高中化学 2.1《物质的分类》课件 新人教版必修1.ppt

超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西,？,图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？,？,物以类聚,超市的商品、图书馆的书籍都是按照某些特征或属性分类摆放着,第一节物质的分类,1.下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。（1）nacl、kcl、naclo、bacl2（2）hclo3、kclo3、cl2、naclo3（3）h3po4、hcl、h4sio4、h2so4（4）空气、n2、hcl、cuso4,标准：分类依据分类的好处：简便、快捷,分类法：,将大量事物按照事先设定的标准进行归类的方法,分类是要有一定的标准；标准不同，分类出来的结果也可能有所不同。,钠盐,碳酸盐,na2co3,na2co3,物质类别之间有部分交叉,特点：,交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准将物质进行分类的方法。,1、交叉分类法,1、交叉分类法,1、将下列物质以不同标准分类,na2co3,k2so4,钾盐,硫酸盐,钠盐,碳酸盐,na2so4,以所含阴离子不同进行分类,k2co3,以所含阳离子不同进行分类,试一试,1、交叉分类法,2、用交叉分类法对下列物质进行分类,h2so4,hcl,hno3,h2co3,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,试一试,化学物质,2、树状分类法,溶液,胶体,无机物,有机物,树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。,2、树状分类法,单质的分类,金属非金属,单质,活泼金属:,较活泼金属:,不活泼金属:,由分子构成：,由原子直接构成:,kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau,金刚石、石墨,h2、cl2、p4、o3,稀有气体：,ee,cuo、fe2o3、na2o,co、p2o5、h2o,co2、p2o5、so3、mn2o7,cao、cuo、k2o,co、no,al2o3,氧化物=x+o（负价）,酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物,酸,h2so4、hno3、h3po4、h2co3、ch3cooh,hcl、h2s,h2so4、hno3、hcl,h3po4,h2co3、ch3cooh,从是否含氧,从酸性强弱分,从电离产生的h数目,hno3、hcl、ch3cooh、h3po2,h2so4、h2co3、h2s,h3po4,从性质分,hcl、hno3,h2so4、h3po4,酸=h+酸根离子,碱,naohkohba(oh)2,cu(oh)2fe(oh)3nh3h2o,从碱性强弱,从电离产生的oh-数目,naohkohnh3h2o,ba(oh)2fe(oh)2,al(oh)3,从溶解性,naohkohba(oh)2nh3h2o,cu(oh)2fe(oh)3,碱=金属离子(铵根离子)+oh-,al(oh)3,盐,按溶解性,按组成离子,无氧酸盐,钠盐,钾盐,铵盐,硫酸盐,碳酸盐,硝酸盐,按酸根是否含氧,含氧酸盐,可溶盐,难溶盐,nacl、agno3、cuso4、nh4cl,caco3、baco3、baso4,kno3、kmno4、feso4,nacl、cacl2,酸式盐,碱式盐,正盐,khso4、ca(h2po4)2,cu2(oh)2co3,nacl、baso4,按组成,能电离出h的化合物不一定是酸。能电离出oh-的化合物不一定是碱,盐=金属离子(铵根离子)+酸根离子,试一试,1、下表中物质的分类组合完全正确的是(),d,(1)fe、s、c、p_(2)h2、o2、n2、s_(3)fe2o3、na2co3、cuo、h2o_(4)agcl、baso4、kno3、caco3_(5)cuso4、fecl3、kmno4、k2co3_,试一试,2、下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同，请找出该物质，并说明理由,fe；fe为金属，其他全为非金属,s；常温下s为固体，其他全为气体,na2co3；na2co3为盐，其他全为氧化物,a.溶解度：kno3b.酸根是否含氧：agcl,a.颜色：k2co3b.酸根是否含氧：fecl3,氧化还原,置换反应,化合反应,复分解,分解反应,3、化学反应类型的分类,化学反应,单一分类法,交叉分类法,树状分类法,特点:物质类别间有相交叉的部分,特点:同层次中各类别间相互独立,1、常用的分类方法,2、分类一般步骤：,选择分类方法,得出正确的分类,确定分类标准,小结,蛋白质溶液肥皂水稀豆浆fecl3溶液,cuso4溶液水ccl4泥水,蛋白质溶液肥皂水稀豆浆fecl3溶液,cuso4溶液泥水,这些混合物有什么共同特点？