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文档简介

气体摩尔体积,固体、液体物质的体积,1mol,1mol1mol1mol1mol1mol水硫磺蔗糖乙醇铁粉,1mol1mol1mol1mol1mol铜粉锌粉Na2CO3NaCl碳粉,一、决定物质体积的因素1.微粒个数2.微粒大小3.微粒,讨论,2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？,二、决定气体体积的因素,压强对气体体积的影响,2.分子间平均距离（d）,1.分子数目（N或n）,在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L,三、气体摩尔体积,1.定义：单位物质的量气体所占的体积符号：Vm单位：L/mol在标准状况下，Vm=22.4L/mol室温和101kPa，Vm=24L/mol标况(S.T.P.)0,101.3kPa273K,1标准大气压常温、室温25,讨论在一定温度和压强下，,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。,相同,相同,正,同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。,四、阿伏伽德罗定律,同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。,四、阿伏伽德罗定律,V1N1n1,V2N2n2,=,=,推论一：同温同压下，任何气体的体积之比=物质的量之比,推论二：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（相对密度）（即式量之比）1/2=M1/M2,练习在同温同压下，相同质量的
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