高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡课件 新人教版选修3.ppt

,第八章水溶液中的离子平衡,专题大舞台,四种晶体的判断方法1晶体类型的判断(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断：离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离子键。原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键。,分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用力为分子间作用力。金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金属键。(2)依据物质的分类判断：金属氧化物(如k2o、na2o2等)、强碱(naoh、koh等)和绝大多数的盐类是离子晶体。,大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)，气态氢化物、非金属氧化物(除sio2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质是金属晶体。,(3)依据晶体的熔点判断：离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。,(4)依据导电性判断：离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。,(5)依据硬度和机械性能判断：离子晶体硬度较大或略硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。,(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：co2，nacl，na，si，cs2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。,(3)在h2、(nh4)2so4、sic、co2、hf中，由极性键形成的非极性分子是_，由非极性键形成的非极性分子是_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。,(4)a、b、c、d为四种晶体，性质如下：a固态时能导电，能溶于盐酸b能溶于cs2，不溶于水c固态时不导电，液态时能导电，可溶于水d固态，液态时均不导电，熔点为3500试推断它们的晶体类型：a_；b._；c._；d._。,解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。,(2)先把六种晶体分类。原子晶体：、；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：、。由于c原子半径小于si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；co2和cs2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故cs2熔点高于co2；na在通常状况下是固态，而cs2是液态，co2是气态，所以na的熔点高于cs2和co2；na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较nacl低。,答案：(1)离子键共价键分子间sio2kclo3i2(2)(3)co2h2h2、co2、hfhf(nh4)2so4sicsic(nh4)2so4hfco2h2(4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体,【专项训练】1据美国科学杂志报道，在40gpa高压下，用激光器加热到1800k，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是()a该晶体属于原子晶体b该晶体易汽化，可用作制冷材料c一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应d每摩尔该晶体中含4molco键,解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。在这种晶体内，已经不存在co2分子，也就不存在“c=o”双键，已转化成类似sio2的晶体结构。故该晶体中所含的只有共价单键，因此1mol该晶体中含有4molco键。答案：b,2根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是(),a.sicl4是分子晶体b单质b可能是原子晶体calcl3加热能升华dnacl的键的强度比mgcl2的小,解析：由表中所给熔、沸点数据可知，sicl4应为分子晶体，a项正确；单质b可能为原子晶体，b项