,我们都是混合物,请分析组成？,一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系，叫做分散系。,fecl3溶液,二、分散系及其分类,1、分散系(1)分散系定义分散系：把一种(或多种)物质分散质分散在另一种(或多种)物质分散剂中所得到的体系。分散质：分散系中被分散的物质。分散剂：分散系中容纳分散质的物质。,wednesday,may6,2020,(2)分散系的分类,按分散剂和分散质的状态分几类?,9类,举一生活中熟悉的分散系，并指明其分散质和分散剂。,空气,云、雾,烟,泡沫,酒精、牛奶,糖水、食盐水,泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,合金,将下列分散系填入下表：泡沫、酒精、牛奶，空气、食盐水、糖水、泡沫塑料、合金、珍珠、云、雾、烟。,鸡蛋清溶液肥皂水稀豆浆,fecl3溶液cuso4溶液泥水,请你将这些液体分散系进行分类。,标准：分散质粒子的大小（直径）,溶液,浊液,1nm,100nm,乳浊液,悬浊液,1纳米,1nm=109m,思考:按分散质粒子大小（直径）可将分散系分为几类呢?,胶体,牛奶,泥水,按分散质粒子大小可分3类,胶体,1nm,100nm,1100nm,1溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）a是否为大量分子或离子的集合体b分散质微粒直径的大小c能否透过滤纸d是否均一、稳定、透明,b,练习：,分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。,2、胶体,(1)胶体定义,胶体是指分散质微粒的直径在1100nm的分散系,本质特征,固溶胶,烟水晶,有色玻璃,常见的胶体,cu2o红色；cuo蓝绿色；co2o3蓝色；ni2o3墨绿色；mno2紫色；,雾,气溶胶,烟,白云,如何制备fe(oh)3胶体？往沸水中逐滴滴加饱和fecl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。,实验探究1,注意fe(oh)3（胶体）不能打“”不能用自来水，也不能搅拌加热至溶液呈红褐色后停止加热,胶体的制备：,1.物理方法：,溶解法:如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到胶体.机械法:将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂得到胶体，如将碳粉制成碳素墨水.,2.化学方法：,水解法:如氢氧化铁胶体的制备：,fecl3+3h2o=fe(oh)3(胶体）+3hcl,复分解反应法:如碘化银胶体的制备:,agno3+kiagi(胶体)+kno3,实验探究2,滤纸,半透膜,原理：半透膜只允许较小的离子或分子透过，而胶体不能通过，使离子或分子从胶体里分离出去的操作称为渗析。,应用：a.提纯fe(oh)3（胶体）b.提纯淀粉胶体c.血液透析,形成一条光亮的通路,胶体粒子能使光波发生散射,无光路现象产生,溶液中粒子太小，对光的散射极微弱,实验探究2,粒子小，透射,粒子较大，散射,丁达尔效应特性光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子对光的散射形成的。应用：区分溶液与胶体日常生活中你看见过丁达尔效应吗？,光线透过树叶间的缝隙射入密林,电影放映时的丁达尔效应,日出,1.简述如何鉴别鸡蛋清和某溶液？如何除去鸡蛋清中的氯离子和钠离子？,练习：,布朗运动胶体粒子在分散系中做不停地、无序地运动。是由于分散剂分子对胶粒无休止地随机撞击产生，不是胶粒专属，溶液中的离子（或分子）、水中的花粉等也有此现象。,电泳由于胶体粒子带有电荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶液中的离子在通电时也能发生定向移动，不可用来区分溶液与胶体。应用：高压除尘,胶体粒子（胶粒）带电；但是胶体不带电，呈电中性,胶粒的电性？表面积大，吸附力强；吸附阳离子的带上正电荷，吸附阴离子的带上负电荷。,胶体带电吗,a哪些胶粒（胶体粒子）带正电荷？哪些带负电荷？（1）正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。吸附它组成离子的阳离子，如：fe(oh)3（胶体）吸附的是fe3+（2）负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。吸附它组成离子的阴离子，如：硅胶胶体、泥沙胶粒吸附它的阴离子sio44-（3）中性分子胶体：淀粉、蛋白质等，不带电（4）agi：若ag+过量，胶粒吸附ag+而带正电；若i-过量，胶粒吸附i-而带负电,b胶体分散系稳定的原因！