九溶液ppt课件总复习.ppt

第一部分教材知识梳理,第九单元溶液,目录,命题点1溶液的组成及特征命题点2物质溶解时的吸放热现象命题点3物质的除污方法及原理命题点4溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液）命题点5溶质质量分数的相关计算命题点6溶液的配制,命题点1溶液的组成,均一,稳定,混合物,溶质,溶剂,碘,酒精,氯化氢气体,水,酒精,水,想一想均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？,溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。,巩固练习,1.(2016青海)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是()A.食盐B.蔗糖C.菜籽油D.酒精,【答案】C,2.(2016邵阳二模)下列关于溶液的说法，正确的是()A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低,【答案】D,命题点2物质溶解时的吸放热现象(2016年6考，2015年3考，2014年6考，2013年3考),知识梳理,湖南五年中考,1.(2016永州13题2分)在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是()A.生石灰B.氢氧化钠C.氯化钠D.硝酸铵,【答案】D,2.(2014娄底8题2分)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能是()A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸铵D.蔗糖,【答案】B,1.(2016眉山)如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，U形管B液面降低了一些，A液面上升了一些，则加入的物质是(),A.烧碱B.硝酸铵C.食盐D.生石灰,【特别提醒】如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或放出的热量通常导致压强发生变化。,3.(2015益阳20题4分)如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：(1)可观察到饱和澄清石灰水_。(2)U形管中a、b液面变化情况是_(填序号)。A.a液面上升，b液面下降B.a液面下降，b液面上升,变浑浊,B,命题点3物质的除污方法及原理,1.(2015郴州12题2分)下列利用了乳化原理的是()A.用汽油除去衣服上的油污B.用稀硫酸除去铁锈C.用洗洁精除去餐具上的油污D.用盐酸除去水垢,湖南五年中考,【答案】C,2.(2016郴州12题2分)溶液在生活、生产中有广泛的应用。下列有关溶液的叙述正确的是()A.均一稳定的液体一定是溶液B.洗涤剂去油污是乳化现象C.豆浆、牛奶都是溶液D.溶液都是无色的,【答案】B,命题点4溶解度及溶解度曲线(含饱和溶液),1.饱和溶液和不饱和溶液的判断(1)利用概念进行判断,(2)利用溶解度进行判断,若，溶液为不饱和溶液；若，溶液为饱和溶液；若，溶液为饱和溶液，且有未溶解固体。,a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c.在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；d.一定条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和溶液。,如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；e.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。,2.饱和溶液和不饱和溶液的转化(1)对于溶解度随温度升高而增大的物质，如NaCl、KNO3,不饱和溶液,饱和溶液,温度,溶质,溶剂,温度,溶剂,(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2,不饱和溶液,饱和溶液,温度,温度,溶剂,溶质,溶剂,3.固体物质的溶解度(1)概念：在_下，某固态物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的质量。(2)影响因素内因：_和_的性质。,饱和,一定温度,100,溶质,溶剂,外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如氢氧化钙。,减小,增大,变化不大,想一想“炎热的夏天鱼塘需要增氧”、“打开汽水瓶盖冒出较多气泡”的原因。,答：“炎热的夏天鱼塘需要增氧”是因为气体的溶解度随温度的升高而减小。“打开汽水瓶盖冒出较多气泡”是因为气体的溶解度随压强的减小而减小。,【特别提醒】气体物质的溶解度：随压强的增大而_，随温度的升高而_。,减小,增大,4.溶解度曲线(2016年11考，2015年13考，2014年11考，2013年8考),(1)意义曲线上的点表示某物质的饱和溶液曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同,(3)判断物质的结晶与提纯方法物质的结晶方法,物质的提纯方法结晶常用于分离可溶性固体混合物。a.当甲中含有少量乙时，可用_法分离出甲。b.当乙中含有少量甲时，可用_法分离出乙。,降温结晶,恒温蒸发溶剂,1根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：,（1）t1时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是_。（2）t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_。（3）将t2的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1，不会析出晶体的是_。（4）当A中含有少量B，可用法提纯A,加溶质或降温,ABC,C,降温结晶,2.(2016长沙13题3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A.t1时，甲、乙两物质的溶解度相等B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C.t2时，乙的饱和溶液降温至t1，乙溶液变为不饱和溶液D.t2时，甲物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质质量一定不变,【答案】A,1.(2016根据如图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：(1)在_，A、B的溶解度相等,(2)在t3时，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为_g;(3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_；,t2,70,降低温度(或增加溶剂),(4)将t3的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。,BAC,4.(2016上海)根据下表回答问题。,20时，溶解度最大的物质是_。50时，100g水中最多溶解NaCl_g。,氯化铵(或NH4Cl),37.0,量筒的局部示意见图，量取水时应沿_视线(选填“a”或“b”)进行读数；_视线(选填“a”或“b”)对应的读数较大。,b,a,A是80含有120g水的KNO3溶液。经过如下图操作，得到102gKNO3固体。,.A溶液为_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。.对以上过程的分析，正确的是_(选填编号)。aA到B的过程中，溶质质量没有改变bB中溶质与溶剂的质量比为169100c开始析出KNO3固体的温度在60至80之间dA溶液的质量等于222g,ac,不饱和,3.