《高考风向标》高考化学一轮复习 第一单元 第2讲 氧化还原反应课件.pptVIP

第2讲氧化还原反应,第一单元,化学基本概念,1基本概念(1)概念图示,图121,考点1氧化还原反应,(2)对立统一的五对概念,失去,得到,失去,得到,氧化反应,还原反应,得到,失去,得到,失去,续表,2.氧化还原反应的本质,(1)氧化还原反应的本质是_。(2)判断依据是_。(3)与四大基本反应的关系,电子转移,元素化合价变化,图122,3电子转移的表示方法,(1)双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同,种元素)注明得失及电子数。例：,(2)单线桥法：从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明转移电子数目，不需标明得失。例：,注意两类特殊的化学反应：歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：,归中反应：不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：,1电子转移包括电子得失和共用电子对的偏移。氯气和钠反应得到氯化钠是通过哪种方式发生的氧化还原反应？氯气和氢气反应得到氯化氢呢？,答：氯气和钠反应是以电子得失的方式发生反应，而氯气与氢气的反应则是共用电子对的偏移。2有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？具有什么特点的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应？答：不一定，例如：2o3=3o2。有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。,),1(双选)下列有关氧化还原反应的叙述错误的是(a失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化b失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂c氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应d氧化反应和还原反应必须同时发生,解析：本题弄清下列对应关系：失氧被还原发生还原反应作氧化剂，得氧被氧化发生氧化反应作还原剂即可。答案：bc,2下列叙述正确的是(,),a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原c失电子难的原子，获得电子的能力一定强d有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应,答案：b,考点2氧化剂与还原剂,1常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂,得、失电子数目的多少无关。如nae-na+，al3e-al+，,最高价态只有氧化性，如fe3+、h2so4、kmno4等；,最低价态只有还原性，如金属单质、cl-、s2-等；,中间价态既有氧化性又有还原性，如fe2+、s、so2等。,2氧化性和还原性强弱比较,氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与,但na比al去电子的能力强，所以na比al的还原性强。,常用判断方法,(1)从元素的价态考虑,(2)依据元素在周期表的位置判断,同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。,(3)根据金属的活动性顺序表来判断,(4)通过氧化还原反应比较,氧化剂还原剂氧化产物还原产物。,氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(5)通过与同一物质反应的产物比,如：2fe3cl2=2fecl3，fes=fes，可得出氧化性：,cl2s。,(6)反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。如：卤素单质与h2的反应，按f2、cl2、br2、i2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：f2cl2br2i2。,(8)根据电化学原理,据原电池电极反应：负极金属比正极金属活泼(还原性,强)。,据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强，其规律为阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序)：参考,(3),中规律。阴离子失电子顺序,(,),：,br,cl,oh,no,3,、,so,2,4,等。,(7),对同一元素而言，价态越高，可能其氧化性越强，如：,fe,3,fe,2,fe,；价态越低，氧化性越弱，如,s,2,s,so,2,。,(,4,特,答：决定物质氧化性或还原性强弱不是看得失电子的多少，判断的依据是物质得失电子的能力。难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体。,2在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂吗？,答：不一定，例如：cl2naoh=naclnacloh2o中氯气也作还原剂。,1电子转移是氧化还原反应的实质，而化合价变化是表现形式。决定氧化性或还原性强弱是不是看得失电子多少？难失电子的物质是不是一定易得电子？,1氧化还原反应的一些规律,(1)电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。,(2)反应顺序规律：当一种氧化剂(或还原剂)同时遇到几种还原剂(或氧化剂)时，还原剂(或氧化剂)按还原性(或氧化性)的强弱顺序依次被氧化(或被还原)，“强者先行”。,(3)临位转化规律：在一般情况下，大多数氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的价态变化是临位中。例如：h2s与浓h2so4的反应，h2s一般被氧化成s，浓硫酸一般被还原成so2。,考点3氧化还原反应方程式,(4)只靠拢不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应时，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。,2氧化还原反应方程式的配平(1)步骤,标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，指出变化情况；让化合价升降价数相等(在相应的化学式前加计量数)；用观察的方法配平其他元素原子；检查，已配平的方程式要满足原子守恒，得失电子守恒，离子反应还应满足电荷守恒。,标价态、找变化、指情况：,使化合价升降总数相等：,配平其他元素原子：,2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o检查。,(2)实例：高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气,3氧化还原反应方程式的书写,(1),先确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物,(,注意反应,环境，是酸性还是碱性的,),；然后配平。,(2),事例,so,2,3,和,clo,不能共存，书写反应方程式。,先确定氧化剂、还原剂：,clo,、,so,2,3,，再确定还原产物、,氧化产物：,cl,、,so,2,4,，反应环境为碱性。,写方程式：,clo,so,2,3,=,=cl,so,2,4,。,1在一个氧化还原反应中，电子得失数目一定相等吗？,2写氧化还原反应方程式时，怎样处理反应环境问题？,答：一定相等。,答：,如果是酸性环境，可以前面补充,h,，后面补充,h,2,o,或者前,面补充,h,2,o,后面补充,h,等；如果是碱性环境，可以前面补充,oh,后面补充,h,2,o,或者前面补充,h,2,o,后面补充,oh,等。