山东省淄博市临淄区皇城镇第二中学九年级化学 生活中的酸和碱课件 人教新课标版.ppt

一、如何识别酸和碱,（一）酸碱指示剂,1、常见的酸碱指示剂：,紫色的石蕊试液无色的酚酞试液,2、酸碱指示剂的作用：,区分或检验酸性溶液和碱性溶液,3、石蕊试纸：,蓝色石蕊试纸,红色石蕊试纸,检验酸,检验碱,蓝色石蕊试纸遇酸变为红色,红色石蕊试纸遇碱变为蓝色,为什么不同的酸的溶液都能使石蕊试液变红？,不同的碱的溶液都能使石蕊试液变蓝？,物质的酸和碱的本质区别是什么？,交流共享,硫酸h2so4,快乐参与,h+、cl-,h+、so42-,h+,h+、so42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子(h+)的化合物叫做酸。,第一站：酸和碱,酸,h+和酸根离子,盐酸hcl,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（oh-）的化合物叫做碱。,第一站：识别酸和碱,氢氧化钾koh,快乐参与,氢氧化钠naoh,na+、oh-k+、oh-,na+、oh-k+、oh-,碱,金属离子和oh-,动动脑,第一站：识别酸和碱,选出所列物质中的酸和碱（填序号）酸：碱：,hno3nh4clna2so4h2co3ca(oh)2ba(oh)2,想一想：nahso4属于酸吗？为什么？,旅途拾趣,原子团,氢氧根oh,硫酸根so4,硝酸根no3,碳酸根co3,铵根nh4,常见原子团的化合价,负一硝酸氢氧根负二碳酸硫酸根只有正一是铵根,oh,so4,co3,no3,oh-,so42-,h2so4,co32-,h2co3,no3-,hno3,nh4,nh4+,-1,-2,-2,-1,+1,naoh,分清常见化学用语：,nh3.h2o,h+,oh-,酸溶液,碱溶液,酸性,碱性,溶液酸碱性的强弱程度,1.溶液酸碱性强弱程度用ph表示,溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？ph的范围如何规定？ph的大小与溶液酸碱性有什么关系？ph如何测定？,阅读提纲,一定量的水溶液中h+的数量越多，酸性越强。一定量的水溶液中oh-的数量越多，碱性越强。,ph的范围通常在014之间,中性,ph7溶液显碱性,溶液酸碱性的强弱程度,1.溶液酸碱性强弱程度用ph表示,（ph的范围通常在014之间）,中性,2.ph的测定,ph试纸,在玻璃片或白瓷板上放一片ph试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的ph。,2、溶液酸碱性的强弱,（1）酸碱性的强弱,（2）酸碱性强弱的表示：,ph,（3）酸碱性强弱与ph的关系：,一定量溶液h+数量越多酸性越强；oh-数量越多碱性越强,ph的范围：014之间,（1）ph=7溶液显中性,（2）ph7溶液显碱性,ph越小，酸性越强,ph越大，碱性越强,中性,（4）ph的测定：,ph试纸,在玻璃片或白瓷板上放一片ph试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的ph。,三、酸和碱对生命活动的意义,1、酸和碱与人的生理活动密切相关,2、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要,人体某些体液的正常ph范围,大多数植物适宜在接近中性的土壤生长,西瓜6.07.0,苹果树6.08.0,小麦6.07.0,实验探究,紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,紫色石蕊试液遇酸变成红色紫色石蕊试液遇碱变成蓝色紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色,无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇碱变成红色无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色,实验探究,返回,2、溶液酸碱性的强弱,（1）酸碱性的强弱,（2）酸碱性强弱的表示：,ph,（3）酸碱性强弱与ph的关系：,一定量溶液h+数量越多酸性越强；oh-数量越多碱性越强,ph的范围：014之间,（1）ph=7溶液显中性,（2）ph7溶液显碱性,ph越小，酸性越强,ph越大，