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第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,回忆：酸的名称与化学式,盐酸,硫酸,碳酸,硝酸,HCl,H2SO4,H2CO3,HNO3,1、有三瓶未贴标签的稀盐酸、稀硫酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出酸的溶液？,2、你提出的这些方案的依据什么？,你的方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色,结论：酸能与指示剂反应,你的方案二：用较活泼的金属来鉴别,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,你还知道方案三吗？,2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,酸溶液能与金属氧化物反应：,讨论:,课本P54,酸溶液能与金属氧化物反应：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,思考：除去铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会继续反应，造成金属制品的腐蚀,根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。,CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,酸具有的一些相似性质：,（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成和氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O,溶液的颜色,含Fe3+的溶液是黄色,含Fe2+的溶液是浅绿色,含Cu2+的溶液蓝色,小试身手（我会选择）,1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）A.Cu(OH)2B.NaOHC.CO2D.NaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A.FeAlMgZnB.MgAlZnFeC.MgFeAlZnD.ZnFeMgAl,C,B,3、某无色溶液滴加紫色石蕊试溶液变为红色，则不可能是（）A.HClB.H2SO4C.NaClD.CH3COOH不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）A.MgCl2B.FeCl3C.ZnSO4D.FeCl2,C,B,我会填空,5、MgO与稀盐酸反应的化学方程式：Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式：,Mg+2HCl=MgCl2+H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,6、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，打开盛有浓盐酸的瓶盖，可看到瓶口有，说明盐酸具有性，把浓盐酸敞口放在空气中，质量会，浓硫酸敞口放在空气中质量会，这是因为浓硫酸具有性，溶液的质量分数会。,白雾,挥发,减少,增加,吸水,减小,盘点收获酸
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