水溶液中的三大守恒

电解质溶液中三大守恒,主讲人：王月飞,长兴县太湖高级中学,同学们对如何把握好溶液中的三大守恒关系,常常感到无从下手或者混淆这些问题,导致做题时常常出错。今天我们通过复习来突破该难点。,1.电荷守恒,电解质溶液呈电中性。阴离子所带负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数,书写方法：准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子（包括H+与OH-）弄清电荷浓度和离子浓度的关系,例：Na2CO3溶液中的电荷守恒,阳离子：,Na+、H+,阴离子：,CO32-、HCO3-、OH-,c(Na+)+c(H+)=,2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),通常以浓度的形式表示：,Na2CO32Na+CO32-,CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,H2OH+OH-,思考NaHCO3溶液的电荷守恒式,【你会了吗】,【答案】,c(Na+)+c(H+)=,2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),2.物料守恒（原子守恒）,即溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。,例：Na2CO3溶液中的物料守恒式,c(Na+)=2,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),Na2CO3溶液中的物料守恒式,Na2CO32Na+CO32-,CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,H2OH+OH-,故碳元素以CO32-，HCO3-，H2CO3三种形式存在，钠元素以Na+形式存在,思考NaHCO3溶液的物料守恒式,c(Na+)=,c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),【你会了吗】,【答案】,例题：已知某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2AH+HA-、HA-H+A2-试写出NaHA溶液的物料守恒式：,NaHANa+HA-HA-H+A2-,故物料守恒式为：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-),HA-+H2O,3.质子（H+）守恒：,即溶液中由水电离出来的H+和OH-的数目相等,例：Na2CO3溶液中的质子守恒式,H2OH+OH-,余H+,HCO3-,H2CO3,OH-,=,2,c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-),Na2CO3溶液质子守恒关系式为：,c(Na+)+c(H+)=,2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),c(Na+)=,2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),电荷守恒关系式为：,物料守恒关系式为：,注意：质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到,c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-),思考NaHCO3溶液的质子守恒式,【你会了吗】,【答案】,c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-),课堂练习室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是ANa2S溶液：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)DCH3COONa溶液:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),B,小结：,1、根据题意分析确定溶液中的溶质成分,关于溶液中的三大守恒关系应按三个