高中化学 3.2 《铝的重要化合物》第2课时　课件 新人教版必修1.ppt

第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物,金属及其化合物,高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制机械轴承或钟表中的钻石。氧化铝也用作高温耐火材料，制耐火砖、坩锅、瓷器、人造宝石等，氧化铝也是炼铝的原料。煅烧氢氧化铝可制得yal203。yal203具有强吸附力和催化活性，可做吸附剂和催化剂。刚玉主要成分aal203。桶状或锥状的三方晶体。有玻璃光泽或金刚光泽。密度为3.94.1g/cm3，硬度9，熔点200015。不溶于水，也不溶于酸和碱。耐高温。无色透明者称白玉。含微量三价铬的显红色称红宝石；含二价铁、三价铁或四价钛的显蓝色称蓝宝石；含少量四氧化三铁的显暗灰色、暗黑色称刚玉粉。氢氧化铝是铁量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体。,1了解al2o3、al(oh)3的物理性质。2掌握al2o3、al(oh)3的化学性质。,铝的重要化合物,1氧化铝两性氧化物(1)物理性质：_色固体，_溶于水，有较_熔点，是优良的_材料。(2)化学性质：(写离子方程式),答案：(1)白不高耐火(2)al2o36h2al33h2oal2o32oh2aloh2o,2氢氧化铝两性氢氧化物(1)物理性质和用途溶于水的_色固体，在溶液中形成_色_状沉淀。al(oh)3能凝聚水中悬浮物，又能吸附_素，可以用作_剂。(2)化学性质(写离子方程式),答案：(1)难白白胶色净水(2)al(oh)33hal33h2oal(oh)3oh2h2o2al(oh)3al2o33h2o,(3)实验室制取实验室制取al(oh)3，用_溶液和_反应，其反应的离子方程式为：_。,答案：(3)铝盐氨水al33nh3h2oal(oh)33,综合拓展,一、“铝三角”,1al3al(oh)3(1)可溶性铝盐与少量naoh溶液反应：al33oh(少量)al(oh)3(2)可溶性铝盐与氨水反应：al33nh3h2oal(oh)33nh,2al(oh)3al3al(oh)3溶于强酸溶液：al(oh)33hal33h2o3al3可溶性铝盐与过量的强碱反应：al34oh(过量)2h2o4al3偏铝酸盐与足量的盐酸反应：4hal32h2o,5al(oh)3(1)偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸h(少量)h2oal(oh)3(2)偏铝酸钠溶液中通入co22co2(少量)3h2o2al(oh)3co2(过量)2h2oal(oh)36al(oh)3al(oh)3溶于强碱溶液：al(oh)3oh2h2o,二、金属氧化物的性质1一般规律：(1)多数不溶于水，少数能与水反应，生成可溶或微溶的碱。na2oh2o2naoh，caoh2oca(oh)2(2)不溶于水的金属氧化物能溶于酸生成盐和水。mgo溶于盐酸得无色溶液：mgo2hclmgcl2h2ofe2o3溶于盐酸得棕黄色溶液：fe2o36hcl2fecl33h2ocuo溶于盐酸得淡蓝色溶液：cuo2hclcucl2h2o,(3)不活泼的金属氧化物具有氧化性。fe2o33h22fe3h2o，2alfe2o3al2o32fe(4)活泼的金属氧化物能和酸性氧化物反应生成盐。na2oco2na2co3，caosio2casio32特殊性两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水。al2o36h2al33h2o，al2o32oh2h2o,尝试应用,1实验室需要使alcl3溶液中的al3全部沉淀出来，最适宜用的试剂是()anaoh溶液bba(oh)2溶液c盐酸d氨水,d,2下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()a铝在常温下不能与氧气反应b铝不能与氯气反应c铝既能溶于酸，又能溶于碱d氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应,c,一、al2o3、al(oh)3的两性,下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是()nahco3al2o3al(oh)3alabcd全部解析：以上4种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。如nahco3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水；al2o3、al(oh)3都是两性物质，al在金属中也具有特殊性，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应。但是两性物质必须是既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水，符合条件的只有氧化铝和氢氧化铝。答案：a,名师点睛：两性物质的判断标准是既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水，al与酸、碱的反应生成物是氢气，不符合两性物质的标准；nahco3等与酸反应生成二氧化碳，也不符合标准。既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：某些金属如al；两性氧化物如al2o3；两性氢氧化物如al(oh)3；某些酸的酸式盐如nahco3、nahs、nahso3、na2hpo4、nah2po4等；某些酸的铵盐如(nh4)2s、(nh4)2co3、ch3coonh4、(nh4)2so3等。,变式应用,1向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是()amgso4bnaalo2calcl3dcucl2,c,二、al(oh)3沉淀的计算,向20ml1moll1的al2(so4)3溶液中加入30mlkoh溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则koh溶液的物质的量浓度可能是()a1moll1b3moll1c5moll1d7moll1解析：首先写出有关反应的化学方程式，根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。方法一：根据al3的物质的量与沉淀al(oh)3的物质的量比较可推测koh的两种情况：加入氢氧化铝不足量时，,当koh过量时，n(koh)4n(al3)nal(oh)340.04mol0.01mol0.15mol，c(koh)5moll1。答案：ac名师点睛：向al3溶液中逐滴加入强碱溶液，现象是：先出现白色沉淀，沉淀量由少到多，然后又逐渐减少至完全溶解。具体分析如下：,向1l1moll1的alcl3溶液中滴加naoh溶液,向1l1moll1的naalo2溶液中滴加稀盐酸,变式应用,2(双选题)若100ml0.1moll1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5moll1naoh溶液的体积为()a130mlb100mlc90mld50ml,解析：设所需naoh溶液的体积为v。解法一：若al3过量：al33ohal(oh)33mol78g0.5moll11.17g解得v90ml。,若oh过量：al33ohal(oh)31mol3mol78g0.02mol0.06mol1.56gal(oh)3oh2h2o78g1mol(1.561.17)g0.005mol则：0.5moll10.06mol0.005molv130ml。,解法二：此题用图象法会更直观，请同学们自己课下分析。答案：ac,水平测试,1下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是()a氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚b氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐c因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性d两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应,解析：氧化铝熔点高，不与o2反应，因此是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，a项正确；氧化铝是典型的两性氧化物，但其只能与强碱反应，与弱碱不反应，b项错；氢氧化铝受热易分解，说明氢氧化铝热稳定性差，其既可与酸反应，也可与碱反应均生成盐和水，说明其具有两性，c项错误；氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱，但与酸反应时酸可以