高考化学复习微专题3曲线的分析与应用

微专题3曲线的分析与应用1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为：CH3COONa、CH3COOH，离子浓度关系：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，b点，溶质为：CH3COONa、CH3COOH，离子浓度关系：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，c点，溶质为：CH3COONa，离子浓度关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，d点，溶质为：CH3COONa、NaOH，离子浓度关系：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)。2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用T 时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数()与pH的关系如下图所示：回答下列问题：(1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式H2C2O4HHC2O，Ka1；HC2OHC2O，Ka2。(2)根据A点，Ka1101.2，根据B点Ka2104.2。(3)在pH2.7的溶液中，_。答案1 000解析1 000。(4)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性，其离子浓度从大到小的顺序为_。答案酸c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)解析HC2OH2OH2C2O4OHKh10(141.2)Ka2所以HC2O的电离大于其水解。(注：也可以根据图像观察)3.滴定直线图像的分析与应用常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，回答下列问题：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为H2YOH=H2OHY、HYOHH2OY2。(2)随着NaOH溶液的滴加，lg 增大(填“增大”或“减小”，下同)，lg 减小。(3)Ka2(H2Y)_。答案104.3解析Ka2，当c(H)103时，101.3，所以Ka2104.3。(4)在交叉点“e”，c(H2Y)_c(Y2)(填“”“”或“”)。答案解析在“e”点lg lg ，所以，所以c(H2Y)c(Y2)。角度一滴定曲线的分析与应用1.(2016全国卷，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D.N点处的溶液中pH12答案D解析A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选用甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸完全反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0 mL，错误；C项，根据电荷守恒可知溶液中：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，M点溶液的pH7，即c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，由于水的电离是微弱的，故c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，错误；D项，由图可知，N点即为0.10 molL1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1，故该氨水中11pHc(H2A)c(A2)D.pH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)答案D解析A项，根据图像，pH1.2时，H2A和HA相交，则有c(H2A)c(HA)，正确；B项，根据pH4.2时，K2(H2A)c(H)104.2，正确；C项，根据图像，pH2.7时，H2A和A2相交，则有c(H2A)c(A2)，正确；D项，根据pH4.2时，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为0.1 molL1，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，错误。角度二滴定直线的分析与应用3.(2017全国卷，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Ka2(H2X)的数量级为106B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H)c(OH)D.当混合溶液呈中性时：c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)答案D解析横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX)c(H2X)，所以曲线N表示pH与lg的变化关系，B正确；1时，即lg0，pH5.4，c(H)1105.4 molL1，Ka21105.4100.6106，A正确；NaHX溶液中，c(HX)c(X2)，即1，lg0，1，即c(X2)c(HX)，D错误。1.(2018哈尔滨市第六中学高三三模)向0. 10 molL1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比ff与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.f0时，溶液中：c(Na)2c(CO)B.f0.5时，溶液中：c(HCO)c(CO)C.f1时，溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)D.f2时，溶液中：c(Na)c(CO)c( HCO)c(H2CO3)答案B解析A项，f0时，溶液中的溶质为Na2CO3，因CO水解，则溶液中c(Na)2c(CO)，错误；B项，f0.5时，溶液中NaHCO3和Na2CO3等物质的量，因CO的水解程度大于HCO，则溶液中c(HCO)c(CO)，正确；C项，f1时，溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，根据电荷守恒定律可知：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，错误；D项，f2时，Na2CO3恰好和HCl反应，有少量CO2逸出，溶液中：c(Na)c(CO)c( HCO)c(H2CO3)，错误。2.(2018河北省武邑中学高三下学期期中)常温下，向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lg c水(H)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.常温下，Ka(HA)约为105B.M、P两点溶液对应的pH7C.b20.00D.M点后溶液中均存在c(Na)c(A)答案B解析A项，lg c水(H)11，推出c水(H)c水(OH)1011 molL1，根据水的离子积求出溶液中c(H)Kw/c(OH)103 molL1，HAHA，c(H)c(A)103 molL1，Ka(HA)105，正确；B项，N点水电离出H最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，错误；C项，0b点水的电离程度增大，当达到b点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反应，b20.00，正确；D项，M点pH7，根据溶液电中性，存在c(Na)c(A)，M点后，c(Na)c(A)，正确。3.(2018泰安市高三二模)25 时，将浓度均为0.1 molL1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.Ka(HA)1106B.b点时，c(B)c(A)C.c点时，混合溶液中随温度升高而增大D.ac过程中水的电离程度始终增大答案B解析A项，由图可知0.1 molL1 HA溶液pH3，由HAHA可知：Ka105，错误；B项，b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B)c(A)c(H)c(OH)，正确；C项，c点时，水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，减小，减小，错误；D项，ab是酸过量和bc是碱过量两过程中水的电离受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以ac过程中水的电离程度先增大后减小，错误。4.(2018保定市高三一模)乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.常温下，pKb2lg Kb2 7.15B.溶液中水的电离程度：a点大于b点C.H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中c(H)c(OH)D.曲线G代表pH 与lg 的变化关系答案B解析二元弱碱的第一步电离大于第二步电离，氢氧根离子浓度第一步电离的大，故曲线G代表pH与lg 的变化关系，选项D正确；参照pH的计算，常温下，b点时lg 0, pKb2lg Kb214pH7.15，选项A正确；a点pH大于b点，氢氧根离子浓度较大，对水的电离抑制程度大，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，选项B不正确；H3NCH2CH2NH3Cl2为强酸弱碱盐，水解溶液中c(H)c(OH)，选项C正确。5.(2018滨州市高三二模)常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.电离常数：Ka(HB)Ka(HA)B.Ka(HA)的数量级为105C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A)c(HA)D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H)c(OH)答案C解析Ka(HB)，Ka(HA)，该图是混合溶液的pH与lg 、lg 变化的图像。A项，当