高考化学月刊 专题4 反应热和热化学方程式专题4课件.ppt

2012热化学（4）,一、燃烧热和中和热,1燃烧热的含义：在101kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，例如：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5kj/mol，碳的燃烧热是393.5kj/mol。2中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kj/mol，反应热为h57.3kj/mol。,3燃烧热、中和热与反应热的关系,注意：燃烧热、中和热都是特定的反应热。燃烧热和中和热都是正值，并且都是定值；反应热既有正值(正号不能省略)又有负值，反应热随反应物的物质的量变化而变化。在复杂的化学反应中，燃烧热、中和热与反应的热效应容易混淆：如氢氧化钡与硫酸反应的中和热是57.3kj/mol，但若说生成1mol水时的热效应则包括生成硫酸钡时所放出的热量，反应放出的热量则大于57.3kj。,【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为q1kj；若生成气态水放出的热量为q2kj。那么q1与q2之间的关系是()aq1q2bq1q2cq1q2d不能确定,a,二、盖斯定律及其应用,盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。,例如：h2(g)o2(g)=h2o(l),可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h1241.8kjmol1h2o(g)=h2o(l)h244.0kjmol1根据盖斯定律，hh1h2241.8kjmol1(44.0kjmol1)285.8kjmol1。其数值与用量热计测得的数据相同。,【基础题三】有三个热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)hq1kj；2h2(g)o2(g)=2h2o(l)hq2kj；h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)hq3kj；其中q1、q2、q3的大小关系为()aq1q2q3b2q3q1q2、cq3q2q1dq1q2297.23ds(g)o2(g)=so2(g)hqkj/mol，则q452kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509kj热量时，电子转移数为6.021023,【解析】a项，燃烧热的单位出错，应为kj/mol；b图中的量标明错误，应标为2molco和2molco2，故错；co2气体的能量大于固体的能量，故c项中放出的能量应小于452kj，而h用负值表示时，则大于452kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得co与na2o2的反应热，所得热量为509kj，此时转移的电子数为1.2041024，故d项错。,2.已知：fe2o3c(s)=co2(g)2fe(s)h234.1kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h393.5kjmol1则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h是()a824.4kjmol1b627.6kjmol1c744.7kjmol1d169.4kjmol1,a,3.已知hh键的键能为436kjmol1，clcl键的键能为243kjmol1，hcl键的键能为431kjmol1，则