第三节第三课时盐类的水解的应用PPT课件

.,1,盐类水解的应用,盐类水解的应用,（一）日常生活中盐类水解问题,问题8：用盐作净水剂（如KAl(SO4)212H2O）？,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,答：在碱性条件下去油污能力强,Fe3+3H20Fe（OH）3（胶体）+3H+,Al3+3H20Al（OH）3（胶体）+3H+,.,3,热纯碱水去油污能力强：,在碱性条件下去油污能力强,生活常识为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸热),炸油条或油饼时放明矾与纯碱,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,CO32-H2OHCO3-+OH-,HCO3-H2OH2CO3+OH-,Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2,被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).,思考：,当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？,被黄蜂叮咬：,在患处涂抹食醋即可.,被蜜蜂叮咬：,在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.,蜂蜇处理办法,（二）农业生产中的盐类水解问题,问题7：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会损肥分?,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2ONH3H2O+H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,（三）工业生产中的盐类水解问题,NH4+H2ONH3H2O+H+,Mg+2H+=Mg2+H2,灭火器原理,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,消防灭火中的盐类水解知识,塑料筒里面放入的什么药品？,.,10,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解反应,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-H2OH2CO3+OH-，总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；,问题：泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么？,1、配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_,稀盐酸,（四）化学实验中的盐类水解问题,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,阴离子所对应的酸,Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+(吸热),配制CuSO4溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_,稀硫酸,.,12,2、某些活泼金属与强酸弱碱盐反应,沸水中滴加FeCl3溶液，产生红褐色胶体。,如Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生H2,3、制备Fe（OH）3胶体,5、水解显碱性的盐应用带橡胶塞的试剂瓶保存,问题3、盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？,CO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,4、判断溶液中离子能否大量共存,Fe3+3H20Fe（OH）3（胶体）+3H+,如：Al3+、Fe3+、NH4+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、SiO32-发生双水解,6、加热蒸发可水解的盐溶液析出？固体,问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热促进水解HCl挥发,问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是？,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,如：2Na2SO3O2=2Na2SO4,(4)对于具有强还原性的盐，如FeCl2、Na2SO3等，在空气中将其溶液蒸干并灼烧时，会发生氧化还原反应。,(3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质。,如：蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。,如：蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到Al2(SO4)3。,(2）盐水解得不挥发性酸时，蒸干一般得原溶质。,(1)盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到碱，因盐蒸干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解。,如：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，,再灼烧得到金属氧化物：,2Al(OH)3Al2O33H2O。,.,15,练：下列盐溶液加热蒸干后，得到固体物质是？,Fe2O3,MgO,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2CO3,CuSO4,Na2SO4,CaCO3,NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,7、除杂,问题6：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？,溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,练：为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁,AD,.,17,依据：电离平衡和水解平衡,电离平衡：酸溶于水显酸性；碱溶于水显碱性。,水解平衡：根据盐的水解规律判断。,1：判断溶液的酸碱性,两者结合:根据电离平衡和水解平衡相对大小判断。,弱酸酸式盐既存在电离又存在水解，电离程度大则显酸性（H2PO4-,HSO3-),水解程度大则显碱性（HCO3-，HS-，HPO42-。）,.,18,8、判断盐溶液的酸碱性或pH,如相同C的下列溶液：Na3PO4、Na2HPO4、NaCl、CH3COOH、KHSO4。pH由大到小的顺序？,9、判断盐所对应酸的相对强弱,如等C的pH（NaA溶液）pH（NaB溶液）：则HB、HA酸性？,10、证明弱酸或弱碱的性质要考虑应用盐的水解,如证明Cu（OH）2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红（显酸性）证之。,强碱酸式盐(1)强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式盐既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如HCO3-、HPO42-,HBHA,.,19,练：物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小顺序是（）NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A.B.C.D.,C,练：下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4,134,25,.,20,11、制纳米材料及无机化合物,如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料（氢氧化物可变为氧化物）。如果水解程度很大，还可用于无机化合物的制备。,如制TiO2：TiCl4+（x+2）H2OTiO2.xH2O+4HCl,制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2.xH2O经焙烧，得TiO2。类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等,12、判断盐溶液中离子种类多少重难点,如Na2CO3溶液中Na+、CO32-、OH-、HCO3-、H+,.,21,（1）电荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）质子守恒:H+水=OH-水（4）离子浓度大小顺序,盐溶液中各种粒子的关系,溶液中的一个不等式、三个等式,重难点,13、判断盐溶液中离子浓度的大小,不水解的离子发生水解的离子溶液呈酸碱性的离子。,.,23,如：Na2S溶液中离子浓度比较：Na+S2-OH-HS-H+,如：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：SO42-K+Al3+H+OH-,如：氯化铵溶液中：Cl-NH4+H+OH-,0.1mol/l的NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+),0.1mol/L的H2CO3溶液中：cH+cHCO3-cCO32-cOH-,0.1mol/L的H3PO4溶液中：cH+cH2PO4-cHPO42-cPO43-,),.,25,Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式,CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO321/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3COHCHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32COHCHCO3CH+,电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：,.,26,Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式,Na+H+=OH-+3PO43-+2HPO42-+H2PO4-,OH-=H+HPO42-+2H2PO4-+3H3PO4,电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：,Na+PO43-OH-HPO42-H2PO4-H+,C,点拨：由已知条件可以判断二元酸H2A为弱酸，再结合水解反应的相关知识进行判断。,BD,点拨：NH4Cl是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，据此可判断溶液中存在的粒子种类及其大小关系。借助于电解质溶液中的三个守恒关系并进行适当组合，可以判断某些粒子间的关系。,.,31,1.Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(H