较稳定,金属元素,非金属元素,稀有气体,一般少于4个,一般多于或等于4个,（he为2个）,8个电子,元素,元素的化学性质与原子的密切相关,最外层电子数,二、离子,1、形成,钠原子na,钠离子na+,氯原子cl,氯离子cl-,失去1个电子,得到1个电子,带电的原子或原子团,原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数,=,=,=,=,硫原子s,钠原子na,氯离子cl-,氧离子o2-,氖原子ne,钠离子na+,3、表示方法-离子符号,namg2cl-o2-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。,2、分类：,阳离子（带正电）,阴离子（带负电）,离子符号的意义,mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,s2-,3s2-,练习：说出下列符号的意义,表示3个硫离子,2,钠与氯气的反应,钠原子（na）,氯原子（cl）,钠离子（na+）,阳离子,氯离子（cl-）,阴离子,氯化钠的形成过程,讨论与思考：原子与离子的区别与联系,联系：,原子,阳离子,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团,原子不带电而离子带电,原子是不稳定结构而离子是稳定结构,阴离子,
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