【备考2020】高考化学二轮复习必刷题集：专题08 水溶液（学生版）

2020高考化学二轮必刷题集专题八、水溶液中的离子平衡（轮考题）【初见-1416年高考赏析】1【2016年高考新课标卷】298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH122【2016年高考新课标卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变3【2015新课标卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大4【2014年高考广东卷】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是（ ）AHA是强酸B该混合液pH=7C图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）5【2014年高考新课标卷】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104来源:D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【相识-考向归类】【相知-分点突破】考向1条件改变(浓度，pH，温度等)对离子平衡的影响1一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：2取浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1 L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为V L，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是()AHA是强酸，HB是弱酸 B曲线X表示HB，曲线Y表示HAC常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)c(NaB)DNaA与NaB的混合溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(B)c(HA)c(HB)考向2 四大平衡常数的应用3. (15广东)一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，可能引起有c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.01013C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化4、下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是（ ）A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBXZ线上任意点均有pH7C图中T1T2DM区域内任意点均有c(H)c(OH)5在t 时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是() A在t 时，AgI的Ksp(AgI)2.51015 B图中b点有AgI沉淀析出C向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点D在t 时，AgI的溶解度约为1.175106 g625 时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lgc(M2)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2c(H)c(NH)c(OH)820 时向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是()Aa点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bb点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc点：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)9电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是() A曲线代表滴定HCl溶液的曲线BA点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1C在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：CBc(HSO)c(SO)c(OH)c(H)D加入150 mL NaOH溶液时，3c(Na)2c(H2SO3)2c(HSO)2c(SO)11乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25时，向10mL0.1molL-1乙二胺溶液中滴加0.1 molL-1盐酸，各组分的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A水的电离程度:abBKb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为10-8C混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLDa 点所处的溶液中：c(H+)+3c(H3NCH2CH2NH32+)=c(OH) +(Cl)1225时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和lgc(HC2O4)或和lgc(C2O42)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A曲线L1表示和lgc(HC2O4)的关系BKa2(H2C2O4)的数量级为102CNaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D向0.1molL1H2C2O4溶液中加少量水，减小【再遇-1719年高考赏析】12019新课标NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与A2的导电能力之和大于HA的 Cb点的混合溶液pH=7 Dc点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)22019新课标绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(H) BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2) DpH1.2时，c(H2A)+c(HA)0.1 mol/L2(18天津改编)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示 。下列有关LiH2PO4溶液的叙述不正确的是（ ） A溶液中存在7个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH先减小后不变D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO43（17江苏改编）常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.75105，下列说法正确的是（ ）A NH4Cl 溶液呈碱性 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCO