高三化学一轮复习精品课件第4讲 离子反应.ppt

第二讲离子反应,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：nacl、hcl、baso4、caco3等。,弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：h2o、ch3cooh、nh3h2o等。,本质区别：,是否能完全电离。,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。,一、电解质和非电解质,强弱电解质的对比,强电解质,弱电解质,电离程度,全部,部分,溶液里溶质粒子,水合离子,分子、水合离子,同条件下导电性,强,弱,化合物类型,离子化合物、某些共价化合物,某些共价化合物,物质类别,强酸、强碱、大多数盐等,弱碱、弱酸、水等,电解质的电离过程如何表示呢？,电离方程式,1.强电解质的电离：,nacl=na+cl,nahso4=na+h+so42,nahco3=na+hco3,al2(so4)3=2al3+3so42,2.弱电解质的电离：,归纳小结,自由移动的离子,化合物,本身电离,非电解质,溶解性,完全电离,离子浓度大小,练习1,下列叙述正确的是（）,a.在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质b.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质c.能导电的物质一定是电解质d.某物质若不是电解质，就一定是非电解质,a,练习2,下列叙述正确的是（）,a.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质b.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质c.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质d.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳是电解质e.baso4的水溶液不导电,所以baso4是非电解质,bc,三、离子反应,有离子参加或生成的化学反应。,反应物的某些离子浓度减小的过程。,3、离子反应发生的条件：,(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)(3)生成挥发性物质,复分解反应，溶液中的氧化还原反应。,1、概念：,2、类型：,4、本质：,复分解反应型,氧化还原型,强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂,物质溶解性规律：1、所有的na+、k+、nh4+、no3-形成的盐都易溶于水（除上述外）2、oh-：ba2+易溶，ca2+微溶，其余不溶3、cl-（br-、i-）：agx不溶，其余溶4、so42-：baso4不溶、caso4、ag2so4微溶，其余溶5、co32-：mgco3微溶，其余不溶。,四、离子方程式,1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。,2、书写步骤：,易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式,（原子守恒电荷守恒）,写、拆、删、查,难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式,3、离子反应方程式的意义：,表示所有同一类型的离子反应,h+oh-=h2o,表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应,除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。so42-(co32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。cl-(so42-)，所加试剂：_，离子方程式：_。fe2+(cu2+)，所加试剂：_，离子方程式：_。cl-(br-)，所加试剂：_，离子方程式：_。,【思考练习】,h2so4,bacl2,fe,cl2,2h+co32-=h2o+co2,ba2+so42-=baso4,cu2+fe=fe2+cu,2br-+cl2=br2+2cl-,向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中继续滴加ba(oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式:_。,【思考练习】,ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o,ba2+so42-=baso4,下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）a.cu(oh)2和盐酸；cu(oh)2和ch3coohb.bacl2和na2so4；ba(oh)2和(nh4)2so4c.nahco3和nahso4；na2co3和nahso4d.nahco3（过量）和ca(oh)2；ca(hco3)2和naoh（过量）,d,【思考练习】,五、离子方程式的正误判断,(1)看离子反应是否符合客观事实。,(2)看“=”、“”、“”、“”等符号是否正确。,(3)看物质是否可拆。,(4)看是否漏掉离子反应。,（5)看电荷是否守恒。,(6)看反应物或产物的配比是否正确。,练习：判断下列反应的离子方程式是否正确a.铁放入稀硫酸中：2fe6h+2fe3+3h2b.氯气跟水反应:cl2h2oh+cl-clo-c.盐酸和碳酸钙反应：co32-2h+co2h2od.钠跟水反应:nah2ona+oh-h2e.cuso4液和ba(oh)2液反应ba2+so42-baso4f.h2so4溶液和ba(oh)2溶液反应ba2+oh-h+so42-baso4h2og.过量co2通入烧碱溶液：co2+2oh-co32-h2o,六、离子共存问题,离子间若能发生反应，则不能大量共存。,（1）生成难溶物或微溶物,（2）生成气体或挥发性物质,（3）生成难电离的物质,（4）发生氧化还原反应,氧化性离子(如fe3+、h+no3-、clo-、mno4-等)与还原性离子(如s2-、i-等)不能大量共存。,特别提示：要注意题目的附加隐含条件,（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不共存”等）,练习：判断下列各组离子能否大量共存ca2+na+co32-no3-ca2+na+so42-no3-h+k+cl-oh-nh4+k+oh-so42-so42-k+h+hco3-na+k+oh-hco3-k+h+i-mno4-,ca2+na+co32-no3-生成难溶物caco3,ca2+na+so42-no3-生成微溶物caso4,h+k+cl-oh-生成水,so42-k+h+hco3-生成弱酸h2co3,na+k+oh-hco3-生成co32-和水,k+h+i-mno4-mno4-能把i-氧化,nh4+k+oh-so42-生成nh3h2o,（1）与h+不能大量共存。,（2）与oh-不能大量共存。,（3）既不能与h+大量共存，也不能与oh-大量共存。,归纳小结,如co32-、so32-、s2-、po43-、ch3coo-、clo-,如nh4+、cu2+、fe2+、fe3+、mg2+等,如hco3-、hs-、hso3-、hpo42-、h2po4-,弱酸的酸根离子,弱碱的金属离子,多元弱酸的酸式根离子,b,碱性,能,无色透明,d,练习3：下列离子在溶液中能大量共存，加入oh-能产生白色沉淀的是()a.na+、ca2+、so42-、cl-b.h+、mg2+、co32-、clo-c.k+、mg2+、so42-、no3-d.k+、na+、no3-、co32-,ac,练习4：在一定条件下，ro3n-和氟气可发生如下反应：()ro3n-+f2+2oh-=ro4-+2f-+h2o从而可知在ro3n-中，元素r的化合价是a.+4b.+5c.+6d.+7,b,练习5：在fes2h+fe2+h2s反应中，可选用的酸是（）a醋酸b浓硫酸c硝酸d稀硫酸,d,练习6.向ba(oh)2溶液中逐滴滴入稀h2so4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是()a