四川省眉山市仁寿一中2020年上期高三化学模拟试题

四川省眉山市仁寿一中2020年上期高三化学模拟试题1、古代方士、道家炼制外丹常用的八种石质原料（即“八石”）为朱砂（HgS）、雄黄（As4S4）、雌黄（As2S3）、空青Cu2（OH）2CO3、云母KAl2（AlSi3O10）（OH）x、硫黄、戎盐（NaC1）、硝石（KNO3）（括号内为主要成分的化学式）。下列说法正确的是( )A.雄黄、雌黄、硫黄的主要成分均为含硫化合物B.空青、戎盐、硝石的主要成分均易溶于水C.云母主要成分的化学式中x的值为2D.朱砂与O2能发生反应：2HgS+3O22HgO+2SO2，该反应属于置换反应2、分子中含有三个以上一OCH2CH2O一重复单元的有机物叫冠醚，18-冠-6的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )A.18-冠-6中的“18”指分子含有18个碳原子，“6”指分子含有6个氧原子B.该分子中所有原子可能共平面C.该分子的一氯代物只有1种D.该有机物的最简式和葡萄糖的相同3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.128 g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5B.15 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5C.标准状况下，1.12 L氖气与1. 12 L甲烷所含质子总数均为0.5D.0.2 mol与0.5 mol在光照下充分反应，产物中CCl键总数为0.54、通过下列装置（部分夹持仪器已省略）可制取1，2-二溴乙烷。下列说法正确的是( )已知：烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2-CH2，含少量SO2、CO2及H2O（g）。A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌B.的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2C.中的Br2已完全与乙烯加成的现象是：溶液由橙色变为无色D.可用分液漏斗从反应后的混合物中分离出1，2-二溴乙烷并回收CCl45、目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。下图是电解法处理某生活污水的装置。下列叙述正确的是( )A.甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替B.电解开始时，阴极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，阴极区pH升高C.当阳极有9.0gAl溶解时，阴极一定增重100.5g或32.0g D.污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果6、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子数是内层电子数的3倍，X的单质能与盐酸反应产生H2，Y的最高价氧化物能与烧碱反应生成盐和水，Z的最高正价和最低负价之和等于4。下列说法正确的是( )A.原子半径：XYZRB.单质的还原性：Ybc8、锰及其化合物在现代工业、农业生产中有着广泛的应用,同时也是实验室中常用的重要试剂。(1)KMnO4是强氧化剂,其溶液中c(H+)=c(OH-),则常温下0.01 molL-1的HMnO4溶液的pH=_。(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq),若经过处理后的水中c(Mn2+)=1 10-6 molL-1,则c(Pb2+)=_已知Ksp(PbS)=810-28、Ksp(MnS)=210-13。(3)锰是农作物生长的重要微量元素,用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%15%。某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体(MnSO4H2O)的流程如下图所示:MnSO4中含有的化学键类型有_。滤渣的主要成分是_,滤渣是一种黑色单质,“还原”过程中氧化产物是Fe3+,写出相应反应的离子方程式:_,此反应中MnO2的转化率与温度之间的关系如下图所示,则适宜的温度是_(填字母)。a.40 b.60 c.80 d.100 “沉锰”中有无色无味的气体生成,还有MnCO36Mn(OH)25H2O生成,写出相应反应的化学方程式:_。9、硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：（1）D.Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应：I. .= （用表示）。已知单质硫气态时以形式存在（结构为S=S）。键能E（H-S）=339、E（H-H）=436、E（S=S）=225，则= 。是离子化合物，Fe显+2价，的电子式为 。（2）银器长期露置在含的空气中表面会生成而变黑，该反应的氧化剂为 ；将表面变黑的银器放在盛有食盐水的铝制容器中煮沸，表面重新变为光亮，正极发生的电极反应为 。（3）实验室用粗锌制取氢气时常含有少量的，可用酸性溶液（被还原为）将氧化为S而除去，该反应的离子方程式为 。（4）与合成硫醇的反应在不同温度及不同物质的量之比时的平衡转化率如图所示：该反应的 0（填“”或“”或“；NCHFe；NOCN；Fe（3）共价键8；解析：（1）Fe原子为26号元素，其核外电子排布式为（或）；电子从激发态跃迁到基态时释放出能量，以光的形式释放。（2）一般情况下，金属元素的电负性比非金属元素的弱，同周期从左到右，电负性逐渐增强，故电负性：ONCHFe。N的核外电子排布式为，即其p轨道有3个电子，处于半充满状态，较稳定，故N的第一电离能大于O。碳氮双键中的N为杂化，而三个键均为单键的N为杂化。由血红蛋白的结构简式可知N与Fe形成2个配位键。（3）Fe、Br电负性之差小于1.7，故为共价键。由晶胞结构可知，与Fe等距离且最近的Br有8个；由晶胞可知，1个晶胞中含4个，故1个晶胞的质量 故其密度为。 12答案及解析：答案：（1）2-苯基丙烯（或-甲基苯乙烯）（2）加成反应；取代反应或水解反应（3）（4）；16；（5）（其他合理答案也可）解析：（1）有两种命名法，可以把苯看作是取代基，则名称是2-苯基丙烯；也可以把甲基作为取代基，其名称是 -甲基苯乙烯。（2）根据B的分子式可知A生成B是中的碳碳双键与的加成反应；根据B的分子式及B生成C的反应条件为“NaOH溶液”可知该反应为Br被羟基取代的反应。（3）C的结构简式为，根据该反应的反应条件可知D为，故该反应的化学方程式为（4）由G逆推可知E为。“能发生银镜反应”说明X含醛基，“遇浓溶