,解析：,明确氧化产物是,mno,4,；,bi,元素的化合价由,5,降低到,3,变化,2,，,而,mn,元素的化合价由,2,升高到,7,价变,化,5,，,再按配平步骤进行。注意配平后别忘记把箭头改为长等号。,答案：,5,2,14,5,5,2mno,4,7h,2,o,_。,解析：,配平后的化学方程式为,au,2,o,3,4na,2,s,2,o,3,2h,2,o,=,=au,2,o,2na,2,s,4,o,6,4naoh,。,答案：,(1)na,2,s,2,o,3,h,2,o,na,2,s,4,o,6,au,2,o,naoh,(2)au(,3),na,2,s,2,o,3,(4)1,4,抓住基本概念的对应关系和典例，在理解的基础上进行记忆。熟练准确掌握各概念，在此基础上进行运用。如指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；标明电子转移数目方向；判断氧化性、还原性强弱等。,热点1氧化还原反应的基本概念,【典例1】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目。,hcl,1(双选)工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硝酸和少量的硒酸，再与盐酸共,热，硒酸即转化为亚硒酸：2hclh2seo4,h2seo3cl2,，,再通,2,(,的是,),a,h,2,seo,4,的氧化性强于,cl,2,b,h,2,seo,3,的氧化性强于,h,2,so,3,c,seo,2,的还原性强于,so,2,d,析出,1molse,需,h,2,seo,3,、,so,2,、,h,2,o,各,1mol,热点2氧化还原反应方程式的配平与书写,【典例2】已知硫酸锰(mnso4)和过硫酸钾(k2s2o8)两种盐,溶,液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫,酸钾和硫酸。,(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：_。(2)此反应的还原剂是_，它的氧化产物是_。(3)此反应的离子方程式可表示为_。(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，其他的生成物还有_。,2,已知,3.21gfe(oh),3,参加反应时，共转移了,5.418,10,22,个电子。,(1),配平下列离子方程式：,_fe(oh),3,_cl,2,_oh,_feo,n,4,_cl,_h,2,o,1(2008年广东理基)氮化铝(aln)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应：al2o3n2,3c,2aln3co合成。下列叙述正确的是(,),a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1molaln需转移3mol电子caln中氮的化合价为3daln的摩尔质量为41g,解析：该反应中n2化合价降低是氧化剂，c化合价升高是还原剂，每生成1molaln转移3mol电子，aln中al为3价，n为3价；d中摩尔质量的单位为g/mol。答案：b,法正确的是(,),蒸馏法是海水淡化的方法之一,海水蒸发制海盐的过,程中只发生化学变化,从海带提取碘单质的过程涉及氧化还,原反应,只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质,海水提取溴涉及的反应类型包括复分解反应,a,b,c,d,2(2010年广东广州调研)下列有关海水资源综合利用的说,解析：海水蒸发制海盐的过程中发生物理变化；从海水中得到钾单质需经过化学变化；海水提取溴涉及的反应类型为氧化还原反应。答案：c,化性的是(,),aso2漂白织物b氮气作储存粮食的保护气c食醋清洗水垢d次氯酸消毒餐具,3(2011年广东中山模拟)下列物质的用途中，利用物质氧,答案：d,4(2011年广东云浮调研)下列叙述正确的是(,),a.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强b.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质c.溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关d.绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化,5(2011年广东惠州调研)clo2是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得(未配平)：kclo3h2c2o4h2so4clo2k2so4co2h2o。下列说法正确的是,(,),ah2so4作氧化剂bclo2是氧化产物ch2c2o4被氧化d每消耗1molkclo3就有2mol电子转移解析：在该反应中，cl元素化合价54，c元素化合价34，硫酸只有酸性，消耗1molkclo3转移的电子数为1mol，故a、b、d都错。答案：c,6(2011年广东东莞联考)已知反应：cl22kbr=2kclbr2；kclo36hcl=3cl2kcl3h2o；2kbro3,cl2=br22kclo3。下面说法正确的是(,),a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61c反应中1molcl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mold氧化性由强到弱的顺序为kclo3kbro3cl2br2解析：a中不是置换反应；b中有1molhcl不作还原剂；d中氧化性强弱的正确顺序是kbro3kclo3cl2br2。答案：c,解析：氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。答案：ad,1(2010年安徽理综)亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nhh2,=linh2lih。下列有关说法正确的是(,),4金属钛(ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取ti的反应为,atio2bcl2cc,aticl4cco反应,ticl42mg,ti2mgcl2,反应,关于反应、的分析不正确的是(,),ticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂,c,、,mg,在反应中均为还原剂，被还原,在反应,、,中,mg,的还原性大于,c,，,c,的还原性大于,ticl,4,a,1,，,b,c,2,每生成,19.2gti,，反应,、,中共转移,4.8mole,。,a,b,c,d,5(2009年全国)物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反,应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(,),a14,b15,c23,d25,(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：,_p_feo_cao,_,ca4(po4)2_fe。(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量naoh溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色m(oh)n。则子方程式表达)。,6(2010年重庆)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和ca，并含有3.5%(质量分数)cao。(1)ca元素在周期表中位置是_，其原子结构示意图,_。,(2)ca与最活跃的非金属元素a形成化合物d，d的电子式为_，d的沸点比a与si形成的化合物e的沸点_。,变化可知，红褐色m(oh)n为fe(oh)3，fe3与kscn变血红色；,解析：(1)ca为20号元素，位于第四