【备考2020】高考化学二轮复习必刷题集：专题07 阿伏加德罗常数（教师版）

2020高考化学二轮必刷题集专题七、阿伏加德罗常数（轮考题）【初见-1516年高考赏析】1【2016年高考新课标卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A. 14g乙烯和丙烯混合气体种含CH2物质的量为1mol，含氢原子数为2NA，故A正确;B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误;C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误;D.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算。2【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.021023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。答案选A。3【2015新课标卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。4【2015新课标卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA【答案】C【解析】A.60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，A错误;B.根据物料守恒可知1L 0.1molL-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，B错误;C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g23g/mol=1mol。钠不论是转化为氧化钠还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA；D、反应消耗一个n，生成十个n，所以净产生的种子数为9NA。5.【2015广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子【答案】D【解析】23g Na完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0.5mol，个数为0.5nA个，A错；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2，不是SO3，B错；标准状况下，22.4L N2和H2混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是nA个，由于N2和H2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2nA个，C错；Fe3O4看成Fe2O3FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子，D对。【相识-考向归类】【相知-分点突破】用 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，请判断正误，（画“”或“”）一考查物质的结构（ ）1 39g 苯含有碳碳双键的数目为 1.5N A（ ）2 在28g乙烯分子中，含有共价单键4N A（ ）3 1 mol Na 2 O 2 固体中含离子总数为 4N A（ ）4常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有 CO3 2的个数为 0.1N A （ ）5 1.00 mol NaCl 中含有 N A 个 NaCl分子【答案】正确的是2，4【解析】1、苯中无碳碳双键，错误；2、28g乙烯分子为1mol，含有4mol碳氢单键；3、1 mol Na 2 O 2 固体中含离子总数为3N A；4、常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有 CO3 2的个数为 0.1N A；5、NaCl为离子化合物。二考查分子个数或原子个数（ ）6 300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6N A（ ）75 g 质量分数为 46% 的乙醇溶液中，氢原子的总数为 0.6 N A（ ）8 1.0 L 1.0 mo1/L 的 的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为 2 N A（ ）9 标准状况下，22.4 L Cl 2 和 H 2 的混合气光照后原子总数为 2N A（ ）10 8.0 g Cu 2 S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1N A【答案】正确的是7，9，10【解析】6.蔗糖溶液中除蔗糖分子外，还有水分子；8水溶液中应考虑水本身的氧原子。三考查电子个数（ ）11 1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N A（ ）12 常温常压下，8 g O 2 含有 4 N A 个电子（ ）13 1 mol 碳正离子（CH 3 + ）所含的电子总数为 9 N A（ ）14 2 g D 2 16 O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 N A【答案】正确的有12、14.【解析】11、1mol 的羟基所含电子数为 9 N A，1mol 氢氧根离子含电子数为 10N A；13、1 mol 碳正离子（CH 3 + ）所含的电子总数为 8 N A。四考查化学键的计算（ ）151mol CH 4 和 P 4 分子中含有共价键的数目均为 4N A（ ）16 12g金刚石含有的共价键数为 4N A（ ）17 7.5 g SiO 2 晶体中含有的硅氧键数为 0.5N A（ ）18 0.1 mol 丙烯酸(CH 2 CHCOOH) 中含有双键的数目为 0.1N A【答案】正确的有17.【解析】15、1mol CH 4分子中含有共价键的 数目为 4N A，1mol P 4 分子中含有共价键的 数目为 6N A；16. 12g金刚石含有的共价键数为 2N A；18、0.1 mol 丙烯酸(CH 2 CHCOOH) 中含有双键的数目为 0.2N A。五考查最简式相同的物质（ ）19 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g ，其原子数为 3N A（ ）20 常温常压下，92 g 的 的 NO 2 和 和 N 2 O 4 混合气体含有的原子数为 6N A（ ）21 常温常压下 16 g O 2 和 和 O 3 混合气体含有 N A 个氧原子【答案】正确的有19、20、21【解析】该部分三个选项均可使用最简式法。六考查条件（ ）22 常温下，22.4L 氮气的分子数大于 N A（ ）（ ）2325 ，pH 13 的 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1N A（ ）24常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2N A（ ）25N A 个 CO 2 分子所占的体积约为 22.4L ，一定是在标准状况的条件下【答案】该部分四个题目全部错误。【解析】22、标况下，22.4L 氮气的分子数为 N A，常温下，温度比标况高，气体摩尔体积增大，所以22.4L 氮气的分子数小于 N A；23、缺少体积；24、应为标准状况；25、根据理想气体状态方程可知该结论不正确。七考查物质的状态（ ）26 标准状况下，11.2 L 甲醇中含有的分子数目为 0.5N A（ ）27标准状况下，33.6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5N A（ ）28 标准状况下，80 g SO 3 中含 3N A 个氧原子，体积约为 22.4 L（ ）29标准状况下，11.2 L 甲醛中含有分子的数目为 0.5N A（ ）30 标准状况下，22.4 L CH 3 Cl 中含有的 H原子数目为 3N A【答案】正确的有29、30【解析】26、标准状况下，甲醇是液体；27、标准状况下，HF是液体；28、标准状况下，SO 3 不是气体。八考查电解质的电离（ ）31室温下，1 L pH 13 的 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 0.1N A（ ）32 1L 0.1 mol/L 的氨水含有 0.1N A个 OH （ ）33 2 L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H + 离子数为 2N A（ ）34 1 L 0.5 mol/L CH 3 COOH 溶液中，CH 3 COO 离子的个数为 0.5N A（ ）35 0.5mol 熔融的 NaHSO 4 中含有的离子数目为 1.5N A【答案】该部分选项全部错误。