下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。请回答下列问题：,(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是_；,KNO3,(2)20时，氯化钠的溶解度为_，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液_g；,36.0g,68,(3)如图所示进行操作(每步均充分溶解)，可得到饱和溶液的有_(填字母)，溶质质量分数最大的是_(填字母)。,AC,B,命题点5溶质质量分数的相关计算,1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.公式,(1)所有溶液：溶质质量分数,(2)饱和溶液：溶质质量分数(S表示溶解度),湖南五年中考,1.(2016常德16题2分)将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%,【答案】A,2.(2013永州20题2分)向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是()A.20%B.22.5%C.25%D.30%,【答案】A,3.(2015郴州30题6分)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101g水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，试计算：100g氯化钙溶液中溶质的质量分数。,命题点6溶液的配制,一、实验用品：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,二、操作步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签1.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,(1)计算：计算所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g；水_g。,47,3,解读：用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则。若将药品和砝码的位置放反了，则固体药品的实际质量砝码质量游码示数。没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量，有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在烧杯等玻璃器皿中称量。(3)量取：用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。解读：量取水的质量计算：水的质量溶液质量溶质质量。,(2)称量：用托盘天平称量氯化钠,量筒量程的选取：选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积且越接近越好。,(4)溶解：用玻璃棒充分搅拌，使氯化钠全部溶解。解读：用玻璃棒搅拌时，要注意不要使玻璃棒碰触容器壁，搅拌的目的是加速溶解。溶解时不能在量筒中进行。(5)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(形如：)，放入试剂柜中。,解读：配制好的溶液应装在细口瓶中。,三、实验误差分析,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,偏小,不变,2.用浓溶液配制稀溶液(1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。解读：浓溶液的质量,(解释：溶质质量不变浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数)加入水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量(2)量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管)。(3)溶解：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。,1.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，只有甲的溶液中有固体析出。则（1）乙的溶解度曲线为（填“X”或“Y”）；（2）甲和乙的溶解度相等时的温度为_；（3）t3时，将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_g。【来源：21世,湖南五年中考,1.(2014邵阳15题2分)实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解，该实验过程中不需要用到的仪器是(),【答案】C,2.(2014郴州25题3分)将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中(水的密度为1g/cm3)，所配溶液中溶质的质量分数为_。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_(填“偏大”或“偏小”)，另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_(填“偏大”或“偏小”)。,20%,偏小,偏小,3.(2014衡阳32题8分)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。,试回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：a_，b_。(2)图示实验中有一处明显的错误是_；图示实验中玻璃棒的作用是_。,药匙,烧杯,试剂瓶瓶塞正放在桌,桌面上,搅拌，加速溶解,(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为_g，需要量取水的体积为_mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量_(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。,9,81,小于,偏大,2.(2016安顺)(1)甲、乙、丙三种固体的溶液度曲线如图所示。,据图回答：30时，丙的溶解度是_。50时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_。(计算结果保留至0.1%)若将20时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是_。,10g,28.6%,丙,将50时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是_。,乙、甲、丙,(2)常温下欲配制100g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。,请回答下列问题：上图中操作有错误的是_(填对应字母)。,B,量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,偏小,1.(2016呼和浩特)小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是()若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸选用200mL量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶,用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A.B.C.D.,【答案】B,湖南五年中考,1.(2015邵阳21题2分)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断