（1）主要原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥；（2）布朗运动,克服重力作用。,q1：胶体为什么能够稳定存在？胶粒带电、布朗运动,q2：如果设法中和胶体微粒所带电荷，胶体还能处于稳定状态吗？你会用什么办法？,不能！,使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。,(5)胶体的聚沉,加热/搅拌加热/搅拌后，胶粒运动加剧，碰撞机会增多，导致胶体聚沉。,应用：a.常时间加热/搅拌，fe(oh)3（胶体）发生聚沉而出现红褐色沉淀。b.煮鸡蛋,加电解质带电荷的胶体粒子吸引相反的电荷离子，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，失去稳定因素。,应用：a.长江入海口的三角洲。泥沙胶体遇到海水（含食盐），食盐中和了胶粒的电荷。b.制取fe(oh)3（胶体）加naoh溶液c.卤水点豆腐。卤水中含ca2+，mg2+，cl-，so42-d.fecl3溶液止血e.水泥硬化f.土壤胶体中离子的吸附与交换，土壤保肥,加含异性胶粒的胶体当两种胶体的胶粒带有相反的电荷，相遇时电荷互相中和，从而发生聚沉。,应用：a.明矾kal（so4）212h2o净水明矾中的al3+水解形成的al（oh）3胶粒（带正电）与泥沙胶粒（带负点）互相中和，共同聚沉，达到净水的目的。b.不同品牌的墨水不能混用,小结,均匀透明稳定,大多均匀透明介稳定,不均匀不透明不稳定,d1nm,1nmd100nm,d100nm,小分子或离子,少量分子的集合体或大分子化合物,大量分子的集合体,氯化钠溶液,氢氧化铁胶体淀粉胶体,泥水,能,能,不能,能,不能,不能,1、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（）a、(nh4)2so4b、nh4hco3c、nh4no3d、nh4cl,c,练习：,2、把稀h2so4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中。现象。原因_,先沉淀后溶解,氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉，后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸。,分散系及其分类,1.概念一种或几种物质的粒子分散到另一种物质里所形成的混合物叫分散系。前者属于被分散的物质叫分散质，后者起容纳分散质的作用叫分散剂。,微小尘埃(固)空气(气),微小水滴(液)空气(气),碘(固)酒精(液),cuso4(固)水(液),金属氧化物(固)玻璃(固),分散系,以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为_种分散系：,9,分散质粒子大小为标准,溶液：分散质粒子小于1nm。胶体：分散质粒子介于1nm100nm之间。浊液：分散质粒子大于100nm。,1nm,100nm,溶液,胶体,浊液,三种分散系的对比,分散系,浊液,溶液,胶体,分散质粒子大小,主要特征,举例,100nm,1nm,1100nm,不稳定，不均一,稳定，均一,介稳定，均一,泥浆水,nacl溶液,豆浆,定义：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系。,本质特征,科学探究,1.制备fe(oh)3胶体将烧杯中的_加热至_，向沸水中逐滴加入5-6滴_，继续煮至溶液呈_，停止加热，即制得红褐色的fe(oh)3胶体。,蒸馏水,沸腾,fecl3饱和溶液,红褐色,（课本26页）,由于胶体粒子对光线的散射而形成光亮的通路的现象称为丁达尔效应。,区分胶体与溶液的一种物理方法,可见光,照射胶体,胶粒,使可见光散射,形成光亮的“通路”,原因：,放电影时的丁达尔效应,树林中的丁达尔效应,3.将fe(oh)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：,没得到滤渣，滤液还是红褐色。,在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。,过滤后的现象,fe(oh)3胶体,泥水,胶体微粒直径在1nm100nm之间，可以通过滤纸，不能通过半透膜。,（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）,一定时间后，烧杯中能够检测出的是：氯化钠。检测不出的是：淀粉,3.胶体与浊液、溶液的区别,胶体微粒能透过滤纸,1.加电解质溶液；浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；豆浆里加盐卤(mgcl26h2o)或石膏(caso42h2o)溶液使之凝聚成豆腐；水泥里加石膏能调节