【解析】室温下，1 L pH 13 的 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 10-13N A；32、1L 0.1 mol/L 的氨水含有小于 0.1N A个 OH ；33、2 L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H + 离子数小于 2N A；34、1 L 0.5 mol/L CH 3 COOH 溶液中，CH 3 COO 离子的个数小于 0.5N A；35、0.5mol 熔融的 NaHSO 4 中含有的离子数目为 1N A九考查离子的水解（ ）36 将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1N A Fe 3+（ ）37 0.1 mol AlCl 3 完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0.1 N A 个胶粒（ ）38 1L 2mol/L K 2 S 溶液中 S 2 和和 HS 的总数为 2N A（ ）39 室温时，1LpH 2 的NH 4 Cl 溶液中水电离出 H + 的数目为 10 12 N A【答案】该部分选项全部错误。【解析】36、Fe 3+会水解，故小于0.1N A；37、0.1 mol AlCl 3 完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成胶粒小于0.1 N A 个；38、根据物料守恒，1L 2mol/L K 2 S 溶液中 S 2 和HS 的总数小于 2N A。39、室温时，1LpH 2的NH 4 Cl溶液中水电离出 H + 的数目为10 2 N A十考查典型的化学反应（ ）40 某密闭容器盛有 0.1 mol N 2 和0.3 mol H 2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6N A（ ）41 将分子总数为 N A 的 的 NH 3 和HCl 的混合气体置于标准状况下，其体积约为 22.4L（ ）42 56 g 铁片投入足量浓 H 2 SO 4 中生成 N A 个SO 2 分子（ ）43 100mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO 2 分子的数目为 0.92N A（ ）44 50mL 12mol/L 盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3N A（ ）45 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H 2 O 分子数为 N A（ ）461 mol H 2 (g)与 与 1 mol I 2 (g) 反应制备 HI(g) ， 生成 2N A 个H I 键【答案】该部分选项全部错误。【解析】40、该反应为可逆反应；41、产物为氯化铵固体；42、铁在常温下遇到浓硫酸会钝化；43、浓硫酸反应过程中浓度会下降；44、盐酸反应过程中浓度会下降；45、46均为可逆反应。十一考查电化学知识（ ）47 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A 个，则阳极质量减少 64g（ ）48 氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L( 标准状况) 气体时，电路中通过电子数目为2NA（ ）49 用惰性电极电解食盐水，若电路中通过 N A 电子，则阳极产生气体 11.2 L【答案】该部分选项全部错误。【解析】47、电解精炼铜时，阳极有杂质，所以质量减少的量很难判断；48、氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L( 标准状况) 气体时，电路中通过电子数目为4NA；49、没有讲明是标准状况。十二考查氧化还原反应中电子的转移（ ）50 标准状况下，2.24 L Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1N A（ ）51 15.6 g Na 2 O 2 与过量 CO 2 反应时，转移的电子数为 0.4N A（ ）52 在铜与硫的反应中，1 mol 铜原子参加反应失去的电子数为 2N A（ ）53过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O 2 ，转移电子数目为 0.2N A（ ）54 1 mol Fe 与足量的稀 HNO 3 反应，转移 2 N A 个电子（ ）55 1 mol Na 与足量 O 2 反应，生成 Na 2 O 和 和 Na 2 O 2 的混合物，钠失去 N A 个电子【答案】正确的有55。【解析】50、该反应为可逆反应；51、15.6 g Na 2 O 2 与过量 CO 2 反应时，转移的电子数为 0.2N A；52、在铜与硫的反应中，1 mol 铜原子参加反应，生成硫化亚铜，失去的电子数为 N A；53、过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O 2 ，转移电子数目为 0.1N A；54、1 mol Fe 与足量的稀 HNO 3 反应，转移 3N A 个电子。【再遇-1719年高考赏析】12019新课标 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B项错误；C重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，C项正确；D正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。22019新课标 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）A每升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。32018新课标NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。42018新课标NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。52018新课标下列叙述正确的是（ ）A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13 mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1 mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，选项D错误。62017新课标卷阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D【解析】A、是弱碱根离子，发生水解：H2ONH3H2OH，因此数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4224 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2NA，故D正确。【反思-错题混编】1（样题） NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+ 数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】 A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。2（样题） NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA【答案】C【解析】A.60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，A错误;B.根据物料守恒可知1L 0.1molL-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，B错误;C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g23g/mol=1mol。钠不论是转化为氧化钠还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA；D、反应消耗一个n，生成十个n，所以净产生的种子数为9NA。3（样题）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA【答案】D【解析】A、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2