高中化学 1.3.2 共价键课件1 新人教版必修2.ppt_第1页
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文档简介

第一章物质结构元素周期律,第三节化学键,第2课时共价键,二、共价键,l2气体分子,h2气体分子,共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e,原子,cl原子,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,愿意,h原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,h,cl,h2+cl2=2hcl,点燃,分析氯化氢的形成过程,原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。,通过共用电子对,2,共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：h2、cl2、hcl、co2等分子中均含有共价键。,共价键,定义：原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。,成键微粒：成键本质：成键元素：形成条件：成键结果：共价化合物：键的种类：,共用电子对,同种或不同种非金属元素,注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如naoh、na2so4、nh4cl等,非极性键及极性键,非金属元素原子间相互作用,形成共价化合物或单质,原子,只含有共价键的化合物,氢分子的形成：,h,氯化氢分子的形成：,h,h,原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,非极性共价键：,hh（结构式）,hcl（结构式）,知识拓展,极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,键的极性特点,非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。,电子对不偏移,极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极,电子对偏向cl,小结,化学键,离子键阴阳离子通过静电作用,共价键通过共用电子对,化学变化的实质,旧键断裂，新键生成,共价化合物只含有共价键,离子化合物含有离子键,【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；2.共价化合物只含有共价键；3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但alcl3、fecl3等例外，它们属于共价化合物）。,离子化合物含有离子键的化合物；共价化合物只含有共价键的化合物。,共价键,离子键,成键微粒,原子,阴、阳离子,微粒间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（a、a）元素与活泼非金属(a、
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